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2026-02-19T16:01:39Z

GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ammonium.svg|80px|Ammoniumion]] [[Datei:Hydrogen sulfate.svg|80px|Hydrogensulfation]]
| Andere Namen = Ammoniumbisulfat
| Summenformel = NH4HSO4
| CAS = {{CASRN|7803-63-6}}
| EG-Nummer = 232-265-5
| ECHA-ID = 100.029.332
| PubChem = 24655
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 115,10 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,79 g·cm−3 (bei 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumhydrogensulfat|ZVG=4300|CAS=7803-63-6|Abruf=2026-02-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 120 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht in Wasser (ca. 1000 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS2">{{GESTIS|Name=Ammoniumhydrogensulfat|ZVG=4300|CAS=7803-63-6|Abruf=2022-10-28}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Ammoniumhydrogensulfat''' ist ein [[Ammonium]]salz der [[Schwefelsäure]]. Es besitzt die Formel NH4HSO4.

== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumhydrogensulfat entsteht bei Zersetzung von [[Ammoniumsulfat]] bei Temperaturen über 100 °C, wobei Ammoniak frei wird. Ammoniumhydrogensulfat entsteht in großen Mengen als Abscheidungsprodukt in [[Aktivkohlefilter|Aktivkoks-Filteranlagen]] für [[Schwefeldioxid]]-haltige industrielle Abgase. Die Filter werden mit Sauerstoff, Ammoniak und Wasserdampf beschickt, wobei über Schwefelsäure das Hydrogensulfat und auch Ammoniumsulfat entstehen:<ref>[[Heinz Brauer (Ingenieur)|Heinz Brauer]] (Hrsg.): ''Handbuch des Umweltschutzes und der Umweltschutztechnik: Band 3: additiver Umweltschutz: Behandlung von Abluft und Abgasen.'' Springer, 1996, ISBN 978-3-540-58060-7, S. 577.</ref>

:<math>\mathrm{2 \ SO_2 \ + \ O_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ H_2SO_4}</math>
:<math>\mathrm{H_2SO_4 \ + \ NH_3 \longrightarrow (NH_4)HSO_4}</math>
:<math>\mathrm{(NH_4)HSO_4\ + \ NH_3 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4}</math>

== Eigenschaften ==
Ammoniumhydrogensulfat bildet weiße, monokline, [[Hygroskopie|hygroskopische]] Kristalle.<ref>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 596.</ref> Die Substanz zersetzt sich bei Temperaturen über 120 °C, wobei Schwefeloxide, Stickoxide und [[Ammoniak]] frei werden. Die Lösung von 100 g Ammoniumhydrogensulfat in 1 l Wasser zeigt bei 20 °C einen [[pH-Wert]] von 1,<ref name=carlroth>{{Carl Roth|5485|Name=|Abruf=2010-12-14}}</ref> liegt also im stark sauren Bereich.

== Verwendung ==
Verwendung findet es zur Herstellung von [[Ammoniumperoxodisulfat]],<ref>Arnold Willmes: ''Taschenbuch chemische Substanzen: Elemente - Anorganika - Organika - Naturstoffe - Polymere.'' 3. Auflage, Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1787-1, S. 115.</ref> als Zusatzstoff in Stickstoffdünger,<ref>{{Patent| Land=DE| V-Nr=4126806| Code=A1| Typ=Patentanmeldung| Titel=Verfahren zur Herstellung von granuliertem Ammoniumsulfat| A-Datum=1991-08-09| V-Datum=1993-02-11| Anmelder=Leuna Werke AG| Erfinder=Wolfgang Ermischer et al}}</ref> zur Bekämpfung von Waldbränden als viskose Lösung/Suspension in Wasser und zur Herstellung von [[Ammoniumalaun]] und [[Flammschutzmittel]]n für Cellulose-Produkte.<ref name="GESTIS" />

== Sicherheitshinweise ==
Ammoniumhydrogensulfat ist als schwach wassergefährdend ([[Wassergefährdungsklasse|WGK]] 1) eingestuft.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]

Ammoniumhydrogensulfat - Versionsgeschichte

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