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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> [[Datei:Ammonium.svg|x55px|Ammoniumion]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>   [[Datei:Dichromat-Ion2.svg|x63px|Dichromation]]
| Name = Ammoniumdichromat
| Andere Namen = *Ammoniumbichromat
* Doppeltchromsaures Ammonium
| Summenformel = (NH4)2Cr2O7
| CAS = {{CASRN|7789-09-5}}
| EG-Nummer = 232-143-1
| ECHA-ID = 100.029.221
| PubChem = 24600
| ChemSpider = 23002
| Beschreibung = orangefarbener, geruchloser Feststoff<ref name="Alfa">{{Alfa|13444|Name=Ammonium dichromate|Abruf=2020-01-14}}</ref>
| Molare Masse = 252,07 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,15 g·cm−3<ref name="Alfa" />
| Schmelzpunkt = 170 °C<ref name="Alfa" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (360 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Alfa" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.221|Name=Ammonium dichromate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumdichromat|ZVG=5320|CAS=7789-09-5|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|08|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|301|312|314|317|334|330|340|350|360|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.029.221|Zulassungspflicht=ja|Artikel57=abc|Abruf=2014-07-14}}
| MAK = Schweiz: 5 μg·m−3 (berechnet als Chrom)<ref>{{SUVA-MAK |Name=Chrom(VI)-Verbindungen |Abruf=2015-10-27}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=54 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{RömppOnline|ID=RD-01-02145|Name=Ammoniumdichromat|Abruf=2015-12-09}}</ref> }}
}}

'''Ammoniumdichromat''' ist das [[Ammoniumion|Ammoniumsalz]] der in nur wässrigen Lösung bekannter [[Dichromsäure]]. Es besitzt die Formel (NH4)2Cr2O7.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Ammonium-dichromate-sample.jpg|mini|links|Ammoniumdichromat]]
Ammoniumdichromat ist ein orangefarbenes Pulver, das gut in Wasser löslich ist.

Auf Grund seiner Zusammensetzung aus einem leicht [[Oxidation|oxidierbaren]] [[Kation]] ([[Ammoniumion]]) und einem starken [[Oxidationsmittel]] ([[Chromate|Dichromat]]) kann es sich exotherm zersetzen.

Das bekannteste Experiment zur Zersetzung von kristallinem Ammoniumdichromat ist der Vulkanversuch. Dabei wird ein größerer Kristall oder ein kleines Häufchen oben entzündet.<ref>{{Literatur |Autor=Michael Binnewies et alii |Titel=Allgemeine und Anorganische Chemie |Auflage=2 |Verlag=Spektrum |Ort= |Datum=2010 |ISBN=3-8274-2533-6 |Seiten=676}}</ref> Nach dem Entzünden schreitet die Reaktion unter lebhaftem Glühen, Rauschen ([[Stickstoff]]entwicklung) und der Bildung von lockerem graugrünem [[Chrom(III)-oxid]] fort. Das gebildete Chrom(III)-oxid quillt wie Vulkanasche aus der Reaktionsstelle hervor und bildet so einen Kegel. Die entsprechende Reaktionsgleichung für diese Reaktion lautet:

:<math>\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow \ Cr_2O_3 + 4 \ H_2O + \ N_2 + 1298kJ/kg }</math>

Der Vulkanversuch ist an deutschen Schulen aufgrund der Bildung von [[Chrom(III)-chromat]] untersagt.<ref>[http://publikationen.dguv.de/dguv/pdf/10002/sr-2003.pdf ''Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen''] (Online-Fassung; PDF; 10,0 MB), S. 21, Fußnote 2, abgerufen am 25. April 2011.
Jedoch entstehen laut Gmelin nur Chrom(III)-oxid, Stickstoff und Wasserdampf.
Auch nach jüngeren wissenschaftlichen Untersuchungen (D. DeWaal et al., ''[[Journal of Solid State Chemistry]]'' 80, 170 (1989)) konnte keine Bildung des befürchteten (als CMR-Stoff im Chemikalienrecht Verwendungsbeschränkungen unterliegenden) Chrom(III)-chromats nachgewiesen werden.</ref>

Insgesamt ist Ammoniumdichromat ein starkes Oxidationsmittel, das mit starken [[Reduktionsmittel]]n wie zum Beispiel fein verteilten [[Metall]]pulvern, [[Schwefel]] oder [[Phosphor]] sehr heftig (explosiv) reagiert.

Wegen seiner [[ion]]ischen Natur und den in Wasser ausgebildeten Dissoziationsgleichgewichten wirkt das Ammoniumdichromat ätzend.

== Explosive Eigenschaften ==
Ammoniumdichromat zersetzt sich ab 100 °C [[exotherm]]; zwischen 130 und 180 °C tritt Selbstentzündung ein, die Reaktion verläuft auch in Abwesenheit von [[Sauerstoff]] ab 240 °C explosiv.<ref name="GESTIS" /> Bei einer [[Initialzündung]] mittels [[Pikrinsäure]] detoniert es auch unter Verdämmung nur unvollständig.<ref>Tadeusz Urbanski: ''Chemistry and Technology of Explosives.'' Vol. II, Pergamon Press, 1965, S. 490.</ref> Die Verbindung ist [[Deflagration|deflagrationsfähig]]. Hier wurde eine Deflagrationsgeschwindigkeit von 2,2 cm·min−1 und ein Druckanstieg bis 510 bar mit einer Druckanstiegsgeschwindigkeit von 68 kbar·s−1 im geschlossenen System beobachtet.<ref name="Bretherick">P.G. Urben; M.J. Pitt: ''Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards''. 8. Edition, Vol. 1, Butterworth/Heinemann 2017, ISBN 978-0-08-100971-0, S. 871.</ref><ref name="IChemE">IChemE Symposium series no. 102: Pressure Hazards - Hazards from Pressure: Exothermic Reactions, Unstable Substances, Pressure Relief and Accidental Discharge, 1987, S102-01, Grewer, T.; Klais, O.: ''Pressure rise during homogeneous decomposition and deflagration''.</ref>

Die Empfindlichkeit gegenüber mechanischer Beanspruchung ist äußerst gering. So reagiert Ammoniumdichromat beim Zerreiben im nichtglasierten Mörser gar nicht; die Empfindlichkeit gegenüber Schlag entspricht in etwa der von [[Ammoniumperchlorat]] (15 cm unter einem 10 kg-Fallhammer; das nicht als explosionsgefährlich eingestufte [[Ammoniumnitrat]] detoniert unter dem 10 kg-Fallhammer aus einer Höhe von 20 cm).
Die [[Detonation]] pflanzt sich auch unter optimalen Bedingungen nur auf sehr kurze Strecken fort.<ref>H. Kast; In: ''Z. ges. Schieß- und Sprengstoffwesen.'' 22 [1927] 6/9: „Unter der Wrkg. der Detonation von 30g gepreßter Pikrinsäure auf das in ein 4 cm weites, 4 mm starkes und 18 cm langes Rohr (vermutlich Zn-Rohr) gestopfte Salz tritt nur entlang einer kurzen Strecke Zerfall der Verb. ein.“</ref><ref>Leopold Gmelin: ''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie.'' 8. Auflage. Syst.Nr. 52, S. 714.</ref>

Ammoniumdichromat ist kein [[Sprengstoff]], findet jedoch vereinzelt in pyrotechnischen Sätzen sowie als [[Katalysator]] in Treibmitteln auf Ammoniumnitrat-Basis Verwendung.<ref>Josef Köhler: ''Explosivstoffe.'' Wiley-VCH, 2008, S. 17.</ref>

== Verwendung ==
* In der [[Analogfotografie]], [[Holographie]] und den [[Edeldruckverfahren]] (besonders im [[Lichtdruck (Druck)|Lichtdruck]] und [[Gummidruck]] sowie (zusammen mit Gelatine, Polyvinylalkohol und ggf. Farbstoffen) den sogenannten „dichromated gelatin“(DCG)-Hologrammen<ref>K.Kurokawa et al., Applied Optics 37, 3038 (1998).</ref>): Ammoniumdichromat gerbt unter Lichteinwirkung Gelatine oder andere [[Kolloid]]e, wodurch diese lichtempfindlich und nach Belichtung und Entwicklung selbst zur Farbschicht oder aber zum Farbträger oder Hologramm<ref>KUBOTA HOLOGRAPHY LAB: [http://kubotaholo.la.coocan.jp/emy_holograms.htm Beispiele von DCG-Hologrammen], abgerufen am 3. Juni 2013.</ref> werden.
* In [[Pyrotechnik|pyrotechnischen]] Erzeugnissen.
* Zur Herstellung von [[Holzschutzmittel]]n für industrielle Anwendung.
* Zur Herstellung von [[Chrom(IV)-oxid]] für magnetische Datenträger.
* Zur Herstellung von [[Katalysator]]en für [[Organische Chemie|organische]] [[Synthese]]n.

== Herstellung ==
Ammoniumdichromat kann durch die Reaktion von [[Chrom(VI)-oxid]] in einer konzentrierten [[Ammoniakwasser|Ammoniaklösung]] gewonnen werden:

<chem>2 CrO3 + 2 NH3 + H2O -> (NH4)2Cr2O7</chem>

Alternativ auch aus [[Ammoniumchromat]] und [[Essigsäure|Essigsäure:]]<ref>{{Literatur |Autor=Arthur A. Blanchard, Joseph W. Phelan, Arthur R. Davis |Titel=Synthetic Inorganic Chemistry |Ort=New York |Datum=1936 |Seiten=327 f}}</ref>

<chem>(NH4)2CrO4 + CH3COOH -> (NH4)2Cr2O7 + CH3COONH4 + H2O</chem>

Ammoniumchromat reagiert mit Essigsäure zu Ammoniumdichromat, Ammoniumacetat und Wasser

== Toxikologie und Ökotoxikologie ==
Ammoniumdichromat ist toxikologisch von der EU-Kommission als [[Karzinogen|Krebserzeugend]] Kategorie 1B (H350: Kann Krebs erzeugen), [[Mutagen]] Kategorie 1B (H340: Kann genetische Defekte verursachen) und
[[Teratogen|Reproduktionstoxisch]] Kategorie 1B (H360: Kann die Fruchtbarkeit beeinträchtigen. Kann das Kind im Mutterleib schädigen) eingestuft.

Weiterhin ist es als lebensgefährlich beim Einatmen (H330) und giftig beim Verschlucken (H301) eingestuft. Der Kontakt mit der Haut wird als gesundheitsschädigend (H312) bewertet. Eine weitere Gefahr von Ammoniumdichromat stellt die Möglichkeit einer [[Sensibilisierung (Medizin)|Sensibilisierung]] durch Einatmen und Hautkontakt (H334/317) dar.

Ökotoxikologisch gilt es als sehr giftig für Wasserorganismen und kann eine längerfristige schädigende Wirkung auf Gewässer haben (H410). In der Verwaltungsvorschrift wassergefährdender Stoffe (VwVwS Stand Juli 2005) ist Ammoniumdichromat mit der Kenn-Nummer 290 in die höchste [[Wassergefährdungsklasse]] 3 eingestuft. Auf Grund des in der Literatur angegebenen [[Biokonzentrationsfaktor]]s von 200–2000 ist eine Anreicherung in Organismen möglich.

== Gesetzliche Beschränkungen ==
Ammoniumdichromat wurde im Juni 2010 aufgrund seiner Einstufung als [[CMR-Stoff|krebserzeugend]] (Carc. 1B), [[mutagen]] (Muta. 1B) und [[Teratogen|reproduktionstoxisch]] (Reprod. 1B) in die Kandidatenliste der besonders besorgniserregenden Stoffe ([[SVHC|''Substance of very high concern'']], SVHC) aufgenommen.<ref name="SVHC_100.029.221" />
Im April 2013 wurde Ammoniumdichromat danach in das [[Verzeichnis der zulassungspflichtigen Stoffe nach Anhang XIV der REACH-Verordnung|Verzeichnis der zulassungspflichtigen Stoffe]] mit dem Ablauftermin für die Verwendung in der EU zum 21. September 2017 aufgenommen.<ref name="Zulassungspflicht_100.029.221" /><ref name="Verordnung (EU) Nr. 348/2013">{{EU-Verordnung|2013|348}}</ref>
Als Chrom(VI)-Verbindung unterliegt Ammoniumdichromat außerdem den Beschränkungen im Anhang XVII, Nummer 47 und 72 der [[REACH-Verordnung]] (in Deutschland umgesetzt durch die [[Chemikalien-Verbotsverordnung]]).<ref name="beschränkte_stoffe">ECHA: [https://echa.europa.eu/de/substances-restricted-under-reach ''Liste der beschränkten Stoffe – Anhang XVII der REACH-Verordnung''], abgerufen am 5. September 2020.</ref>
Ammoniumdichromat unterliegt dem [[Wasserhaushaltsgesetz]] und dem [[Sprengstoffgesetz (Deutschland)|Sprengstoffgesetz]] ([[Altstoffliste (Sprengstoffgesetz)|Altstoffliste]]) und in industriellen Mengen außerdem der [[Störfallverordnung]]. Weiterhin bestehen Beschäftigungsbeschränkungen für Jugendliche ([[Jugendarbeitsschutzgesetz]]), sowie für werdende und stillende Mütter ([[Mutterschutz]]richtlinie).

== Weblinks ==
{{Commonscat|Ammonium dichromate|Ammoniumdichromat|audio=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Chromat]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 29]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 47]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Ammoniumdichromat - Versionsgeschichte

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