https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AmmoniumchloridAmmoniumchlorid - Versionsgeschichte2026-06-09T08:33:57ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Ammoniumchlorid&diff=25636&oldid=previmported>Leorichter: Es wird schon Soda hergestellt mit dem Verfahren nur ist die dargestellte Reaktion nur ein Schritt in diesem Verfahren bei dem eben Natron entsteht2026-03-17T21:33:51Z<p>Es wird schon Soda hergestellt mit dem Verfahren nur ist die dargestellte Reaktion nur ein Schritt in diesem Verfahren bei dem eben Natron entsteht</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ammonium.svg|Ammoniumion]][[Datei:Cl-.svg|Chloridion]]<br />
| Andere Namen = <br />
* Ammoniummuriat<br />
* Ammoniaksalz<br />
* Lötstein<br />
* [[Salmiak]]<br />
* 510 ([[Lebensmittelzusatzstoff#INS-Nummern|INS]])<br />
* {{INCI|Name=AMMONIUM CHLORIDE |ID=31857 |Abruf=2020-02-26}} <br />
| Summenformel = NH<sub>4</sub>Cl<br />
| CAS = {{CASRN|12125-02-9}}<br />
| EG-Nummer = 235-186-4<br />
| ECHA-ID = 100.031.976<br />
| PubChem = 25517 <!-- auch: 12820921 --><br />
| ChemSpider = 23807<br />
| DrugBank = DB06767<br />
| ATC-Code = {{ATC|G04|BA01}}<br />
| Beschreibung = farbloser, geruchloser, kühlend salzig schmeckender Feststoff<ref name="LdC">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): ''Lexikon der Chemie'', Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2001.</ref><ref name="TMI">{{Literatur |Titel=The Merck Index - Fifteenth Edition |Verlag=[[Royal Society of Chemistry]] |Datum=2013 |Sprache=en |ISBN=9781849736701 |Seiten=90}}</ref><br />
| Molare Masse = 53,49 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,52 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumchlorid|ZVG=1460|CAS=12125-02-9|Abruf=2023-01-03}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = 1,3 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (160&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/><br />
| Löslichkeit = * gut löslich in Wasser (372 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/> und [[Glycerin]]<ref name="TMI" /><br />
* mäßig löslich in Ethanol<ref name="TMI" /><br />
* nahezu unlöslich in [[Aceton]], [[Diethylether]] und [[Ethylacetat]]<ref name="TMI" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.031.976|Name=Ammonium chloride|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302|319}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|264|270|280|301+312|305+351+338|337+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = Schweiz: 3 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[alveolengängiger Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Ammoniumchlorid |CAS-Nummer=12125-02-9 |Abruf=2015-11-02}}</ref><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1650 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref>Sbornik Vysledku Toxixologickeho Vysetreni Latek A Pripravku, Marhold, J.V., Institut Pro Vychovu Vedoucicn Pracovniku Chemickeho Prumyclu Praha, Czechoslovakia, (15), 1972.</ref> }}<br />
| Standardbildungsenthalpie = −314,6 kJ·mol<sup>−1</sup><ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S.&nbsp;116.</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Ammoniumchlorid''' ('''NH<sub>4</sub>Cl''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Ammonium]]salz der [[Salzsäure]]. Dieses bildet einen farblosen, geruchlosen, kühlend salzig schmeckenden Feststoff. Natürlich kommt dieser als Mineral [[Salmiak]] vor. Es gibt viele Anwendungsbereiche von Ammoniumchlorid, darunter die [[Chemie]], die [[Lebensmitteltechnologie]] und die [[Metallverarbeitung]].<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als [[Mineral]] [[Salmiak]] bekannt. Das Mineral ist ein Feststoff, der nicht mit einer wässrigen Lösung von [[Ammoniak]], dem [[Ammoniumhydroxid|Salmiakgeist]], verwechselt werden sollte.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Ammoniumchlorid kann durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von wässriger [[Ammoniumhydroxid|Ammoniaklösung]] mit [[Salzsäure]] oder durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigem [[Chlorwasserstoff]] gewonnen werden.<br />
<br />
:<math>\mathrm{NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl}</math><br />
<br />
Bei einem Reaktionsschritt der [[Natriumcarbonat|Soda]]-Gewinnung nach dem [[Solvay-Verfahren]], bei dem [[Natriumhydrogencarbonat]] entsteht, fällt Ammoniumchlorid als [[Nebenprodukt]] an.<br />
:<math>\mathrm{NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O \longrightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Ammoniumchlorid ist ein farbloses, geruchloses, kühlend salzig schmeckendes, gut wasserlösliches [[Salze|Salz]], welches [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]] bildet. Wässrige Lösungen reagieren wie auch Lösungen von anderen Ammoniumsalzen mit Anionen starker Säuren wegen der sogenannten [[Hydrolyse|Salzhydrolyse]] des Ammoniumkations leicht sauer – der [[pH-Wert]] einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Ammoniumchlorid ist gut löslich in [[Glycerin]], kaum löslich in Alkohol und nahezu unlöslich in [[Aceton]], [[Diethylether]] und [[Ethylacetat]].<ref name="TMI" /><br />
<br />
Mit steigender Temperatur [[Dissoziation (Chemie)|dissoziiert]] Ammoniumchlorid nach<br />
<br />
:<math>\mathrm{NH_4Cl \ \xrightarrow{\Delta T} \ NH_3 + \ HCl}</math><br />
<br />
zunehmend zu [[Ammoniak]] und [[Chlorwasserstoff]]. Die Zersetzungstemperatur, die bei [[Normaldruck]] 338&nbsp;°C beträgt, steigt entsprechend dem [[Prinzip vom kleinsten Zwang]] mit dem Druck, bis das Salz bei 34,4&nbsp;bar und 520&nbsp;°C schmilzt. Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen (wie zum Beispiel [[Natronlauge|Natron-]] oder [[Kalilauge]]) wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt, beim Versetzen mit schwerflüchtigen konzentrierten Säuren (etwa [[Schwefelsäure]] oder [[Phosphorsäure]]) Chlorwasserstoff.<br />
<br />
:<math>\mathrm{NH_4Cl_{(s)} + KOH_{(aq)} \longrightarrow NH_{3(g)} + KCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}</math><br />
:<math>\mathrm{NH_4Cl_{(s)} + H_2SO_{4(l)} \longrightarrow HCl_{(g)} + NH_4HSO_{4(solv)}}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von [[Kältemischung]]en, in der [[Färberei]] und [[Gerben|Gerberei]]. Ebenfalls findet es Anwendung beim [[Verzinnen]], [[Verzinken]], oder [[Löten]], da es die Fähigkeit besitzt, mit [[Metalloxide]]n leicht rauchende und schwach anhaftende [[Chloride]] zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren wird es als [[Elektrolyt]] in [[Zink-Braunstein-Zelle|Zink-Kohle-Batterien]] eingesetzt.<br />
<br />
Ammoniumchlorid dient in der Medizin als Hustenlöser ([[Expektorans]]). Dazu ist es z. B. in Salmiak-[[Lakritz]] ([[Salmiakpastillen]]) enthalten. In Deutschland ist der Zusatz von Ammoniumchlorid zu Schnupf- und Kautabak laut [[Tabakverordnung (Deutschland)|Tabakverordnung]] erlaubt.<br />
<br />
Mit [[Ammoniak]] versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als chemischer [[Puffer (Chemie)|Puffer]] verwendet werden. Es ist auch häufig in weißem [[Rauchpulver]] vorhanden. Zusammen mit Alkalinitraten dient es als Komponente in [[Wettersprengstoffe]]n.<ref name="Explosivstoffe">J. Köhler, R. Meyer, A. Homburg: ''Explosivstoffe'', 10. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref> Auch zum Entrußen von Kaminen, Kachel-, Kohle- und Ölöfen findet es Verwendung.<br />
<br />
<gallery><br />
Datei:Ammoniumchlorid Kristalle.jpg|Ammoniumchlorid-kristalle<br />
Datei:Ammonium chloride.jpg|Ammoniumchlorid auf einem [[Uhrglasschale|Uhrglas]]<br />
Datei:Hydrochloric acid ammonia.jpg|Ammoniakdämpfe reagieren mit Salzsäuredämpfen zu Ammoniumchlorid<br />
Datei:Bildung von Ammoniumchlorid.ogv|Bildung von Ammoniumchlorid in der Gasphase<br />
Datei:Ammoniumchloridbildung.ogv|Bildung von Ammoniumchlorid aus Ammoniak und Salzsäure<br />
</gallery><br />
<br />
== Toxikologie ==<br />
Ammoniumchlorid verursacht deutliche [[Reizende Stoffe|Reizungen]] der [[Auge]]n, [[Atemwege]] und [[Schleimhaut|Schleimhäute]], für die [[Haut]] ist es aber nur schwach reizend. Es gilt als gesundheitsschädlich bei Verschlucken, so kann es bei oraler Aufnahme höherer Mengen eine [[Azidose]] auslösen.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
Tägliche Dosen von acht Gramm Ammoniumchlorid führten in einem berichteten Einzelfall nach mehreren Wochen zu einer Azidose, die auch bei höheren Dosen die Symptomatik bestimmt. Bei bestehender Leber- oder Nierenerkrankung oder Kaliummangel ist entsprechend Vorsicht geboten.<ref>{{Literatur |Titel=Ammonium chloride acidosis |Sammelwerk=[[British Medical Journal]] |Band=2 |Nummer=5249 |Datum=1961 |PMC=1969339 |PMID=14447351 |Seiten=441}}</ref><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* Helga Dittberner: ''Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie'', Rete 1 (1972), S.&nbsp;347–363.<br />
* Pradyot Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8.<br />
* [[Julius Ruska]]: ''Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak'', Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S.&nbsp;3–23.<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wiktionary}}<br />
{{Wikisource|Historie des Salmiacs}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Navigationsleiste Ammoniumhalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chlorid]]<br />
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]<br />
[[Kategorie:Wikipedia:Artikel mit Video]]<br />
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]<br />
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff]]<br />
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]</div>imported>Leorichter