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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> [[Datei:Ammonium.svg|85px|Ammonium-Ion]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]}</math> [[Datei:Br-.svg|35px|Bromid-Ion]]
| Andere Namen =
* Ammonbromid
* Bromammonium
| Summenformel = NH4Br
| CAS = {{CASRN|12124-97-9}}
| EG-Nummer = 235-183-8
| ECHA-ID = 100.031.973
| PubChem = 25514
| ChemSpider = 23804
| Beschreibung = farbloser, geruchloser, schwach [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 97,94 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,43 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=5970|CAS=12124-97-9|Name=Ammoniumbromid|Abruf=2022-12-16}}</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt = 542 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Sublimationspunkt = 452 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Ullmann" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * 970 g·l−1 (25 °C) in Wasser<ref name="GESTIS" />
* löslich in [[Ethanol]] und [[Aceton]]<ref name="roempp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.031.973 |Name=Ammonium bromide |Abruf=2022-12-16}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><ref>{{EU-Verordnung|2022|692|typ=Delegierte Verordnung|titel=der Kommission vom 16. Februar 2022 zur Änderung der Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates über die Einstufung, Kennzeichnung und Verpackung von Stoffen und Gemischen zwecks Anpassung an den technischen und wissenschaftlichen Fortschritt}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07|08}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|319|336|360FD|362|372}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|202|260|263|264|305+351+338|308+313}}
| Quelle P = <ref name="SIGMA">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|380008|Name=Ammoniumbromid|Abruf=2024-05-20}}</ref>
}}

'''Ammoniumbromid''', NH4Br, bildet [[hygroskopisch]]e, in Aceton, Ethanol und Wasser gut lösliche, kubische Kristalle. Es besitzt einen [[Sublimation (Physik)|Sublimationspunkt]] von 452 °C, eine Dichte von 2,43 g·cm−3 und eine [[relative Molekülmasse]] Mr von 97,942.

== Synthese ==
Die Herstellung von Ammoniumbromid kann durch Einwirkung von [[Bromwasserstoff]]<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-01-02140|Name=Ammoniumbromid|Abruf=2014-07-15}}</ref> auf [[Ammoniak]] erfolgen:

:<chem>HBr + NH3 -> NH4Br</chem>

Die direkte Reaktion von Ammoniak mit [[Brom]] in Wasser ergibt ebenfalls das Salz.<ref name="Ullmann" />

:<chem>3 Br2 + 8 NH3 -> 6 NH4Br + N2</chem>

Eine weitere Herstellmöglichkeit ist die Umsetzung von Ammoniak mit [[Eisen(II)-bromid]].<ref name="Ullmann" />

:<chem>FeBr2 + 2 NH3 + H2O -> 2 NH4Br + Fe(OH)2</chem>

== Eigenschaften ==
Ammoniumbromid bildet schwach gelbe Kristalle oder Pulver, die bei [[Normaldruck]] bei 452 °C [[Sublimation (Phasenübergang)|sublimieren]].<ref name="Ullmann" /> In einer geschlossenen [[Kapillare]] wird ein [[Schmelzpunkt]] bei 542 °C beobachtet.<ref name="Ullmann" /> Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Lösung reagiert sauer. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">{{Literatur |Autor=D. Yoffe, R. Frim, S.D. Ukeles, M.J. Dagani, H.J. Barda, T.J. Benya, D.C. Sanders |Titel=Bromine Compounds |Sammelwerk=[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]] |Verlag=Wiley-VCH |Ort=Weinheim |Datum=2013 |DOI=10.1002/14356007.a04_405.pub2}}</ref> Die Verbindung löst sich gut in [[Ethanol]] und [[Aceton]].<ref name="Ullmann" />

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|+ class="hintergrundfarbe6" | Löslichkeit in Wasser<ref name="Ullmann" />
|-
! class="hintergrundfarbe5" style="text-align:left" | [[Temperatur]]
| in °C || 0 || 20 || 40 || 60 || 80 || 100
|-
! class="hintergrundfarbe5" style="text-align:left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g H2O || 59,5 || 74,2 || 89,8 || 105 || 117 || 135
|}

== Verwendung ==
Verwendung findet Ammoniumbromid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin als [[Sedierung|Beruhigungsmittel]]. Ammoniumbromid kann außerdem als Bromid-Quelle in elektrochemischen Bromierungen fungieren.<ref>{{Literatur |Autor=Xiang Yang, Qi-Liang Yang, Xiang-Yang Wang, Hao-Han Xu, Tian-Sheng Mei |Titel=Copper-Catalyzed Electrochemical Selective Bromination of 8-Aminoquinoline Amide Using NH4Br as the Brominating Reagent |Sammelwerk=[[The Journal of Organic Chemistry]] |Band=85 |Nummer=5 |Datum=2020-03-06 |DOI=10.1021/acs.joc.9b03223 |Seiten=3497–3507 |Sprache=en }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Ammoniumhalogenide}}

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Ammoniumbromid - Versionsgeschichte

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