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2026-03-16T11:07:39Z

Verwendung

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{{Infobox Gefahrstoffkennzeichnung
|Name = Ammoniakwasser
|CAS = {{CASRN|1336-21-6}}
|EG-Nummer = 215-647-6
|ECHA-ID = 100.014.225
|CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.014.225|Name=Ammonia, aqueous solution|Abruf=2024-06-01}}
|Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniak, wässrige Lösung|ZVG=1750|CAS=1336-21-6|Abruf=2024-05-05}}</ref>
|GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
|GHS-Signalwort = Gefahr
|H = {{H-Sätze|314|335|410}}
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|MAK = 20 ml·m−3 bzw. 14 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
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}}

'''Ammoniakwasser''', auch '''Salmiakgeist''' genannt, ist die Bezeichnung für [[Wasser|wässrige]] [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] von [[Ammoniak]] (NH3) unterschiedlicher [[Konzentration (Chemie)|Konzentration]]. Die Lösungen sind farblos, haben einen stechenden Geruch und reagieren [[Alkalische Lösung|basisch]].<ref name="GESTIS" /> Konzentrierte Lösungen wirken [[Ätzende Stoffe|ätzend]]. Die verbreitete Bezeichnung „''Ammoniumhydroxid''“ ist irreführend, da eine [[chemische Verbindung]] NH4OH nicht isoliert werden kann.

== Andere Namen ==
Veraltete und volkstümliche Namen des Ammoniakwassers leiten sich aus seiner Gewinnung her. ''Kaustisches Ammoniak'' wird durch [[Kaustifizierung]], ''Salmiakgeist'' aus [[Ammoniumchlorid|Salmiak]] und ''Hirschhorngeist'' aus [[Hirschhornsalz]] gewonnen.

Der Begriff ''Liquor ammonii caustici'' (als Bezeichnung für 9,9 bis 10 % Ammoniak enthaltenden Salmiakgeist) wurde früher in den Naturwissenschaften verwendet, ist heute jedoch veraltet.<ref>{{Literatur |Autor=Joh. Thiele |Titel=Zum Nachweis des Arsens |Sammelwerk=Justus Liebig’s Annalen der Chemie |Band=265 |Nummer=1 |Datum=1891 |Seiten=55–66 |DOI=10.1002/jlac.18912650104}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=[[Max Biechele]] |Titel=Liquor Ammonii caustici |Sammelwerk=Pharmazeutische Übungspräparate |Verlag=Springer Berlin Heidelberg |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=1912 |ISBN=3-662-31929-2 |Seiten=170–174 |DOI=10.1007/978-3-662-32756-2_60}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://scholar.google.de/scholar?q=Liquor+Ammonii+caustici |titel=Google Scholar |abruf=2020-10-11}}</ref>

Höher konzentrierte Lösungen werden industriell teilweise auch als ''(Ammoniak-)Starkwasser'' bezeichnet.

Außerdem wird die Ammoniak-Lösung veraltet auch als ''kaustischer Ammoniak'', ''ätzendes Ammoniak'' bzw. ''Ammoniaklauge'' bezeichnet.<ref name="GESTIS" />

== Geschichte ==
Ammoniak ist bereits den alten [[Altes Ägypten|Ägyptern]] und Arabern bekannt gewesen.<ref name="Römpp" /> Weiteres zur Geschichte, siehe unter [[Ammoniak#Geschichte|Ammoniak]].

Nach der überholten [[Säure-Base-Konzepte#Definition nach Arrhenius|Modellvorstellung von Arrhenius]] wurde unter einer [[Base (Chemie)|Base]] ([[Alkalien|Alkali]]) eine Verbindung verstanden, die Hydroxid-Ionen in Wasser freisetzen kann. Um das Verhalten von Ammoniak erklären zu können, wurde angenommen, dass Ammoniak in Wasser Ammoniumhydroxid-Moleküle bilden würde:<ref>{{Meyers-1905 |Lemma=Ammonĭak |Band=1 |Seite=443 |SeiteBis=445|zenoID=}} (dort wird NH4OH „Ammoniumhydroxyd“ genannt).</ref><ref>[http://www.zeno.org/Lueger-1904/A/Ammoniumoxydhydrat ''Ammoniumoxydhydrat''.] In: ''Lexikon der gesamten Technik'', 2. Auflage. 1904–1920 (dort wird NH4OH ''Ammoniumoxydhydrat'' genannt).</ref>

: <math>\mathrm{NH_3 + H_2O \ \longrightarrow NH_4OH}</math>

Diese Moleküle dissoziieren in einer Gleichgewichtsreaktion teilweise in Ammonium-Ionen und Hydroxid-Ionen:

: <math>\mathrm{NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}</math>

Mit dieser Vorstellung konnte die – im Vergleich zu Basen wie [[Natriumhydroxid]] nur schwache – basische (alkalische) Wirkung erklärt werden. Obgleich diese Vorstellung nicht der Realität entsprach, lieferte sie die Grundlage für das Entstehen der Bezeichnung „Ammoniumhydroxid“ für wässrige Lösung von Ammoniak.

== Eigenschaften ==

Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser, deutlich besser als andere Gase wie [[Sauerstoff]] oder [[Kohlenstoffdioxid]]. Die Löslichkeit ist abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des gasförmigen Ammoniaks. Ein Liter Wasser nimmt bei Normaldruck und bei 0 °C 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigem Ammoniak auf.<ref name=Römpp>{{RömppOnline |ID=RD-01-02123 |Name=Ammoniak |Abruf=2014-06-13}}</ref> Die [[Lösungsenthalpie]] des Ammoniaks bei 25 °C beträgt −30,64 kJ/mol.<ref name="LdC">''Lexikon der Chemie''. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 2001.</ref>

Aus Ammoniakwasser verdunstet Ammoniak wegen seines höheren [[Dampfdruck]]s wesentlich schneller als das Wasser, weshalb die Ammoniak-Konzentration in offenen Gefäßen mit der Zeit abnimmt. Dabei tritt der typische, stechend-scharfe Ammoniakgeruch auf. Der Dampfdruck einer 25%igen Lösung mit 20 °C liegt bei 483 h[[Pascal (Einheit)|Pa]].<ref name=GESTIS/> Durch Erwärmung einer Lösung lässt sich Ammoniak leicht austreiben. Der Siedepunkt einer 25%igen Lösung liegt bei 37,7 °C, der einer 32%igen Lösung bei 24,7 °C.<ref name=GESTIS/>

{| class="wikitable centered"
|colspan="8" style="text-align:center" class="hintergrundfarbe6" | [[Dampfdruck]] von verschieden konzentrierten Lösungen von Ammoniakwasser<ref name="GESTIS" />
|-
| Massenanteil in % bei 20 °C || 25 || 28 || 32
|-
| Dampfdruck in h[[Pascal (Einheit)|Pa]]|| 483 || 635 || 837

|}

Die [[Dichte]] und der [[Gefrierpunkt]] von Ammoniakwasser fallen mit steigendem Gehalt an Ammoniak:

{| class="wikitable centered"
|-
|colspan="8" style="text-align:center" class="hintergrundfarbe6" | [[Massenanteil|Gehalt]], [[Stoffmengenkonzentration|Molarität]], Dichte und [[Gefrierpunktserniedrigung]] von Ammoniakwasser<ref name=TchemSub>Arnold Willmes: ''Taschenbuch Chemische Substanzen''. Wissenschaftlicher Verlag Harri Deutsch, Frankfurt a. M., 2007, S. 101, ({{Google Buch |BuchID=g3tqnID9TGYC |Seite=101 |Linktext=Eingeschränkte Vorschau}}).</ref>
|-
| Massenanteil in % || 1 || 5 || 10 || 15 || 20 || 26 || 30
|-
| ''c'' (mol/L) || 0,58 || 2,87 || 5,62 || 8,28 || 10,84 || 13,80 || 15,71
|-
| ''ρ'' (g/cm³) || 0,996 || 0,979 || 0,958 || 0,941 || 0,925 || 0,906 || 0,894
|-
| ∆''T'' (K) || 1,13 || 6,08 || 13,55 || 23,32 || 36,42 || 60,77 || 84,06
|}

Unter ''verdünntem Ammoniak'' wird im Laborbereich oft eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 1,75 bis 3,5 %) und unter ''konzentriertem Ammoniak'' Lösungen mit den handelsüblichen Konzentrationen von 16,5 mol/L (32 %) oder 13,4 mol/L (25 %) verstanden.

Konzentrationsangaben von käuflichem Ammoniakwasser beziehen sich nahezu immer auf den Gehalt von Ammoniakgas (NH3) in Wasser und nicht auf den Gehalt von „Ammoniumhydroxid“ in Wasser. Eine 25%ige Lösung von Ammoniakwasser enthält dementsprechend 25 g Ammoniak in 100 g Lösung. Auf „Ammoniumhydroxid“ gerechnet, das zusätzlich ein Wassermolekül vereinnahmt, wäre diese Lösung 51,5%ig.

Bei Tieftemperatur kann Ammoniak-Hydrat (NH3·H2O) isoliert werden, das bei −79 °C schmilzt. Dabei handelt es sich um kristallines Ammoniak mit angelagertem Wasser.<ref name=HoWi>{{Holleman-Wiberg |Auflage=91.–100. |Startseite=}}</ref>

=== Lösungsvorgang und Säure-Base-Reaktion ===
In wässrigen Lösungen liegt die Hauptmenge des Ammoniaks [[Molekül|molekular]] gelöst vor. Zwischen Wasser- und Ammoniakmolekülen wirken [[Wasserstoffbrückenbindung]]en. Sie sind die Ursache für die hohe Löslichkeit und wirken an den Wasserstoff- und den Stickstoffatomen des Ammoniaks:<ref name=HoWi/>
: <math>\mathrm{H_2O \cdots H-NH_2}</math>
: <math>\mathrm{HO-H \cdots NH_3}</math>

In einer [[Säure-Base-Reaktion]] zwischen Ammoniak und Wasser bilden sich [[Ammonium]]- (NH4+) und [[Hydroxidion]]en (OH−):
: <math>\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}</math>.

Das Gleichgewicht liegt deutlich auf der linken Seite der Reaktion. Die [[Basenkonstante]] ''K''B
: <math> K_\mathrm{B} = \frac{c \mathrm{[NH_4^+]} \cdot c\mathrm{[OH^-]}}{c\mathrm{[NH_3]}} = 1{,}75 \cdot 10^{-5}</math>

von Ammoniak liegt bei 1,75 · 10−5 (p''K''B = 4,75). Damit ist Ammoniak eine nur ''mittelstarke'' [[Basen (Chemie)|''Base'']]. Der [[Dissoziationsgrad]] ist sehr gering. In Abhängigkeit von der Konzentration liegt dieser nur etwa zwischen 0,1 % und 1 %.

{| class="wikitable centered"
|-
|colspan="8" class="hintergrundfarbe6" style="text-align:center"| Gleichgewichtskonzentrationen von gelöstem Ammoniak und Ammoniumionen im Ammoniakwasser verschiedener Ausgangskonzentration
|-
| Ausgangskonzentration in mol·l−1 || 0,1 || 0,5 || 1 || 2 || 5 || 10 || 15
|-
| Gleichgewichtskonzentration (NH3) in mol·l−1 || 0,099 || 0,497 || 0,996 || 1,994 || 4,991 || 9,987 || 14,984
|-
| Gleichgewichtskonzentration (NH4+) in mol·l−1 || 0,001 || 0,003 || 0,004 || 0,006 || 0,009 || 0,013 || 0,016
|-
| Protonierungsgrad in mol% || 1,3 || 0,59 || 0,42 || 0,30 || 0,19 || 0,13 || 0,11
|}

== Verwendung ==
Ammoniakwasser wird als Zusatz bei Reinigungsmitteln für den Haushalt (z. B. in Glasreinigern) und zur Neutralisation von [[Chlor]] und [[Formaldehyd]] nach Desinfektionsmaßnahmen verwendet. In der Technik wird es zum Beispiel zur Reinigung von verzinktem Stahl zur anschließenden Lackierung (ammoniakalische Netzmittelwäsche) eingesetzt.

In der Bleicherei und in der Färberei wird es als preiswerte basische Lösung verwendet. In der Lebensmittelchemie kommt es als [[Säureregulator]] zum Einsatz und dient darüber hinaus dem Aufschluss von Milcheiweiß, Kakaoerzeugnissen und Eiprodukten. Die [[Lebensmittelzusatzstoff]]-Kennzeichnung ist E 527.

In der Holzverarbeitung wird Ammoniakwasser für eine „Räuchern“ genannte Technik genutzt: Tannin-haltige Hölzer wie Eiche, Kastanie und Robinie werden über längere Zeit (halbe Tage bis hin zu einer Woche) dem Ammoniak-Dampf ausgesetzt. Die Gerbstoffe im Holz reagieren mit dem Ammoniak und lösen eine Farbveränderung hin zu dunklem Braun aus. Vor dem Zugang zu Industriebeizen wurden neue Eichenmöbel einige Zeit über Stallungen gelagert, damit der aus dem Tier-Dung austretende Ammoniak-Dampf das Holz dunkelbraun färbt.<ref>[http://www.petersholzmanufaktur.de/raeuchern-von-holz.html ''Räuchern von Holz'' auf der Seite ''Peters Holzmanufaktur'' von Peter Schirmer], abgerufen am 7. Juli 2018.</ref>

In den USA wird Ammoniakwasser zur Desinfektion verwendet, um aus Schlachtresten Hackfleischzusatz zu gewinnen (abwertend [[Pink Slime]] genannt), sowie zur Verlängerung der Haltbarkeit von Fleischerzeugnissen.<ref>Philipp Löpfe: [http://www.tagesanzeiger.ch/ausland/amerika/Rosaroter-Fleischschleim/story/15063273 ''Rosaroter Fleischschleim''.] In: ''Tages-Anzeiger'', 7. April 2012</ref><ref>{{cite web |last=Avila |first=Jim |title=70 Percent of Ground Beef at Supermarkets Contains ‘Pink Slime’ |language=EN |date=2012-03-07 |publisher=ABC News |url=http://abcnews.go.com/blogs/headlines/2012/03/70-percent-of-ground-beef-at-supermarkets-contains-pink-slime/ |accessdate=Dezember 2015}}</ref> In der EU ist es für [[Bio-Lebensmittel]] nur bei der Gelatineherstellung zugelassen,<ref>{{EUR-Lex-Rechtsakt |titel=Verordnung (EG) Nr. 889/2008 |jahr=2008 |amtsblattnummer=250 |anfangsseite=1 |endseite=84}} der Kommission vom 5. September 2008 mit Durchführungsvorschriften zur Verordnung (EG) Nr. 834/2007 des Rates über die ökologische/biologische Produktion und die Kennzeichnung von ökologischen/biologischen Erzeugnissen hinsichtlich der ökologischen/biologischen Produktion, Kennzeichnung und Kontrolle.</ref> ebenso in der Schweiz. Seit Anfang 2019 ist bei [[Bio Suisse]] die Verwendung von Ammoniakwasser als [[Verarbeitungshilfsstoff|Hilfsstoff]] für Überzugsmittel für [[Gekochtes Ei|gekochte Eier]] zugelassen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bioaktuell.ch/fileadmin/documents/ba/Zeitschrift/Archiv/2018/Das-gilt-neu-2019-Web-2018-12-07-LZ.pdf |titel=Das gilt neu im Biolandbau 2019 |werk=bioaktuell.ch |hrsg=Bio Suisse |datum=2018 |format=PDF; 277 kB |abruf=2019-02-01}}</ref>

Im [[Kalina-Kreisprozess]] wird der vom Mischverhältnis des Ammoniakwassers abhängige niedere [[Siedepunkt]] zum Antrieb von [[Dampfturbine]]n mit niederen Temperaturen und der damit verbundenen höheren Wirkung genutzt.

== Sicherheitshinweise ==
Verschlucken von Ammoniakwasser ruft heftige [[Schmerz]]en, [[Gastritis]], [[blut]]iges [[Erbrechen]], [[Lunge]]n- und [[Menschliche Stimme|Stimmschädigungen]] hervor, die oft [[Tod|tödlichen]] Ausgang haben. Weiterhin greift es die [[Auge]]n an. Aus Ammoniakwasser können erhebliche Mengen [[Ammoniak]] freigesetzt werden, das beim Einatmen schwere Gesundheitsschäden hervorrufen kann.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Ammonium hydroxide|Ammoniakwasser}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4142214-4}}

[[Kategorie:Chemische Lösung]]
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Ätzender Stoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Ammoniakwasser - Versionsgeschichte

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