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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sulfamic acid.svg|130px|Struktur von Amidosulfonsäure]]
| Andere Namen = * Amidoschwefelsäure
* Aminosulfonsäure
* Sulfamidsäure
* Sulfamsäure
* Sulfaminsäure
| Summenformel = H2NSO3H<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 487.</ref>
| CAS = {{CASRN|5329-14-6}}
| EG-Nummer = 226-218-8
| ECHA-ID = 100.023.835
| PubChem = 5987
| Beschreibung = farb- und geruchlose, orthorhombische Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-04748|Name=Sulfamidsäure|Abruf=2014-05-30}}</ref> oder Pulver<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 97,09 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=roempp/>
| Dichte = 2,13 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|814483|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 205 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung ab 209 °C)<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck = 0,78 [[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="Merck"/>
| pKs = ~1<ref name=roempp/>
| Löslichkeit = * leicht löslich in Wasser (181,4 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>, [[Ammoniak]], [[Formamid]] und [[Dimethylsulfoxid|DMSO]]<ref name=roempp/>
* in den meisten organischen Lösungsmitteln schlecht löslich<ref name=roempp/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.023.835|Name=Sulphamidic acid|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Sulfamidsäure|ZVG=3180|CAS=5329-14-6|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|264|273|280|302+352|305+351+338|332+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3160 mg·kg−1 |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
}}

'''Amidosulfonsäure''' ist eine farblose kristalline [[chemische Verbindung|Verbindung]], die in Analogie zum [[Sulfamid]] – dem [[Säureamid|Diamid]] der Schwefelsäure – als das Monoamid der [[Schwefelsäure]] aufgefasst werden kann. Die Salze der Amidosulfonsäure werden Amidosulfonate oder Sulfamate genannt.

== Herstellung ==
Die Herstellung von Amidosulfonsäure erfolgt aus [[Harnstoff]], [[Schwefelsäure]] und [[Dischwefelsäure]]:<ref name="brauer"/>
:<math>\mathrm{CO(NH_2)_2 + H_2S_2O_7 \longrightarrow 2\ H_2\;\!\! N \, SO_3H + CO_2}</math>

== Eigenschaften ==
Amidosulfonsäure bildet farblose bis weißlich gelbe [[Kristall]]e, die bei 205 °C unter beginnender Zersetzung und heftiger Rauchentwicklung schmelzen und sich gut in [[Wasser]] lösen. Die Lösung reagiert sauer. Aufgrund der [[Säure]]eigenschaften wirkt sie bei Direktkontakt reizend und ätzend auf [[Auge]]n und [[Haut]]. Amidosulfonsäure ist nicht [[hygroskopisch]] und daher als [[Urtitersubstanz]] einsetzbar.

Die Struktur der Amidosulfonsäure kann durch die Formel {{nowrap|+H3N–SO3−}} beschrieben werden. Sie liegt somit als [[Zwitterion]] vor. Die [[Tautomer|tautomere Form]] {{nowrap|H2N–SO2(OH)}} existiert nicht im Festkörper.
[[File:Zwitterion Structural Formulae V.1.svg|thumb|320px|links|Amidosulfonsäure als Zwitterion (rechts)]]
{{Absatz|links}}

== Verwendung ==
[[Datei:Antikalk 01.jpg|mini|links|Handelsübliche Entkalker mit Amidosulfonsäure aus dem Drogeriemarkt]]
Amidosulfonsäure in Konzentrationen von 10 bis 15 % (oft 14 %) ist (meist neben [[Phosphorsäure]] oder [[Citronensäure]]) ein Bestandteil von [[Entkalker|Entkalkern]] und Sanitärreinigern, im Labor wird sie als Urtitersubstanz und zum Zerstören von [[Nitrit]] verwendet:
:<math>\mathrm {NO_2^- + NH_2SO_3H \longrightarrow N_2\uparrow + SO_4^2{^-} + H_3O^+ }</math>

In der [[Galvanotechnik]] dient Amidosulfonsäure zum Einstellen des pH-Wertes von Nickelsulfamatbädern auf pH 3,9 bis 4,2. Auch wird eine Lösung aus Amidosulfonsäure mit [[Natriumlaurylsulfat]] bei 35 bis 40 °C zum Aktivieren einer Nickelschicht benutzt.

Durch Reaktion von Amidosulfonsäure mit [[Cyclohexylamin]] wird [[Natriumcyclamat]], ein künstlicher [[Süßstoff]], hergestellt.

Das [[Ammoniumsulfamat]] ist ein wichtiges [[Flammschutzmittel]].

== Bestimmung ==
Der Gehalt einer wässrigen Amidosulfonsäurelösung kann mittels [[Titration]]sanalyse bestimmt werden. Die [[Reaktionsgleichung]] dieser [[Säure-Base-Titration]] lautet:
:<math>\mathrm{(H_2N)SO_3H + NaOH \longrightarrow (H_2N)SO_3Na + H_2O}</math>

== Umweltrelevanz ==
Amidosulfonsäure entsteht aus [[Acesulfam-K]] als Abbauprodukt und ist ebenfalls [[Persistenz (Chemie)|persistent]] und schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.<ref name=SZB>[https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/10596/dokumente/2024-05-03_kurzdossier_acesulfam_final_0.pdf Umweltbundesamt – Kurzdossier Spurenstoffe von Acesulfam-K, Seite 6, Stand Mai 2024], abgerufen am 7. Juli 2024</ref><ref>H412 nach Sicherheitsdatenblatt Amidosulfonsäure</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Sulfamic acid|Amidosulfonsäure}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{SORTIERUNG:Amidosulfonsaure}}
[[Kategorie:Schwefelsäureamid]]
[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Zwitterion]]

Amidosulfonsäure - Versionsgeschichte

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