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freigelegtem Erdboden]]<br />
[[Datei:Aluminothermische Reaktion Schema.png|mini|Laboraufbau einer Aluminothermischen Reaktion im Tontopf auf Dreibein aus Eisen: (1) Fließmittel (2) Reaktionsmischung (3) Zündkirsche (4) Lunte]]<br />
<br />
'''Aluminothermie''' ist der Sammelbegriff für oder auch das treibende Prinzip von Reaktionen, bei denen [[Aluminium]] dazu dient, aus verschiedenen [[Oxid]]en von [[Chemisches Element|chemischen Elementen]] die entsprechenden Elemente herzustellen. Die Reaktion der Pulver- oder Körnermischung ist stark [[exotherm]], sodass beide Produkte schmelzen und sich ihrem Dichteunterschied entsprechend voneinander trennen. <br />
<br />
Gemäß der allgemeinen Reaktionsgleichung<br />
<br />
:<chem>2 Al + 3 EO -> Al2O3 + 3 E</chem><br />
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wandert der Sauerstoff als Bindungspartner vom Element E zum Aluminium Al. <br />
<br />
[[Aluminiumoxid]] bildet eine [[Schlacke (Metallurgie)|Schlacke]], das flüssige Metall E kann direkt für einen Guss genutzt werden.<br />
<!-- eine in Laboratorium und Technik angewandte [[Thermitreaktion]] zur Herstellung metallischer [[Chemisches Element|Elemente]] E aus den entsprechenden [[Oxid]]en EO durch die Umsetzung mit elementarem [[Aluminium]] gemäß folgender Gleichung:<br />
<br />
<br />
Das Verfahren wurde erstmals 1894 von [[Hans Goldschmidt (Chemiker)|Hans Goldschmidt]] durchgeführt und wird daher oftmals auch als '''Goldschmidt-Verfahren''' bezeichnet. Die Aluminothermie (oft auch vereinfachend „Alumothermie“ genannt) macht sich dabei die besonders hohe [[Affinität (Chemie)|Affinität]] von Aluminium zu [[Sauerstoff]] zunutze, welche die eigentliche Triebkraft der [[Reaktion (Chemie)|Reaktion]] darstellt:<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S.&nbsp;59–60.</ref><br />
<br />
:<chem>2Al + \frac{3}{2}O2 -> Al2O3</chem>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<math>\Delta \mathit{H} = {-}1677 \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}</math>.<br />
<br />
Die aluminothermische Reaktion ist stark [[exotherm]], die erreichten Temperaturen betragen stellenweise bis 2450&nbsp;°C, so dass die gesamte Reaktionsmischung als Schmelze vorliegt. Trotzdem bedarf die Reaktion einer Initiierung durch eine „[[Zündkirsche]]“ (üblicherweise ein Gemisch aus [[Magnesium]] und [[Bariumperoxid]]). In modifizierten Varianten der Reaktion (insbesondere bei der Gewinnung von [[Bor]] und [[Silicium]]) wird zusätzlich elementarer [[Schwefel]] beigefügt. Nach erfolgter Reaktion kann das gewonnene (Halb)metall in Form eines [[Regulus (Chemie)|Regulus]] aus der Schlacke herausgebrochen werden.<br />
<br />
Auf diese Weise lassen sich unter anderem die Elemente [[Eisen]] (Fe) in dem [[Thermitverfahren]], aber auch [[Chrom]] (Cr), [[Mangan]] (Mn), [[Titan (Element)|Titan]] (Ti), [[Zirconium]] (Zr), [[Bor]] (B) und [[Silicium]] (Si) herstellen. Als Nebenprodukt fällt [[Aluminiumoxid]] an.<br />
<br />
Großtechnisch findet die Aluminothermie dort Verwendung, wo die billigere [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] durch [[Kohlenstoff]] nicht möglich ist (etwa aufgrund von [[Carbid]]bildung als [[Nebenreaktion]]), so beispielsweise bei der Gewinnung von Chrom auf nichtelektrolytischem Wege.<br />
<br />
(Al und Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) --><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [https://www.youtube.com/watch?v=0zlLkqsOUrg ChemQuiz Lektion L20-17 (englisch): Iron Oxide Reaction - will C, Fe or Al react with iron oxide to produce molten iron (?), YouTube-Video, 8. November 2012]<br />
[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]</div>imported>Anagkai