https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AluminiumsulfidAluminiumsulfid - Versionsgeschichte2026-06-11T18:37:30ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Aluminiumsulfid&diff=2256071&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T09:09:33Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Corundum struct.png|300px|Struktur von Aluminiumoxid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#CCCCCC|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]<sup>2−</sup><br />
| Summenformel = Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|1302-81-4}}<br />
| EG-Nummer = 215-109-0<br />
| ECHA-ID = 100.013.736<br />
| PubChem = 16684788<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = Gelbliches Pulver oder kleine Kriställchen<ref name="Brauer-2" /><br />
| Molare Masse = 150,158 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,02 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|333182|Name=Aluminum sulfide|Abruf=2011-03-30}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 1100 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhausverlag Leipzig 1971, S. 59.</ref><br />
| Siedepunkt = 1500 °C (sublimiert)<ref>[http://www.espi-metals.com/msds%27s/Aluminum%20Sulfide.htm Sicherheitsdatenblatt bei ESPI Metals], abgerufen am 5. Januar 2012.</ref><br />
| Löslichkeit = heftige Reaktion mit Wasser unter Freisetzung von Schwefelwasserstoff<ref name="ABC Chemie"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=116587 |Name=Dialuminium trisulphide |Abruf=2020-01-17}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|260|315|319|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="SigmaAldrich">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|333182|Abruf=2020-02-16}}</ref><br />
| Standardbildungsenthalpie = −724,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=5}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Aluminiumsulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Sulfide]] mit der Formel [[Aluminium|Al<sub>2</sub>]][[Schwefel|S<sub>3</sub>]].<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Aluminiumsulfid kann einfach aus den [[Chemisches Element|Elementen]] hergestellt werden:<ref name="Brauer-2">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S.&nbsp;833.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ S \longrightarrow Al_2S_3}</math><br />
<br />
Die Reaktion ist extrem [[exotherm]] und kann Temperaturen über 1100&nbsp;°C erreichen, so dass das Produkt geschmolzen vorliegt. Bei der Wahl des Reaktionsgefäßes ist dies zu beachten. Das abgekühlte Produkt liegt in kleinen Kristallen vor und ist sehr hart.<br />
<br />
Auch durch Reaktion von [[Aluminium]] mit [[Schwefelwasserstoff]] kann es erzeugt werden.<ref name="Brauer-2" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ H_2S \longrightarrow Al_2S_3 + 3 \ H_2}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Sulfid hlinitý.PNG|mini|links|Aluminiumsulfid]]<br />
Aluminiumsulfid ist ein gelbliches kristallines Pulver, das durch überschüssiges elementares Aluminium grau gefärbt sein kann. Es ist trimorph, kommt also in drei unterschiedlichen [[Kristallstruktur]]en vor. Dies sind eine Struktur vom [[Aluminiumoxid]]-Typ ({{Raumgruppe|R-3c|lang}}; [[Gitterparameter]] ''a'' = 647, ''c'' = 1227&nbsp;pm), ein hexagonaler Typ (Raumgruppe {{Raumgruppe|P61|kurz}}, ''a'' = 642,3, ''c'' = 1783&nbsp;pm) und ein [[Wurtzit]]-ähnlicher Typ (Raumgruppe {{Raumgruppe|P63mc|kurz}}; ''a'' = 620,0, c = 582,9&nbsp;pm).<ref name="Brauer-2" /><br />
<br />
Die Verbindung ist gegenüber Feuchtigkeit empfindlich, der Kontakt mit Wasser führt zur [[Hydrolyse]] und der Bildung von Schwefelwasserstoff und [[Aluminiumhydroxid]].<ref name="Brauer-2" /> Diese Reaktion kann schon durch die Luftfeuchtigkeit ausgelöst werden. Unter oxidierenden Bedingungen kann sich der Stoff auch unter Freisetzung von [[Schwefeldioxid]]-Gas zersetzen.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg: ''Inorganic Chemistry.'' Academic Press, San Diego 2001, ISBN 0-12-352651-5.</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references group="di" /><br />
<br />
[[Kategorie:Sulfid]]<br />
[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]</div>imported>ChemoBot