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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Aluminium-sulfate-xtal-packing-3D-bs-17.png|250px|Kristallstruktur von Aluminiumsulfat]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#CFA6A6|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]3+ {{0}} {{Farbe|#FFCB35|Kreis=1}} [[Schwefel|S6+]] {{0}} {{Farbe|#CB0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O2–]] Kristallstruktur mit [[Einheitszelle]]
| Kristallsystem = [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]]
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|R-3|kurz}}
| Gitterkonstanten = * a = 8,0246(4) Å<ref name="Dahmen1993">{{Literatur |Autor=T. Dahmen, R. Gruehn |Titel=Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten: IX. Einkristallstrukturverfeinerung der Metall(III)-sulfate Cr2(SO4)3 und Al2(SO4)3 |Sammelwerk=Zeitschrift für Kristallographie |Band=204 |Datum=1993 |Seiten=57–63 |DOI=10.1524/zkri.1993.204.Part-1.57}}</ref>
* c = 21,357(1) Å<ref name="Dahmen1993" />
| Koordinationszahlen = Al[6], S[4]
| Name = Aluminiumsulfat
| Andere Namen = * Aluminium(III)-sulfat
* Schwefelsaure Tonerde
* {{E-Nummer|520|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=ALUMINUM SULFATE |ID=31812 |Abruf=2020-02-13}}
| Summenformel = Al2(SO4)3
| CAS = * {{CASRN|10043-01-3}} (wasserfrei)
* {{CASRN|17927-65-0|Q27256386}} (Hydrat; unspezifiziert)
* {{CASRN|16828-11-8|Q27144896}} (Hexadecahydrat)
* {{CASRN|7784-31-8|Q26841003}} (Octadecahydrat)
| EG-Nummer = 233-135-0
| ECHA-ID = 100.030.110
| PubChem = 24850
| ChemSpider = 23233
| DrugBank = DB11239
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-01-01826|Name=Aluminiumsulfat|Abruf=2014-12-25}}</ref>
| Molare Masse = * 342,13 g·mol−1 (Wasserfrei)
* 630,372 g·mol−1 (Hexadecahydrat)
* 666,402 g·mol−1 (Octadecahydrat)
| Aggregat = fest<ref name="roempp" />
| Dichte = 2,71 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumsulfat|ZVG=2320|CAS=10043-01-3|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = 770 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="alfa-SDB">{{Alfa|44573|Name=Aluminiumsulfat (wasserfrei)|Abruf=2010-01-31}}</ref>
| Siedepunkt =
| Löslichkeit = leicht in Wasser (360 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 6 mg·m−3 (Al)<ref name="alfa-SDB" />
| Standardbildungsenthalpie = −3442 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.</ref>
}}
[[Datei:Aluminium sulfate.jpg|mini|Aluminiumsulfat]]

'''Aluminiumsulfat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Aluminium]]s aus der Gruppe der [[Sulfate]]. Es bildet ein farbloses Pulver mit einer Dichte von 2,71 g/cm3.

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Aluminiumsulfat in Form des Minerals [[Alunogen]] vor. Weiterhin kann es aus natürlich vorkommenden [[Alaune]]n gewonnen werden.

== Herstellung ==
Aluminiumsulfat wird technisch durch Auflösen von reinem [[Aluminiumhydroxid]] in konzentrierter, auf 100 °C erwärmter [[Schwefelsäure]] hergestellt.<ref name="Holleman-Wiberg">{{Literatur |Autor=A. F. Holleman, N. Wiberg, E. Wiberg |Titel=Anorganische Chemie |Band=Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente |Auflage=103 |Verlag=Walter de Gruyter |Ort=Berlin/Boston |Datum=2017 |ISBN= |Seiten=1360 |DOI=10.1515/9783110495850}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \, Al(OH)_3 + 3 \, H_2SO_4 \rightleftharpoons Al_2(SO_4)_3 + 6 \, H_2O}</math>

Ebenfalls möglich ist der direkte Aufschluss von [[Bauxit]] oder [[Kaolin]] mit 70 %iger Schwefelsäure bei ca. 170 °C in druckfesten Rührkesseln.<ref name="Holleman-Wiberg"></ref>

== Reaktionsverhalten ==
Mit saurer Reaktion löst sich Aluminiumsulfat in Wasser und kristallisiert bei Zimmertemperatur als monoklines Al2(SO4)3 · 18 H2O aus. Ab einer Temperatur von 340 °C findet eine vollständige Dehydratisierung des Salzes statt und oberhalb von 770 °C zerfällt es in [[Aluminiumoxid]] und [[Schwefeltrioxid]].

Aluminiumsulfat bildet mit den Sulfaten einwertiger Metalle Doppelsalze gemäß folgender Formel (Alaune):
:<math>\mbox{M}^I\mbox{Al}(\mbox{S}\mbox{O}_4)_2 \cdot 12 \, \mbox{H}_2\mbox{O}</math>

== Verwendung ==
Aluminiumsulfat findet folgende Verwendungen:
* [[Retention (Papiermacherei)|Retentionsmittel]] und zur [[Leimung]] in der [[Papier]]herstellung<ref name="roempp"/>
* [[Flockung]]smittel in der Trinkwasseraufbereitung und Abwasseraufbereitung<ref name="roempp"/>
* [[Beizen|Beizmittel]] in der Färberei
* [[Beizen (Pflanzenschutz)|Saatgutbeize]]
* Bestandteil von Schaumlöschmitteln
* [[Flammschutzmittel]]<ref>[https://www.enbausa.de/daemmung-fassade/aktuelles/artikel/daemmung-mit-nachwachsenden-braucht-mehr-brandschutz-4616.html Artikel] über den Einsatz von Aluminiumsulfat als Flammschutzmittel in Dämmstoffen aus nachwachsenden Rohstoffen auf EnBauSa.de; abgerufen im Sept. 2016</ref><ref>[http://www.schadstoffberatung.de/Broschuere_Daemmstoffe_FNR.pdf Marktübersicht - Dämmstoffe aus nachwachsenden Rohstoffen] der Fachagentur nachwachsende Rohstoffe, siehe Tabelle auf S. 29; abgerufen im September 2016</ref>
* Isoliersalz (auf frischen Zement- oder Kalkuntergründen, gegen Wasser- und Nikotinflecken) in der Renovierung
* Inhaltsstoff von Pflanzenstärkungs- und schutzmitteln<ref>Bundesamt für Verbraucherschutz und Lebensmittelsicherheit: {{Webarchiv|text=''Deklaration von Wirkstoffen, die als Beistoffe in Pflanzenschutzmitteln enthalten sind.'' |url=http://www.bvl.bund.de/DE/04_Pflanzenschutzmittel/03_Antragsteller/04_Zulassungsverfahren/04_Produktchemie/02_Wirkstoffe/Wirkstoffe_node.html |wayback=20151208120538 }} (Stand: 1. Dezember 2009).</ref> und zur Blaufärbung von Hortensien
* [[Festigungsmittel]] bzw. [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in Lebensmitteln, in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ''E 520'' zugelassen.

== Unfälle und Gesundheitsgefahren ==
Bei einem Vorfall mit Aluminiumsulfat im Trinkwasser in [[Camelford]] in Cornwall in England trank im Juli 1988 eine Reihe von Menschen Trinkwasser mit größeren Konzentrationen an Aluminiumsulfat. Die zulässigen Grenzwerte waren um das 5000-fache überschritten. Nach dem Unfall klagten zahlreiche Anwohner unter anderem über Geschwüre, Hautausschlag und Gedächtnisprobleme. Ein Todesfall im Jahr 2006 hat eine Debatte über Spätfolgen des Unglücks intensiviert<ref name="Ind">{{internetquelle |url=https://www.independent.co.uk/environment/poisoned-the-camelford-scandal-358010.html |titel=Poisoned: The Camelford scandal |hrsg=[[The Independent]] |sprache=Englisch |datum=16. April 2006 |zugriff=30. März 2011}}</ref>. Die Untersuchungen der langfristigen Auswirkungen auf die Gesundheit nach diesem Vorfall sind noch immer nicht vollständig abgeschlossen, aber es wurden in Post-Mortem-Untersuchungen besonders stark erhöhte Aluminium-Konzentrationen in den Gehirnen der Opfer festgestellt und weitere Untersuchungen in Auftrag gegeben, um festzustellen, ob es einen Zusammenhang mit [[Zerebrale Amyloidangiopathie|Zerebraler Amyloidangiopathie]] gibt.<ref>{{cite news | url=http://www.timesonline.co.uk/tol/news/uk/health/article707311.ece |work=The Times |location=London |title=Alzheimers linked to aluminium pollution in tap water |date=2006-04-20 |accessdate=2010-04-07 |first=Nigel |last=Hawkes |language=en}}</ref>

Aluminiumsulfat wurde 2013 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Aluminiumsulfat waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung, hoher (aggregierter) Tonnage, hohes Risikoverhältnis (''[[Risk Characterisation Ratio]]'', RCR) und weit verbreiteter Verwendung sowie der Gefahren ausgehend von einer möglichen Zuordnung zur Gruppe der [[CMR-Stoffe|CMR]]-Substanzen und der möglichen Gefahr durch sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2015 statt und wurde von [[Frankreich]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.030.110 |Name=Aluminium sulphate |Evaluationsjahr=2015 |Status=Follow-up |Abruf=2023-11-28}}</ref>

== Bezeichnung Alaun ==
Papiermacher bezeichnen chemisch unkorrekt Aluminiumsulfat als Alaun.<ref>''Taschenbuch der Papiertechnik'', Jürgen Blechschmidt, Carl Hanser Verlag GmbH & Co. KG, 2010 e ISBN 978-3-446-42322-0
Print ISBN 978-3-446-41967-4, [[doi:10.3139/9783446423220]]</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Aluminium sulfate|audio=0|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4329416-9}}

[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Flammschutzmittel]]

Aluminiumsulfat - Versionsgeschichte

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