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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Corundum struct.png|300px|Struktur von α-Aluminiumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = Korund-Struktur {{Farbe|#CCCCCC|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]3+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Andere Namen = * [[Korund]] (Mineral)
* Tonerde
* Aluminium(III)-oxid
* Aluminiumsesquioxid
* {{INCI|Name=ALUMINA |ID=74191 |Abruf=2020-02-12}}
| Summenformel = Al2O3
| CAS = {{CASRN|1344-28-1}}
| EG-Nummer = 215-691-6
| ECHA-ID = 100.014.265
| PubChem = 9989226
| ChemSpider = 8164808
| DrugBank = DB11342
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="Merck" />
| Molare Masse = 101,96 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,94 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="Merck" />
| Schmelzpunkt = 2054 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck" />
| Siedepunkt = 2980 ± 60 °C<ref name="Merck" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser, schwer löslich in Säuren und Basen<ref name="Merck" />
| Brechungsindex = 1,77 (Saphir @500 nm)<ref name="refractiveindex.info">refractiveindex.info: [https://refractiveindex.info/?group=CRYSTALS&material=Al2O3 Refractive index of Al2O3 (Aluminium oxide)]</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]:1,5 mg·m−3 als [[A-Staub|alveolengängiger Staub]], 4 mg·m−3 als [[E-Staub|einatembarer Staub]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumoxid|ZVG=1280|Abruf=2019-12-19}}</ref>
* Schweiz: 3 mg·m−3 (gemessen als alveolengängiger Staub)<ref>{{SUVA-MAK |Name=Aluminiumoxid |CAS-Nummer=1344-28-1 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=> 5000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck|101095|Name=|Abruf=2007-02-20}}</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1676 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.</ref>
}}

[[Datei:Oxid hlinitý.JPG|mini|Aluminiumoxid auf einer [[Uhrglasschale]]]]

'''Aluminiumoxid''' ist die [[Sauerstoff]]verbindung des [[Chemisches Element|chemischen Elements]] [[Aluminium]]. Im technischen Bereich wird Aluminiumoxid als '''Elektrokorund''' ('''ELK''') bezeichnet.

Es besitzt eine Härte von 9 bis 9,5 Mohs und wird deshalb für Gegenstände wie Schleifpapier genutzt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.youtube.com/shorts/3jfjdGwontY |titel=The HARDEST Object In Your House... |sprache=de-DE |abruf=2025-05-04}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Der wichtigste Rohstoff für die Aluminiumgewinnung ist [[Bauxit]], ein Gemisch verschiedener Aluminium- und Eisenoxide und Hydroxide, die bei der [[Laterit|lateritischen]] [[Verwitterung]] aluminiumhaltiger Minerale, vor allem [[Feldspat|Feldspate]], silikatischer Gesteine gebildet werden. Mit dem [[Bayer-Verfahren]] werden die [[Aluminiumhydroxid]]e in heißer [[Natronlauge]] gelöst und von den unlöslichen Bestandteilen des Bauxits abgetrennt.<ref name="Wefers & Misra 1987" /> Zurück bleibt [[Rotschlamm]], der ätzende Natronlauge und giftige [[Schwermetall]]e enthält und weltweit teilweise in offenen Deponien gelagert oder in Flüsse abgeleitet wird.

Beim Abkühlen und Verdünnen der Lösung und Zugabe von [[Gibbsit]] als Kristallisationskeim fällt das gelöste Aluminiumhydroxid aus. Das so gereinigte Aluminiumhydroxid (Gibbsit) wird getrocknet und kalziniert. Hierbei bildet sich über verschiedene, metastabile Zwischenprodukte (siehe Modifikationen) ab rund 1000 °C α-Al2O3 ('''[[Korund]]'''). Über die Kontrolle von Temperatur, Heizgeschwindigkeit und Korngrößen können strukturell unterschiedliche Aluminiumoxide hergestellt werden, die für unterschiedliche technische Anwendungen interessant sind.<ref name="Wefers & Misra 1987" />

Die Darstellung von Aluminiumoxid kann auch durch vorsichtiges [[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydrieren]] von Gibbsit (Hydrargillit) oder [[Böhmit]] erfolgen.

Aluminiumoxid entsteht zudem bei der Verbrennung von Aluminiumpulver mit [[Ammoniumperchlorat]] in [[Feststoffrakete]]n (vgl. [[Ammoniumperchlorat-Verbundtreibstoff]]).

Das reine Metall Aluminium weist nach Lagerung an Luft eine dünne spontane Aluminiumoxidschicht (Selbstpassivierung) auf, die es vor Korrosion schützt. Mittels einer elektrolytisch aufgebrachten Aluminiumoxidschicht werden durch [[Eloxal-Verfahren|Eloxieren]] die Aluminiumoberflächen von Gebrauchsgegenständen mit einer extrem harten (etwa [[Mohs-Härte]] 9) und korrosionsbeständigen Schutzschicht versehen. Zur Fertigung von [[Elektrolytkondensator]]en verwendet man diese eloxierten Aluminiumsorten.

Die weltweite Produktion von Aluminiumoxid stieg von 108 Mio. t im Jahre 2014 auf geschätzte 118 Mio. t im Jahre 2015. Die drei größten Produzenten von Aluminiumoxid waren 2014 [[Volksrepublik China|China]] (47,8 Mio. t), [[Australien]] (20,5 Mio. t) und [[Brasilien]] (10,6 Mio. t). Der [[United States Geological Survey|USGS]] gibt als durchschnittliche US-Importpreise für Aluminiumoxid 410 [[US-Dollar|USD]] je Tonne im Jahre 2015 an, während die Importpreise für Bauxit im selben Jahr bei 28 USD je Tonne lagen.<ref name="usgs1" />

== Eigenschaften ==
=== Modifikationen ===
Die Verbindung Al2O3 ist [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorph]]. Sie kristallisiert in unterschiedlichen Strukturen.<ref name="Newsome et al. 1960" /><ref name="Wefers & Misra 1987" />
{| class="wikitable"
|+ Modifikationen von Aluminiumoxid
|-
! Name!! Kristallsystem !!Struktur
|-
| α-Al2O3 (Alpha-Tonerde) || [[Rhomboedrisches Kristallsystem|rhomboedrisch / trigonal]] || Korundstruktur
|-
| γ-Al2O3 (Gamma-Tonerde) || [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]] || Spinellstruktur
|-
| δ-Al2O3 (Delta-Tonerde) || [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal]] || Spinellstruktur
|-
| χ-Al2O3 (Chi-Tonerde) || [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal]] || Schichtstruktur mit ungeordneter Schichtabfolge
|-
| κ-Al2O3 (Kapa-Tonerde) || hexagonal || Schichtstruktur mit geordneter Schichtabfolge
|-
| η-Al2O3 (Eta-Tonerde) || tetragonal || verzerrte Spinellstruktur, in einer Dimension ungeordnet
|-
| Θ-Al2O3 (Theta-Tonerde) || [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]] || verzerrte Spinellstruktur, analog β-Ga2O3
|}

Streng genommen handelt es sich bei diesen Strukturvarianten nicht um richtige Modifikationen (Polymorphe) von Al2O3. Zum einen enthalten die bei tiefen Temperaturen gebildeten Formen noch etwas Hydroxidionen (OH). Vor allem aber ist die Abfolge der [[Phasenumwandlung]]en nicht umkehrbar. α-Al2O3 z. B. kann nicht wieder in Kappa-Al2O3 oder Theta-Al2O3 umgewandelt werden. Nur α-Al2O3 (Korund) ist [[Thermodynamik|thermodynamisch]] stabil. Die übrigen Zwischenprodukte sind thermodynamisch instabil, wohl aber reproduzierbare Schritte der strukturellen Umorganisation von Gibbsit zu Korund.<ref name="Wefers & Misra 1987" />

Bislang (2024) sind nur zwei dieser Strukturvarianten aus der Natur bekannt:
* [[Korund]]: α-Al2O3
* [[Deltalumit]]: δ-Al2O3<ref name="Pekov et al. 2019" />

β-Tonerde ist kein reines Aluminiumoxid, sondern eine Natrium-Aluminium-Oxid-Verbindung mit der Zusammensetzung Na2Al22O34 (Na2O·11Al2O3). Diese Verbindung kommt auch natürlich vor und hat den Mineralnamen [[Diaoyudaoit]].<ref name="Diaoyudaoit" />

=== Elektrische Eigenschaften ===
Al2O3 ist ein sehr guter Isolator und besitzt eine sehr hohe [[Durchschlagsfestigkeit]] von 35 kV/mm. Der [[Spezifischer Widerstand|spezifische Widerstand]] beträgt bei 20 °C 1012 Ω m, bei 1000 °C sinkt er auf 107 Ω·m. Die [[Permittivität|relative Permittivität]] beträgt 9–10 bei 100 MHz, der [[Verlustfaktor]] etwa 10−4.<ref>{{Webarchiv|url=http://www.metoxit.com/deutsch/downloads/mat_al_d.pdf |wayback=20121011052023 |text=''Aluminiumoxidkeramik DIN EN 60 672, Typ C799.''}} (PDF; 55 kB). Metoxit AG, Januar 2007, abgerufen am 19. August 2010.</ref><ref name="SpringerHandbook">{{Literatur |Autor=W. Martienssen, Hans Warlimont |Titel=Springer handbook of condensed matter and materials data |Verlag=Springer |Datum=2005 |ISBN=3-540-44376-2 |Seiten=438–439, 445–446}}</ref>

=== Thermische Eigenschaften ===
Unter [[Standardbedingungen]] liegt die [[Wärmeleitfähigkeit]] aufgrund der [[Phonon]]enresonanz bei einem für Keramikmaterialien vergleichsweise sehr hohen Wert von 35,6–39 W·m−1·K−1 (einkristalliner Korund: 40 W·m−1·K−1, dichte Keramik mit 96 % Al2O3 ca. 25 W·m−1·K−1), der mit sinkender Temperatur stark ansteigt und mit steigender Temperatur bei 1000 °C auf etwa 5 W·m−1·K−1 absinkt.<ref>U. Seifert: ''Keramikmodifizierung mittels Laser.'' Dissertation. Ingenieurhochschule Mittweida, 1989.</ref>

Der [[Ausdehnungskoeffizient]] liegt im Bereich 6,5–8,9·10−6 K−1.<ref name="SpringerHandbook" />

Die [[Schmelzpunkt|Schmelztemperatur]] beträgt 2054 °C, daher sollte die Anwendungstemperatur hochreiner Aluminiumoxidkeramik unter 1900 °C liegen.

=== Chemische Eigenschaften ===
Al2O3 ist ein [[amphoter]]es [[Salze|Salz]], das heißt, es kann als [[Säure]] (in Verbindung mit einer Base) oder als Base (in Verbindung mit einer Säure) reagieren.

Das γ-Al2O3 ist ein [[hygroskopisch]]es, weißes, lockeres Pulver, das nicht in Wasser, dafür in starken [[Säure]]n und [[Basen (Chemie)|Basen]] löslich ist.
Bereits ab 800 °C geht das γ-Al2O3 in das in Säuren wie Basen im Allgemeinen unlösliche α-Al2O3 über.

γ-Al2O3 ist ein [[porös]]es Material, dessen Oberflächenstruktur stark von dem Herstellungsprozess, beziehungsweise dessen Temperatur, beeinflusst werden kann.
In der [[Chromatographie]] wird es als [[stationäre Phase]] verwendet.

Mit verschiedenen Metalloxiden bildet Aluminiumoxid [[Aluminate]].

=== Mechanische Eigenschaften ===
Die mechanischen Eigenschaften der Aluminiumoxidkeramik hängen von der Reinheit und dem Gefüge der hergestellten Keramik ab. Je reiner die Sorte ist, desto bessere Eigenschaften werden erzielt, desto aufwendiger wird aber auch der gesamte Herstellungsprozess.
Neben den in der Tabelle unten aufgeführten Eigenschaften<ref name="ceramtec">CeramTec: {{Webarchiv | url= http://www.ceramtec.de/files/ma_materials_data_de_en.pdf | wayback = 20131029202129 | text = ''Datenblatt "Werkstoffdaten".''}} (PDF; 314 kB)</ref> zeichnet sich Aluminiumoxidkeramik auch durch sehr gute [[Tribologie|tribologische]] Eigenschaften bzw. ein sehr gutes Reibungs- und Verschleißverhalten aus:

{| class="wikitable" style="text-align:right"
|+ Mechanische Eigenschaften von Aluminiumoxid nach Reinheit<ref name="ceramtec" />
|-
! Eigenschaft
! 96 %
! 99,8 %
|-
! [[Dichte]]
| 3,75 g/cm³ || 3,96 g/cm³
|-
! [[Biegefestigkeit]]
| 310 MPa || 630 MPa
|-
! [[Weibullmodul]]
| 13 || 15
|-
! [[Druckfestigkeit]]
| 2500 MPa || 4000 MPa
|-
! [[Bruchzähigkeit]]
| 4,0 MPam½ || 4,3 MPam½
|-
! [[E-Modul]]
| 350 GPa || 406 GPa
|-
! [[Vickershärte]] HV1
| 1620 || 2000
|}

== Verwendung ==
Über 70 % der Weltjahresproduktion von rund 120 Millionen Tonnen Aluminiumoxid im Jahre 2016 gingen in die Gewinnung von metallischem [[Aluminium]] ([[Hall-Héroult-Prozess]]).<ref name="usgs2">{{Internetquelle |hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]] |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bauxite/mcs-2017-bauxi.pdf |format=PDF 28,6 kB S. 2 |sprache=en |titel=BAUXITE AND ALUMINA |zugriff=2018-11-19}}</ref><ref name="usgs3">{{Internetquelle |hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]] |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bauxite/mcs-2018-bauxi.pdf |format=PDF 25,7 kB S. 2 |sprache=en |titel=BAUXITE AND ALUMINA |zugriff=2018-11-19}}</ref>

[[Datei:Hybridschaltung.jpg|mini|[[Dickschicht-Hybridtechnik|Hybridschaltung]] auf einem Aluminiumoxidkeramik-Substrat]]
[[Datei:Natriumdampfhochdrucklampe-chtaube050404.jpg|mini|Natriumdampf-Hochdrucklampen mit Entladungsrohren (dies sind die matten Stäbe im Inneren) aus transparenter Aluminiumoxid-Keramik]]

Das α-Al2O3 hat eine [[Mohs-Härte]] von 9 bis 9,5 und wird unter anderem zu Lagersteinen von Messinstrumenten und Uhren, sowie zu [[Schleifmittel]]n verarbeitet. Basis dafür ist häufig das als Nebenprodukt der [[Aluminothermie]] anfallende ''Alundum''.

[[Kalzination|Kalzinierte]] Aluminiumoxide werden in der [[Keramik]] (z. B. in Waschbecken, Hotelgeschirr, schusssicherer Bekleidung) oder im weitesten Sinn als Poliermittel (z. B. in Glaskeramikreinigern, Autopflegemitteln, Bremsbelägen, Zahnpasten) verwendet, oftmals unter Angabe der Bezeichnung ''Poliertonerde''. Weiterhin dient gesintertes α-Al2O3 (Sinterkorund) als feuerfestes Material in Ofenauskleidungen oder Laborgeräten.

Mit Verunreinigungen durch geringe Mengen an Cr2O3 beziehungsweise TiO2 bildet der Korund die [[Schmuckstein|Edelsteine]] [[Rubin]] (Uhrensteine, [[Ziehstein]]e, [[Rubinlaser]]) und [[Saphir]].

Mit Ti2O3 dotierte Al2O3-[[Einkristall]]e bilden das Herzstück des [[Titan:Saphir-Laser]]s.

γ-Al2O3 dient als [[Adsorbens]] und als Katalysatorträger, sowie als [[Katalysator]] selbst.

In der [[Elektrotechnik]] wird Aluminiumoxid-Keramik wegen ihres geringen [[Verlustwinkel|dielektrischen Verlustfaktors]] als [[Dielektrikum]] eingesetzt. Haupteinsatzbereich ist dabei die Realisierung von [[Streifenleitung]]en und [[Kondensator (Elektrotechnik)|Kondensatoren]] in der [[Hochfrequenztechnik]]. Aluminiumoxid-Keramikplatten dienen auch als Substrat für die [[Dickschicht-Hybridtechnik|Dickschichttechnik]], [[Dünnschichttechnologie]] und für Platin-Temperaturmesswiderstände (siehe [[PT100]]). Die gute Metallisierbarkeit dieser Keramik ermöglicht auch das direkte Auflöten elektronischer Bauelemente wie Widerstände oder LEDs. Die Keramik fungiert dabei auch gleichzeitig als [[Kühlkörper]]. Diese Keramik-Elektroniksysteme sind genauso wirksam wie Systeme, die metallische Kühlkörper enthalten. Auch zur Herstellung von Sicherungskörpern werden Aluminiumoxide verwendet.

Die hohe Durchschlagsfestigkeit und maximale Betriebstemperatur von bis zu 1900 °C machen Aluminiumoxid zum idealen Isolator für [[Zündkerze]]n.

Im Anlagen- und Maschinenbau wird Aluminiumoxidkeramik insbesondere zum Verschleiß- und Korrosionsschutz eingesetzt. So werden zum Beispiel Transportrinnen und Rutschen, Trommelmühlen und Mischer mit Kacheln aus Hochleistungskeramik ausgekleidet, um die Standzeiten der Anlagen zu erhöhen. Die Korrosionsbeständigkeit von Glasoberflächen lässt sich durch eine Beschichtung aus Aluminiumoxid deutlich erhöhen.<ref>St. Kuhn, R. Linke, Th. Hädrich: ''Modification of hot glass surface with alumina by combustion CVD.'' In: ''Surface & Coatings Technology.'' 205, 2010, S. 2091–2096.</ref> Auch beim Plasma-Schweißen haben sich Düsen aus Aluminiumoxid bewährt. Aufgrund der guten tribologischen Eigenschaften haben sich insbesondere Bauteile wie Dicht- und Regelscheiben, Lagerbuchsen und -wellen, Fadenführer in der Textilindustrie sowie Hüftgelenkskugeln und Pfannen in der Endoprothetik bewährt. Innovativ ist auch der Einsatz von Keramiknoppen in der Anlaufspur von Skisprungschanzen.

Hochreine, großkristalline und daher transparente Aluminiumoxid-Keramik dient der Herstellung von Brennerrohren von Hochdruck-[[Gasentladungslampe]]n ([[Natriumdampflampe]]n, [[Halogen-Metalldampflampe]]n). Früher verwendete man es auch als [[Ultraviolett]]-transparentes Fenstermaterial für [[EPROM]]s.

Neueste [[Sintern|Sinterverfahren]] machen es möglich, Aluminiumoxid zur Herstellung extrem fester nanoskaliger [[Glaskeramik]]en einzusetzen, z. B. bei [[Uhrglas|Armbanduhrengläsern]].<ref>A. Rosenflanz, M. Frey, B. Endres, T. Anderson, E. Richards, C. Schardt: ''Bulk glasses and ultrahard nanoceramics based on alumina and rare-earth oxides.'' In: ''Nature.'' Band 430, Nr. 7001, 2004, S. 761–764, [[doi:10.1038/nature02729]].</ref>

In letzter Zeit werden Al2O3-Keramiken auch in Panzerungen von Fahrzeugen verwendet.<ref>Klaus D Linsmeier: ''Technische Keramik - Werkstoff für höchste Ansprüche.'' (= ''Die Bibliothek der Technik.'' Band 208). 2010, ISBN 978-3-937889-97-9, S. 65ff.</ref> Die Keramikkacheln werden dabei auf ein [[Aramid]]- bzw. [[Dyneema]]-Gewebe geklebt. Diese Art der Panzerung erreicht bei einem gleichen Flächengewicht die doppelte Schutzwirkung von Panzerstahl. Die Keramik fragmentiert das Geschoss, die Aramid-Fasern fangen anschließend die Bruchstücke auf.

Al2O3 wird mit der Bezeichnung Elektrokorund (ELK) als Edelkorund, Halbedelkorund und Normalkorund in den Handel gebracht. Es wird in einem elektrischen Ofen bei etwa 2.000 °C hergestellt. Der dabei entstehende Schmelzkuchen wird zerschlagen und nach in der DIN festgelegten Körnungen abgesiebt. Edelkorund wird in der Technik als [[Schleifmittel]] bei Herstellung von [[Schleifscheibe]]n verwendet. Es wird auch als [[Strahlmittel]] und als [[Polierpulver]] verwendet.

== Weitere Aluminiumoxide ==
Neben dem dreiwertigen Aluminiumoxid sind noch zwei weitere Aluminiumoxide in niedrigeren Oxidationsstufen, [[Aluminium(I)-oxid]] und [[Aluminium(II)-oxid]] bekannt. Diese sind jedoch nur bei hohen Temperaturen in der Gasphase stabil.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1156}}</ref>

== Siehe auch ==
* [[Liste von Aluminiumoxid-Fabriken]]

== Weblinks ==
{{Commonscat|Aluminium oxide|Aluminiumoxid|audio=0|video=1}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="usgs1">
{{Internetquelle
|hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]]
|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bauxite/mcs-2016-bauxi.pdf
|format=PDF 29,2 kB S. 2
|sprache=en
|titel=BAUXITE AND ALUMINA
|zugriff=2016-04-16}}
</ref>
<ref name="Newsome et al. 1960">
{{Literatur | Autor= J. W. Newsome, H. W. Heiser, A. S. Russell, H. C. Stumpf | Titel= ALUMINA PROPERTIES | Sammelwerk= Alcoa Technical Paper | Band= 10 | Datum= 1960 | Sprache= en | Seiten= 88 | Online= [https://www.osti.gov/servlets/purl/4037173 osti.gov] | Format= PDF | KBytes= 6670 | Abruf= 2024-03-19}}
</ref>
<ref name="Wefers & Misra 1987">
{{Literatur | Autor= Karl Wefers, Chanakya Misra | Titel= Oxides and Hydroxides of Aluminum | Sammelwerk= Alcoa Technical Paper | Band= 19 | Datum= 1987 | Sprache= en | Seiten= 92 | Online= [https://www.researchgate.net/profile/Alan-Rawle/post/Does_anyone_knows_the_alumina_crystal_types_corresponding_to_different_calcined_temperature/attachment/6267e0a598661c036e0c63e6/AS%3A1149086103289866%401650974884806/download/Aluminum_Oxides_Alcoa1987.pdf researchgate.net] | Format= PDF | KBytes= 6170 | Abruf= 2024-03-19}}
</ref>
<ref name="Pekov et al. 2019">
{{Literatur | Autor= I. V. Pekov, I. P. Anikin, N. V. Chukanov, D. I. Belakovskiy, V. O. Yapaskurt, E. G. Sidorov, S. N. Britvin & N. V. Zubkova | Titel= Deltalumite, a new natural modification of alumina with spinel-type structure - PDF (Russian) | Sammelwerk= PROCEEDINGS OF THE RUSSIAN MINERALOGICAL SOCIETY | Band= 148 | Nummer= 5 | Datum= 2019 | Sprache= en | Seiten= 45–59 | DOI= 10.30695/zrmo/2019.1485.02 }}
</ref>
<ref name="Diaoyudaoit">{{Mineralienatlas | ID= Diaoyudaoit | Abruf= 2024-03-13 | Abruf-verborgen= 1}}</ref>
</references>

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Erdmetalloxide
}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4001590-7}}

[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]
[[Kategorie:Oxidkeramik]]
[[Kategorie:Werkzeugwerkstoff]]
[[Kategorie:Trockenmittel]]
[[Kategorie:Isolierstoff]]
[[Kategorie:Feuerfestwerkstoff]]
[[Kategorie:Aluminiumerzeugung]]
[[Kategorie:Beschichtungswerkstoff]]

Aluminiumoxid - Versionsgeschichte

~2026-13055-73: /* Gewinnung und Darstellung */ Tippfehler korrigiert