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Aluminiumiodid - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Aluminium-iodide-3D-balls.png|250px|Strukturformel von Aluminiumiodid]]<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#FEDBCA|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#68228B|Kreis=1}} [[Iod|I]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = * Aluminium(III)-iodid<br />
* Aluminiumtriiodid<br />
| Summenformel = AlI<sub>3</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|7784-23-8}}<br />
* {{CASRN|10090-53-6|Q27292056|KeinCASLink=1}} (Hexahydrat)<br />
| EG-Nummer = 232-054-8<br />
| ECHA-ID = 100.029.140<br />
| PubChem = 82222<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes Pulver<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|409324|Name=Aluminum iodide, anhydrous, powder, 99,999 % trace metals basis|Abruf=2012-02-12}}</ref><br />
| Molare Masse = 407,70 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" /><br />
| Dichte = 3,98 g·cm<sup>−3</sup> (25&nbsp;°C)<ref name="Sigma" /><br />
| Schmelzpunkt = 191 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" /><br />
| Siedepunkt = 360 °C<ref name="Sigma" /><br />
| Dampfdruck = 1 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (178 °C)<ref name="Sigma" /><br />
| Löslichkeit = * Zersetzung in Wasser<ref name="crc">''Physical constants of inorganic compounds.'' In: ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4–43.</ref><br />
* löslich in Ethanol (Hexahydrat)<ref name="crc" /><br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumiodid|ZVG=494856|CAS=7784-23-8|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| Standardbildungsenthalpie = −302,9 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=5}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Aluminiumiodid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Iodide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Aluminiumiodid kann durch Reaktion von [[Aluminium]] mit [[Iod]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S.&nbsp;876.</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ AlI_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Jodid hlinitý.PNG|mini|links|Aluminiumiodid]]<br />
Aluminiumiodid ist ein weißes Pulver,<ref name="Sigma" /> das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und [[Aluminiumoxid]].<ref name="brauer" /> Es kristallisiert in einer [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen]] Struktur mit der {{Raumgruppe|P21/c|lang}}, ''a'' = 9,591&nbsp;Å, ''b'' = 6,069&nbsp;Å, ''c'' = 11.902&nbsp;Å, ''β'' = 108,05°,<ref>S.I.&nbsp;Troyanov, T.&nbsp;Krahl, E.&nbsp;Kemnitz: ''Crystal structures of GaX<sub>3</sub> (X=Cl, Br, I) and AlI<sub>3</sub>''. In: ''[[Zeitschrift für Kristallographie]]''. Band 219, Nr. 2, 2004, S.&nbsp;88–92, [[doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320]].</ref> in der es als [[Dimer]] Al<sub>2</sub>I<sub>6</sub> vorliegt.<ref name="Bailar">{{Literatur |Autor=John C. Bailar |Titel=Inorganic Syntheses |Verlag= |Datum=1953 |ISBN= |Seiten=118 |Online={{Google Buch | BuchID = sOSvnJmXh1cC | Seite = 118}}}}</ref><ref name="buch">{{Literatur |Autor=John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver |Titel=Chemistry & chemical reactivity |Verlag= |Datum=2005 |ISBN=978-0-534-99766-3 |Seiten=1038 |Online={{Google Buch | BuchID = LUkSrNkCpx8C | Seite = 1038}}}}</ref> Die dimeren Al<sub>2</sub>I<sub>6</sub>-Moleküle bestehen aus zwei AlI<sub>4</sub>-Tetraedern, die sich eine gemeinsame I-I-Kante mit kürzeren Al-I- (endständig) und längeren Al-I- (verbrückend) Abständen teilen.<ref>{{Literatur |Autor=Sergey I. Troyanov, Thoralf Krahl, Erhard Kemnitz |Titel=Crystal structures of GaX<sub>3</sub> (X = Cl, Br, I) and AlI<sub>3</sub> |Sammelwerk=Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials |Band=219 |Nummer=2 |Verlag= |Datum=2004 |Seiten=88–92 |DOI=10.1524/zkri.219.2.88.26320}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Aluminiumiodid wird bei organischen Synthesen als [[Katalysator]] zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet aromatische [[Ether]] und zersetzt [[Epoxide]].<ref>Melinda Gugelchuk: ''Aluminum Iodide.'' In: Leo A. Paquette (Ed.): ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis.'' J. Wiley & Sons, New York 2004, [[doi:10.1002/047084289X.ra083]].</ref> Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.<ref>{{Literatur |Autor=Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu |Titel=Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors |Sammelwerk= [[Synlett]] |Band=2007 |Nummer=1 |Datum=2007 |Seiten=59–62 |DOI=10.1055/s-2006-958421}}</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wiktionary}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Aluminiumhalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Iodid]]</div>
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