https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AluminiumhydridAluminiumhydrid - Versionsgeschichte2026-06-04T12:25:10ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Aluminiumhydrid&diff=124631&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:16:45Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Aluminium-hydride-unit-cell-3D-balls.png|200px|Struktur von α-Aluminiumhydrid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#DDA0DD|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#DCDCDC|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = * Alan<br />
* Aluminiumwasserstoff<br />
| Summenformel = (AlH<sub>3</sub>)<sub>x</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7784-21-6}}<br />
| EG-Nummer = 232-053-2<br />
| ECHA-ID = 100.029.139<br />
| PubChem = 14488<br />
| ChemSpider = 13833<br />
| Beschreibung = farbloses Pulver<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-01-01805|Name=Aluminiumhydrid|Abruf=2014-07-14}}</ref><br />
| Molare Masse = 30,01 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,48 g·cm<sup>−3 </sup><ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 100 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="HoWi"/><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=31793|Name=Aluminium trihydride|Abruf=2018-07-16}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|260|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
| Standardbildungsenthalpie = −46,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=5}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Aluminiumhydrid (Alan)''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus den Elementen [[Aluminium]] und [[Wasserstoff]] mit der [[Verhältnisformel]] (AlH<sub>3</sub>)<sub>x</sub>. Es ist ein farbloses Pulver, welches oberhalb von 100&nbsp;°C in seine Bestandteile zerfällt. Aluminiumhydrid ist außerordentlich feuchtigkeits- und oxidationsempfindlich. Es verbrennt explosionsartig an Luft und kann zur Speicherung von Wasserstoff in wasserstoffbetriebenen Fahrzeugen eingesetzt werden.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Von Aluminiumhydrid kennt man fünf kristalline Phasen (α, γ, δ, ζ), von denen bislang nur die Struktur der α-Phase erforscht wurde. Durch Einbau von [[Magnesium]] mit einem [[Massenanteil]] (veraltet Gewichtsprozent) von 0,01 bis 3 % kann die Vakuumstabilität von α-Aluminiumhydrid signifikant erhöht werden.<ref>N. E: Matzek, H. C. Roehrs, US-Patent 3 857 922, '''1975''', ''Stabilisation of light metal hydride''.</ref> Auch kann die Beständigkeit gegenüber [[Hydrolyse]] durch [[Tempern]] erhöht werden.<ref>A. N. Golubkov, RU Patent 2 175 637, ''Method of increasing thermal stability of aluminium hydride''. </ref> So behandeltes α-Aluminiumhydrid wurde intensiv als energetischer Zusatz für Raketentreibstoffe und Sprengstoffe untersucht.<ref>V. Weiser, N. Eisenreich, A. Koleczko, E. Roth: ''On the Oxidation and Combustion of AlH3 a Potential Fuel for Rocket Propellants and Gas Generators''. Propellants, Explosives, Pyrotechnics, 2007, 32(3), 213–212; {{DOI|10.1002/prep.200700022}}.</ref><br />
<br />
== Synthese ==<br />
Die Darstellung von Aluminiumhydrid erfolgt zweckmäßig durch die Umsetzung von [[Aluminiumchlorid]] mit [[Lithiumaluminiumhydrid]] in [[Diethylether]]:<ref name=roempp/><br />
<br />
:<math>\mathrm{AlCl_3 + 3 \ LiAlH_4 \longrightarrow 3 \ LiCl + 4 \ AlH_3}</math><br />
<br />
Hierbei wird zunächst eine als [[Monomer]] anfallende Verbindung, das Etherat<br />
<br />
:<math>\mathrm{H_3Al \cdot O(C_2H_5)_2}\,</math><br />
<br />
gebildet, welche sich allmählich in das hochpolymere Aluminiumhydrid umwandelt.<br />
<br />
== Reaktionsverhalten ==<br />
Aluminiumhydrid reagiert mit Wasser sehr stark unter Wasserstoff-Freisetzung gemäß:<br />
<br />
:<math>\mathrm{AlH_3 + 3 \ H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 + 3 \ H_2}</math><br />
<br />
Zusammen mit anderen Metallhydriden bildet Aluminiumhydrid [[Alanate]]. Wichtigster Vertreter ist das [[Lithiumaluminiumhydrid]] (Lithiumalanat):<br />
<br />
:<math>\mathrm{AlH_3 + LiH \longrightarrow LiAlH_4}</math><br />
<br />
Wegen seiner [[Löslichkeit|Unlöslichkeit]] hat es als Reduktionsmittel kaum Bedeutung.<ref>Guttmann/Hengge, ''Anorganische Chemie'', VCH, Weinheim, New York, Basel, Cambridge 1990.</ref><br />
<br />
Das Dimer Al<sub>2</sub>H<sub>6</sub> ist isostrukturell zu [[Diboran]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) und [[Digallan]] (Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub>).<br />
<br />
== Quellen ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4142120-6}}<br />
<br />
[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Hydrid]]</div>imported>ChemoBot