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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png|200px|Struktur von Aluminiumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#D0ABAB|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]3+ {{0}} {{Farbe|#B0C340|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Andere Namen = * Aluminiumtrifluorid
* Aluminium(III)-trifluorid
| Summenformel = AlF3
| CAS = * {{CASRN|7784-18-1}}
* {{CASRN|32287-65-3|Q82474992|KeinCASLink=1}} (monohydrat)
* {{CASRN|15098-87-0|Q28959347}} (trihydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 2124
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose hexagonale Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-01-01800|Name=Aluminiumfluorid|Abruf=2014-12-25}}</ref>
| Molare Masse = 83,98 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,88 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumfluorid|ZVG=3810|CAS=7784-18-1|Abruf=2007-12-23}}</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = ca. 1260 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = schlecht löslich in Wasser, Säuren und Laugen<ref name=roempp/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|449628|Name=Aluminum fluoride|Abruf=2011-03-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK = 1 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)<ref name="GESTIS"/>
| Standardbildungsenthalpie = −1510,4(13) kJ/mol<ref name="CRC90_5_1">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=CODATA Key Values for Thermodynamics|Kapitel=5|Startseite=1}}</ref>
}}

'''Aluminiumfluorid''' ist ein [[Salze|Salz]] von [[Aluminium]] und [[Fluor]] mit der Summenformel AlF3.

== Vorkommen ==
Aluminiumfluorid kommt sowohl wasserfrei, als auch in mehreren [[kristallwasser]]haltigen Formen vor.

== Synthese ==
Die Darstellung von Aluminiumfluorid erfolgt zweckmäßig durch das Überleiten von [[Fluorwasserstoff]] über rotglühendes [[Aluminiumoxid]]:

:<math>\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HF \rightarrow 2 \ AlF_3 + 3 \ H_2O}</math>

Eine mögliche Dehydrierung des aus wässriger Lösung gewinnbaren Trihydrats (AlF3·3 H2O) ist allerdings nie ganz frei von der Produktion eines [[Hydrolyse]]produktes, das Oxid (Al2O3) bzw. Oxifluorid (AlOF) enthält. Um daher reines wasserfreies Aluminiumfluorid herzustellen, greift man auf die Zersetzung von [[Ammoniumhexafluoroaluminat]] zurück:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 225–226.</ref>

:<math>\mathrm{(NH_4)_3AlF_6 \rightarrow AlF_3 + 3 \ NH_4F}</math>

== Eigenschaften ==
Aluminiumfluorid bildet ein in Wasser und [[Organische Chemie|organischen]] [[Lösungsmittel]]n schwer lösliches, farbloses [[Trigonales Kristallsystem|trigonales]] Kristallpulver mit der {{Raumgruppe|R-3|lang}} und den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 4,9254 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''c'' = 12,4477 Å.<ref>R. Hoppe, D. Kissel: ''Zur Kenntnis von AlF3 und InF3''. In: ''[[Journal of Fluorine Chemistry]]'', '''1984''', ''24'', S. 327–340 {{DOI|10.1016/S0022-1139(00)81321-4}}</ref>

== Reaktionsverhalten ==
Mit [[Fluoride]]n der [[Alkalimetall]]e werden Komplexsalze der Zusammensetzungen M(AlF4), M2(AlF5) sowie M3(AlF6) gebildet.<ref name=roempp/> Von technischer Bedeutung ist hierbei [[Kryolith]] Na3[AlF6].

== Verwendung ==
Aluminiumfluorid wird ebenso als [[Katalysator]], wie auch bei der Zahnpflege zur [[Kariesprophylaxe]] eingesetzt. In reiner Form wie auch als [[Kryolith]] wird es als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]] zum Schmelzen von [[Leichtmetall]]en und zur Herstellung von Aluminium verwendet<ref name="GESTIS"/>. So kann die Schmelztemperatur von [[Aluminiumoxid]] von ca. 2000 °C auf 1000 °C gesenkt werden.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Aluminiumhalogenide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4357704-0}}

[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Aluminiumfluorid - Versionsgeschichte

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