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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls.png|200px|Kristallgitter des Aluminiumchlorids]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#BC9A9A|Kreis=1}} Al3+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Cl−
| Kristallsystem = monoklin
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|C2/m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen =
| Name = Aluminiumchlorid
| Andere Namen = * Aluminiumtrichlorid
* Aluminium(III)-chlorid
* {{INCI|Name=ALUMINUM CHLORIDE|ID=31451|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = AlCl3
| CAS = * {{CASRN|7446-70-0}}
* {{CASRN|7784-13-6|Q17028316}} (Hexahydrat)
* {{CASRN|10124-27-3|KeinCASLink=1|Q0}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 231-208-1
| ECHA-ID = 100.028.371
| PubChem = 24012
| DrugBank = DB11081
| ChemSpider =
| Wirkstoffgruppe = [[Adstringens]]
| Wirkmechanismus =
| Beschreibung = weißer bis gelblicher Feststoff<ref>{{RömppOnline|ID=RD-01-01796|Name=Aluminiumchlorid|Abruf=2014-11-11}}</ref> mit stechendem Geruch<ref name="Merck-SDB" />
| Molare Masse = 133,34 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,44 g·cm−3<ref name="Merck-SDB">{{Merck|801081|Abruf=2017-02-04}}</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = 180 [[Grad Celsius|°C]] (262 °C Zersetzung)<ref name="Merck-SDB" />
| Dampfdruck =
| pKs =
| Löslichkeit = gut in Wasser (450 g·l−1 bei 20 °C, Zersetzung)<ref name="Merck-SDB" />
| Dipolmoment =
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.371|Name=Aluminium chloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumchlorid|ZVG=3010|CAS=7446-70-0|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338|363}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3450 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck-SDB" /> }}
| GWP =
| Standardbildungsenthalpie = −704 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.</ref>
}}

'''Aluminiumchlorid''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]]; es ist das [[Chloride|Chlorid]] des [[Aluminium]]s mit der Summenformel AlCl3.

== Synthese ==
Wasserhaltiges Aluminiumchlorid (in [[rhombisch]]en Kristallen auftretendes [[Hydrat|Hexahydrat]] AlCl3 · 6 H2O) entsteht durch Auflösen von Aluminium in [[Salzsäure]]:

:<chem>2Al + 6HCl + 12H2O -> 2AlCl3.6H2O + 3H2</chem>

Dieses Hexahydrat kann jedoch nicht entwässert werden, da es sich beim Erhitzen zu [[Aluminiumhydroxid]] bzw. [[Aluminiumoxidhydroxid|Aluminiummetahydroxid]] und [[Chlorwasserstoff]]gas zersetzt:

:<chem>AlCl3.6H2O -> AlO(OH) + 3HCl + 4H2O</chem>

So muss die Herstellung von wasserfreiem Aluminiumchlorid durch Überleiten von [[Chlor]] über [[Kohlenstoff]] und [[Aluminiumoxid]] bei etwa 800 °C oder direkt aus den Elementen erfolgen:

:<chem>Al2O3 + 3C + 3Cl2 -> 2AlCl3 + 3CO</chem>

beziehungsweise:

:<chem>2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3</chem>

Für die großtechnische Herstellung von Aluminiumchlorid werden aufgrund der hohen Aggressivität der beteiligten Reaktanten emaillierte Rührbehälter verwendet.

== Eigenschaften ==
<div style="float:right;">[[Datei:Aluminium-trichloride-crystal-3D-polyhedra.png|mini|Kristallstruktur von AlCl3 in Polyederansicht]]
[[Datei:Aluminiumchlorid-Dimer.svg|mini|Strukturformel des Dimeren von Aluminiumchlorid (Gasphase)]]</div>

Aluminiumchlorid bildet farblose, hexagonale Kristalle ([[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur, {{Raumgruppe|C2/m|lang}}, ''a'' = 5,914 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 10,234 Å, ''c'' = 6,148 Å, ''β'' = 108,25°<ref>S. I. Troyanov: ''Crystal structures of titanium tetrachloroaluminate Ti(AlCl4)2 and refinement of AlCl3 crystal structure.'' In: ''Russian Journal of Inorganic Chemistry.'' 37, 1992, S. 266–272.</ref>). Es ist in vielen [[Organische Chemie|organischen]] Lösungsmitteln löslich. Das meist auf Grund von Verunreinigungen mit Eisenchloriden hellgelbe Pulver wirkt stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. In feuchter Luft raucht es wegen teilweiser [[Hydrolyse]] zu [[Chlorwasserstoff]] und Aluminiumoxidchlorid. In Wasser löst es sich unter starker Erwärmung unter Bildung des [[Hydrate|Hexahydrats]].
In [[unpolar]]en [[Lösungsmittel]]n, flüssiger Phase sowie im Dampfzustand liegt Aluminiumchlorid als [[Dimer]] (Al2Cl6) vor, in dem das Aluminiumatom [[Tetraeder|tetraedrisch]] koordiniert ist (analog zum [[Aluminiumbromid]]). Im festen Zustand liegt ein Ionengitter vor, in dem das Aluminium[[ion]] 6-fach durch [[Chlorid|Cl]]− koordiniert ist. Beim Schmelzen bricht das Ionengitter unter Bildung des Dimeren zusammen. Da dieses kovalent aufgebaut ist,
leitet flüssiges Aluminiumchlorid den elektrischen Strom nur schlecht.<ref>[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente'' Wiley-VCH, 1990, ISBN 3-527-26169-9.</ref>

Die Bindungsverhältnisse in Aluminium(III)-chlorid sind als Grenzfall zwischen [[Kovalente Bindung|kovalenter]] und [[Ionische Bindung|ionischer]] Bindung einzuordnen, es hat eine Elektronegativitäts-Differenz [[Delta-EN|ΔEN]] von 1,55 (nach Pauling). Damit sollte es sich eigentlich um eine [[polare Atombindung]] handeln.

== Reaktionsverhalten ==
In stark [[exotherm]]er Reaktion kommt Aluminiumchlorid in [[Wasser]] in Lösung, wobei eine [[Hydrolyse]] in Chloridionen und Hexaaquaaluminium[[Komplexchemie|komplexe]] erfolgt:

:<chem>AlCl3 + 6H2O -> [Al(H2O)6]^{3+} {}+ 3Cl-</chem>

Diese Hexaaquaaluminiumionen wirken als schwache Säure (p''K''s = 4,97):<ref>{{Literatur |Autor=A. F. Hollemann, N. Wiberg |Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=102. |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2007 |ISBN=9783110177701 |Seiten=1158 |Online= |Abruf=}}</ref>

:<chem>[Al(H2O)6]^{3+} {}+ H2O -> [Al(H_{2}O)_{5}OH]^{2+} {}+ H3O+</chem>

Das Hydrat kann nicht durch Erhitzen zum wasserfreien Aluminiumchlorid entwässert werden, da unter Freisetzung von Wasser und Chlorwasserstoff das Aluminiumhydroxid bzw. das Aluminiumoxid entsteht.<ref>G. Jander, E. Blasius: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie.'' 12. Auflage. S. Hirzel Verlag, Leipzig 1982, S. 275.</ref><ref>{{Literatur |Autor=A. F. Hollemann, N. Wiberg |Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=102. |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2007 |ISBN=9783110177701 |Seiten=1152 |Online= |Abruf=}}</ref>

     <chem>[Al(H2O)6]Cl3 -> Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O</chem>         

:<chem>2[Al(H2O)6]Cl3 -> Al2O3 + 6HCl + 9H2O</chem>

== Verwendung ==
[[Datei:Aluminium chloride 001.jpg|mini|Probe von Aluminiumtrichlorid-Hexahydrat.]]
Das Hexahydrat des Aluminiumchlorids findet auf Grund seiner stark [[Adstringens|adstringierenden]] Wirkung in der Textil- und Seifenindustrie Verwendung, wo es unter anderem der Herstellung von [[antiseptisch]]en Mitteln oder [[Deodorant]]s dient. Weiterhin wirkt es als starke [[Lewis-Säure]] sowie in der [[Organische Chemie|organischen]] Synthese (hier meist wasserfrei) als [[Katalysator]] bei [[Dehydrierung]]en, [[Polymerisation]]en und Friedel-Crafts-Reaktionen ([[Friedel-Crafts-Alkylierung]], [[Friedel-Crafts-Acylierung]]). Außerdem wird es als Halogenüberträger und Kondensationsmittel verwendet.

Gegen leichte Entzündungen im Rachenraum werden Aluminiumchlorid- oder [[Aluminiumchlorat]]-haltige Lösungen zum Gurgeln angeboten, diese sind in Apotheken und Drogerien frei verkäuflich.

Aluminiumchlorid dient in der [[Dünnschichtchromatographie]] in Form eines [[Reagens|Sprühreagenz]] zum Nachweis von [[Flavonoide|Flavonoiden]]. Dazu werden 2,0 g Aluminiumchlorid-Hexahydrat in 100 mL einer 5%igen Lösung (V/V) von [[Essigsäure|Eisessig]] in [[Methanol]] gelöst. Nach dem Aufsprühen dieser Lösung auf die DC-Platte erfolgt die Betrachtung im UV365-Licht. Dieses Reagenz wird unter der Bezeichnung ''Aluminiumchlorid-Reagenz R'' im [[Arzneibuch|Europäischen Arzneibuch]] (Ph. Eur.) gelistet.<ref>{{Literatur |Autor= |Hrsg=E. Merck AG |Titel=Anfärbereagenzien für Dünnschicht- und Papier-Chromatographie |Ort=Darmstadt |Datum=1965 |Seiten=1}}</ref><ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Europäisches Arzneibuch |Band=1 |Auflage=4.00 |Verlag=Deutscher Apotheker Verlag/Govi-Verlag – Pharmazeutischer Verlag GmbH |Ort=Stuttgart/Eschborn |Datum=2002 |ISBN=3-7692-2947-9 |Seiten=375}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Aluminiumchlorid wurde 2014 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Aluminiumchlorid waren die Besorgnisse bezüglich Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, hoher (aggregierter) Tonnage und hohes Risikoverhältnis (''[[Risk Characterisation Ratio]]'', RCR) sowie der Gefahren ausgehend von einer möglichen Zuordnung zur Gruppe der [[CMR-Stoffe]]. Die Neubewertung fand ab 2015 statt und wurde von [[Frankreich]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.371 |Name=Aluminium chloride |Evaluationsjahr=2015 |Status=Follow-up |Abruf=2023-11-28}}</ref>

== Handelspräparate ==
; [[Monopräparat]]e
Everdry (D), Gargarisma zum Gurgeln (D), Mallebrin (Ursprünglicher Wirkstoff [[Aluminiumchlorat]]<ref>{{Internetquelle |autor=Friedrich Mallebrein |url=https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ver%C3%B6ffentlichung_(1912)_von_Friedrich_Mallebrein_zu_der_Behandlung_von_Tuberkulose,_Grundlage_f%C3%BCr_die_Erfindung_des_Medikaments_Mallebrin.pdf |titel=Deutsch: Diese wissenschaftliche Veröffentlichung von Friedrich Mallebrein und C. Wasmer ist die Grundlage für die Erfindung des Medikaments Mallebrin. Auf der Suche nach Behandlungen für Tuberkulose entdecken Mallebrein und Wasmer interessante Wirkungen von Aluminiumchlorat gegen Beschwerden im Mund- und Rachenraum. Die Arbeit erschien in der Zeitschrift für Tuberkulose. Bd. 18, H. 3, 1912 |datum=1912 |abruf=2021-12-07}}</ref>) (D)
; [[Kombinationspräparat]]e
AHC20 (CH), AHC30 (CH), Never-Sweat (D), Odaban (GB), Seven days (D), Yerka (D), Purax (D)

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Aluminiumhalogenide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4324635-7|LCCN=sh86001873}}

[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]

Aluminiumchlorid - Versionsgeschichte

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