https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AluminiumcarbidAluminiumcarbid - Versionsgeschichte2026-06-25T01:38:51ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Aluminiumcarbid&diff=124450&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:16:25Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Al4C3structure.png|300px|Struktur von Aluminiumcarbid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#CEA3A3|Kreis=1}} [[Aluminium|Al]]<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#909090|Kreis=1}} [[Kohlenstoff|C]]<sup>4−</sup><br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|1299-86-1}}<br />
| EG-Nummer = 215-076-2<br />
| ECHA-ID = 100.013.706<br />
| PubChem = 16685054<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-01-01794|Name=Aluminiumcarbid|Abruf=2014-03-06}}</ref><br />
| Molare Masse = 143,96 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,36 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumcarbid|ZVG=4970|CAS=1299-86-1|Abruf=2021-01-08}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 2100 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = Zersetzung >2200 °C<ref name="GESTIS"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = in Wasser heftige Zersetzung<ref name="GESTIS"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|261|315|319|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|231+232|302+352|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/><br />
| Standardbildungsenthalpie = −209 kJ·mol<sup>−1</sup><ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Aluminiumcarbid''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] chemische Verbindung aus der Gruppe der [[Carbid]]e; hier zählt es zu den Methaniden (C<sup>4−</sup>), da es formal vom [[Methan]] abgeleitet ist. Es besteht aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Aluminium]] und [[Kohlenstoff]].<br />
<br />
== Geschichte ==<br />
Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1855 vom französischen Chemiker [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville]] beschrieben.<ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen,'' Version 2020, S. 6 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref><ref name="Deville">H. É. Sainte-Claire Deville: ''Recherches sur les métaux, et en particulier sur l'aluminium. et sur une nouvelle forme du silicium'' in [[Ann. Chim. Phys.]] 43 (1855) 15.</ref> Der französische Chemiker [[Henri Moissan]] stellte es 1897 durch das Zusammenschmelzen von [[Aluminiumoxid]] und [[Calciumcarbid]] im elektrischen Ofen her.<ref name="Moissan">H. Moissan: ''Nouvelle méthode de préparation des carbures par l'action du carbure de calcium sur les oxydes'' in Compt. Rend. 125 (1897) 840.</ref><br />
<br />
== Synthese ==<br />
Die Herstellung von Aluminiumcarbid erfolgt im elektrischen Ofen in Wasserstoffatmosphäre bei 2000&nbsp;°C aus den Elementen. Durch Verunreinigung mit verbleibendem Aluminium ist das Reaktionsprodukt gelblich bis orange gefärbt.<br />
Außerdem kann es bei 1100&nbsp;°C aus den Elementen in Anwesenheit von Terpentin erzeugt werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 841.</ref><br />
:<math>\mathrm{4 \ Al + 3 \ C \longrightarrow Al_4C_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Es bildet farblose bis hellgelbe, [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale]] [[Kristall]]e (''a'' = 3,325, ''c'' = 24,94&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]]) und schmilzt bei einer Temperatur von 2100&nbsp;°C. Oberhalb von 2200&nbsp;°C ist es nicht mehr stabil und zersetzt sich.<ref name="brauer" /><br />
<br />
Aufgrund seines Charakters als [[Salze|salz]]artiges [[Carbid]] reagiert Aluminiumcarbid mit [[Säure]]n zu [[Methan]] und Aluminiumsalzlösungen.<br />
<br />
:<math>\mathrm{Al_4C_3 + 12 \, HCl \rightarrow 4 \ Al^{3+} + 12 \, Cl^- + 3 \, CH_4}</math><br />
<br />
Aluminiumcarbid ist neben [[Berylliumcarbid]] das einzige Carbid, das mit Wasser unter Bildung von Methan reagiert.<ref name=roempp/><br />
<br />
:<math>\mathrm{Al_4C_3 + 12 \, H_2O \rightarrow 4 \ Al(OH)_3 + 3 \, CH_4}</math><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{Webarchiv | url=http://www.omikron-online.de/cyberchem/cheminfo/al4c3lex.htm| wayback = 20120507194133 | text = Eintrag im Omikron Chemie-Lexikon}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
[[Kategorie:Aluminiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Carbid]]</div>imported>ChemoBot