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2026-03-30T00:16:51Z

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'''Aluminate''' sind [[Salze]] der Aluminiumsäure HAlO2·H2O, die mit [[Aluminiumhydroxid]] (welches [[amphoter]] ist) identisch ist, bei denen [[Aluminium]] ein komplexes [[Anion]] [Al(OH)4]− mit [[Hydroxidion]]en als [[Ligand]]en bildet, sowie Salze, bei denen das Anion als [[Kondensationsreaktion|Kondensat]] des Aluminat-Ions vorliegt.

Die allgemeine Zusammensetzung solcher Verbindungen ist MI[Al(OH)4] mit M als einwertiges [[Kation]]. Vollständig kondensierte (wasserfreie) Verbindungen haben die allgemeine Zusammensetzung MIAlO2 mit AlO2− als Anion.<ref>Erich Ammedick, Heinz Kadner: ''Lehrbuch der Chemie.'' 2. Auflage. 1974, S. 329, VLN 152-915/59/75.</ref>

Mit zweiwertigen Kationen gibt es zahlreiche in der Natur vorkommende [[mineral]]ische Verbindungen, wie z. B. [[Magnesiumaluminat]] (MgAl2O4, siehe [[Spinell]]), [[Zinkaluminat]] (ZnAl2O4, siehe [[Gahnit]]), [[Eisenaluminat]] (FeAl2O4, siehe [[Hercynit]]) und [[Manganaluminat]] (MnAl2O4, siehe [[Galaxit]]). Aluminium liegt bei allen diesen Verbindungen in der [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] (III) vor.

== Beispiele ==
Ein sehr bekanntes Aluminat ist [[Natriumaluminate|Natriumaluminat]], das durch Auflösen von Aluminiumhydroxid in [[Natronlauge]] z. B. beim [[Bayer-Verfahren]] zur Herstellung von Aluminium aus Bauxit entsteht:

: <math>\mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \longrightarrow NaAl(OH)_4 }</math>

In der [[Ionenschreibweise]]:

: <math>\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-}</math>

[[Datei:Tetrahydroxoaluminate ion.svg|mini|Tetrahydroxoaluminat-Ion]]
Das Tetrahydroxoaluminat-Ion (beispielsweise in: Natrium-tetrahydroxoaluminat) neigt zur Kondensation unter Bildung von Dialuminat-Ionen [(HO)3Al–O–Al(OH)3]2− und höheren Polymeren. Die Polymerisation erfolgt ähnlich wie bei der [[Kieselsäuren|Orthokieselsäure]]. Die Endprodukte einer solchen Kondensation werden durch das Verschmelzen von [[Aluminiumoxid]] und Metalloxiden gewonnen.

: <math>\mathrm{Al_2O_3 + Na_2O \longrightarrow 2 \ NaAlO_2 }</math>

Weitere Aluminate sind die [[Calciumaluminate]], die entweder durch Schmelzen von Aluminiumoxiden mit [[Calciumcarbonat|Kalk]] oder durch Reaktion von Natriumaluminat mit [[Sumpfkalk|Kalkmilch]] entstehen:

: <math>\mathrm{2 \ NaAl(OH)_4 + 3\ Ca(OH)_2 \longrightarrow Ca_3[Al(OH)_4]_2 (OH)_4 \ + 2 \ NaOH}</math>

Calciumaluminate können mit Anionen Salze bilden, beispielsweise mit [[Sulfate]]n unterschiedliche [[Calciumaluminatsulfat]]e, je nach Reaktionsbedingungen Calciumaluminat-monosulfat oder Calciumaluminat-trisulfat, das auch als [[Ettringit]]-Mineral bekannt ist. Alle Calciumaluminate spielen in der [[Bauchemie|Zementchemie]] eine wichtige Rolle.

[[Chromaluminat]] wird durch Erhitzen einer Mischung von Tonerde, Calciumfluorid und Ammoniumdichromat gewonnen und als Keramikfarbe eingesetzt.

[[Bariumaluminat]] wird aus Bauxit, [[Baryt]] und Kohle gewonnen und dient zum Reinigen industrieller Abwässer und als [[Kesselstein]]lösungsmittel.

[[Bleialuminat]] entsteht beim Erhitzen einer Mischung von Bleiglätte und Tonerde, der als weißes, festes Pigment und zum Herstellen von Ziegeln und feuerfesten Auskleidungen verwendet wurde.<ref>Eidgenössische Zollverwaltung: [https://www.ezv.admin.ch/pdf_linker.php?doc=Tares_Anmerkungen_28 ''Kapitel 28: Anorganische chemische Erzeugnisse; anorganische oder organische Verbindungen von Edelmetallen, radioaktiven Elementen, Seltenerdmetallen oder Isotopen''], abgerufen am 17. Juni 2017.</ref>

== Literatur ==
* {{Meyers Online|1|429|spezialkapitel=Aluminate}}
* {{Brockhaus-1895 |Lemma=Aluminate |Band=1 |Seite=482 |retrobID=120773 |retrobWort=Aluminate}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Aluminat| Aluminate]]

Aluminate - Versionsgeschichte

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