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2026-03-20T13:02:38Z

+Kelvin für Smp.

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{{Infobox Chemisches Element
| Name = Actinium
| Symbol = Ac
| Ordnungszahl = 89
| Serie = Üm
| Gruppe = 3
| Periode = 7
| Block = d
| Aussehen = silbrig
| CAS = {{CASRN|7440-34-8}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| Massenanteil = 6 · 10−14 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/actinium/ www.webelements.com (Actinium)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 227,0278
| Atomradius = 195
| AtomradiusBerechnet =
| KovalenterRadius = 215
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = [[[Radon|Rn]]] 6[[D-Orbital|d]]1 7[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,380226|suffix=(24)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-actinium">{{NIST-ASD|actinium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|519,11|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-actinium">{{Webelements|actinium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,75|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-actinium" />}} ≈ {{ZahlExp|1134|post=kJ/mol<ref name="Webelements-actinium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|17,431|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-actinium" />}} ≈ {{ZahlExp|1682|post=kJ/mol<ref name="Webelements-actinium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|44,8|suffix=(1,4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-actinium" />}} ≈ {{ZahlExp|4320|post=kJ/mol<ref name="Webelements-actinium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|55,0|suffix=(1,9)|post=eV<ref name="NIST-ASD-actinium" />}} ≈ {{ZahlExp|5310|post=kJ/mol<ref name="Webelements-actinium" />}}
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = [[Kubisches Kristallsystem|kubisch flächenzentriert]]
| Dichte = 10,07 g/cm3
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus =
| Schmelzpunkt_K = 1323 [[Kelvin|K]]
| Schmelzpunkt_C = 1050
| Siedepunkt_K = 3573 K
| Siedepunkt_C = 3300
| MolaresVolumen = 22,55 · 10−6
| Verdampfungswärme = 400 kJ·mol−1
| Schmelzwärme = 14
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit =
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit =
| Wärmeleitfähigkeit = 12
| Oxidationszustände = +3
| Normalpotential = −2,13 [[Volt|V]] (Ac3+ + 3 e− → Ac)
| Elektronegativität = 1,1
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja
| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 224
| Symbol = Ac
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,9 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 3
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,403
| Zerfallstyp1ZP = [[Radium|224Ra]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphazerfall|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 9,100
| Zerfallstyp2ZP = [[Francium|220Fr]]
| Zerfallstyp3ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp3ZE = 0,232
| Zerfallstyp3ZP = [[Thorium|224Th]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 225
| Symbol = Ac
| NH = 0
| Halbwertszeit = 10 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphazerfall|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,935
| Zerfallstyp1ZP = [[Francium|221Fr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 226
| Symbol = Ac
| NH = 0
| Halbwertszeit = 29,4 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 3
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,640
| Zerfallstyp1ZP = [[Thorium|226Th]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 1,116
| Zerfallstyp2ZP = [[Radium|226Ra]]
| Zerfallstyp3ZM = [[Alphazerfall|α]]
| Zerfallstyp3ZE = 5,536
| Zerfallstyp3ZP = [[Francium|222Fr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 227
| Symbol = Ac
| NH = '''100'''
| Halbwertszeit = 21,773 [[Jahr|a]]
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,045
| Zerfallstyp1ZP = [[Thorium|227Th]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphazerfall|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 5,536
| Zerfallstyp2ZP = [[Francium|223Fr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 228
| Symbol = Ac
| NH = -1
| Halbwertszeit = 6,15 h
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,127
| Zerfallstyp1ZP = [[Thorium|228Th]]
}}
| NMREigenschaften =
}}

'''Actinium''' ist ein [[Radioaktivität|radioaktives]] [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] '''Ac''' und der [[Ordnungszahl]] 89. Im [[Periodensystem der Elemente]] steht es in der 3. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], der [[Scandiumgruppe]]. Das Element ist ein [[Metalle|Metall]] und gehört zur [[Periode-7-Element|7. Periode]], [[Block des Periodensystems|d-Block]]. Es ist der Namensgeber der Gruppe der [[Actinoide]], der ihm folgenden 14 Elemente.

== Geschichte ==
[[Datei:Prof. Dr. Friedrich Giesel.jpg|mini|links|Friedrich Giesel]]
Für die Entdeckung des Actiniums kommen zwei verschiedene Forscher in Betracht. Der erste ist [[André-Louis Debierne]], ein Mitarbeiter von [[Pierre Curie|Pierre]] und [[Marie Curie]]. Er führte 1899 die von den Curies angefangene Trennung von [[Pechblende]] über den [[Kationentrennungsgang]] weiter und entdeckte in der [[Ammoniumsulfidgruppe]] bei der Fällung mit [[Ammoniak]] [[Radioaktivität]]. Nach der Abtrennung anderer Elemente konnte er schließlich ein [[Titan (Element)|Titan]]-ähnliches, radioaktives Element isolieren.<ref>André-Louis Debierne: ''Sur une nouvelle matière radio-active.'' In: ''[[Comptes rendus]].'' Band 129, 1899, 129, S. 593–595 ({{Gallica |ID=bpt6k3085b|Seite=593}}).</ref> Nach weiteren Untersuchungen beschrieb er im nächsten Jahr, dass das radioaktive Element doch nicht dem Titan, sondern eher dem [[Thorium]] ähnelte.<ref>André-Louis Debierne: ''Sur un nouvel élément radio-actif : l’actinium.'' In: ''Comptes rendus.'' Band 130, 1900, S. 906–908 ({{Gallica |ID=bpt6k3086n|Seite=906}}).</ref> Er benannte das neue Element auf Grund seiner Radioaktivität nach dem [[Griechische Sprache|griechisch]] ἀκτίς ''aktís'' ‚Strahl‘<ref>Alexander Senning: ''The Etymology of Chemical Names.'' De Gruyter, 2019, ISBN 978-3-11-061106-9, S. 246.</ref> ''Actinium''.<ref name="Niese">Siegfried Niese: ''Die Entdeckung des Actiniums.'' In: ''Geschichte der Chemie: Mitteilungen.'' Band 23, 2013, S. 129-144 ([https://www.gdch.de/fileadmin/downloads/Netzwerk_und_Strukturen/Fachgruppen/Geschichte_der_Chemie/Mitteilungen_Band_23/2013-23-09.pdf online bei der GDCh, pdf]).</ref>

Ab 1902 untersuchte auch [[Friedrich Giesel]], Angestellter der [[Braunschweig]]er Firma [[Buchler (Unternehmen)|Buchler]], Pechblende, um radioaktive Elemente zu finden. Er trennte dabei durch [[fraktionierte Kristallisation (Chemie)|fraktionierte Kristallisation]] der [[Oxalate]] Thorium und die [[Seltene Erden|Seltenen Erden]] auf. Dabei entdeckte er ein radioaktives Element, das dem [[Lanthan]] ähnlich war. Dieses nannte er 1904 nach dem [[latein]]ischen ''emano'' ‚ausfließen‘ ''Emanium'', da es Radioaktive Strahlung abgab.<ref>F. Giesel: ''Ueber Radium und radioactive Stoffe.'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft.'' 1902, Band 35, Nummer 3, S. 3608–3611 {{DOI|10.1002/cber.190203503187}}.</ref><ref>F. Giesel: ''Ueber den Emanationskörper (Emanium).'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft.'' 1904, Band 37, Nummer 2, S. 1696–1699 {{DOI|10.1002/cber.19040370280}}.</ref> In der Folge entstand eine Diskussion darüber, ob die beiden gefundenen Elemente identisch sind. Schließlich organisierte Marie Curie 1904 einen Vergleich von Proben der beiden Elemente. In diesem stellten [[Otto Hahn]] und [[Otto Sackur]] parallele Versuche mit beiden Elementen an, bei denen sie die [[Halbwertszeit]] des Zerfalls maßen. Sie stellten fest, dass die gemessenen Halbwertszeiten von Actinium und Emanium gleich waren und somit wahrscheinlich das gleiche Element sind.<ref>Otto Hahn, Otto Sackur: ''Die Zerfallsconstante der Emanationen des Emaniums und Actiniums.'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft.'' 1905, Band 38, Nummer 2, S. 1943–1946 {{DOI|10.1002/cber.190503802121}}.</ref> Seitdem gilt Debierne auf Grund der früheren Entdeckung überwiegend als Entdecker des Actiniums und sein Name Actinium wurde für das Element beibehalten.<ref name="Niese"/>

Allerdings wurden durch die unterschiedliche Chemie der gefundenen Elemente die Gleichheit von Actinium und Emanium immer wieder in Frage gestellt. So untersuchte [[Bertram Boltwood]] Actinium-Proben, die sowohl nach Debiernes als auch nach Giesels Beschreibung hergestellt wurden und stellte fest, dass sich nur aus Debiernes Actinium [[Radium]] bildete. Er war darum überzeugt, ein neues Element gefunden zu haben, das er ''Ionium'' nannte.<ref>B. B. Boltwood: ''Ionium, a new radio-active element.'' In: ''American Journal of Science.'' 1908, Band s4-25, Nummer 149, S. 365–381 {{DOI|10.2475/ajs.s4-25.149.365}}.</ref> 1913 konnte George de Hevesy nachweisen, dass Actinium dreiwertige Ionen besitzt und daher zu Lanthan homolog ist.<ref>Georg von Hevesy: ''Diffusion und Valenz der Radiumelemente.'' In: ''Phys. Zeitschrift.'' Band 14, 1913, S. 1202-1209 ([https://archive.org/details/physikalische-zeitschrift-vol-14/page/1202/mode/2up online]).</ref><ref name="Niese"/>

Aus heutiger Sicht muss davon ausgegangen werden, dass Debierne kein Actinium, sondern eine Mischung verschiedener Radioisotope isoliert hatte, bei der Thoriumisotop 230Th dominierte. Weitere Bestandteile der Mischung waren 227Ac, 227Th und 231Pa. Auch Ionium entsprach 230Th. Möglicherweise hat Debierne auch [[Protactinium]] von den anderen Bestandteilen abgetrennt. Dabei ist zu beachten, dass die schwache [[Betastrahlung]] des Actiniums zur Zeit der Entdeckung noch nicht gemessen werden konnte und nur die [[Alphastrahlung]] von Tochterisotopen wie 227Th oder 223Ra detektiert wurde.<ref name="Niese"/>

== Gewinnung und Darstellung ==
Da in [[Uran]]erzen nur wenig Actinium vorhanden ist, spielt diese Quelle keine Rolle für die Gewinnung. Technisch wird das Isotop 227Ac durch Bestrahlung von 226Ra mit [[Neutron]]en in [[Kernreaktor]]en hergestellt.

:<math>\mathrm{^{226}_{\ 88}Ra\ +\ ^{1}_{0}n\ \longrightarrow \ ^{227}_{\ 88}Ra\ \xrightarrow[42,2 \ min]{\beta^-} \ ^{227}_{\ 89}Ac}</math>

:Die Zeitangaben sind [[Halbwertszeit]]en.

Durch den schnellen Zerfall des Actiniums waren stets nur geringe Mengen verfügbar. Die erste künstliche Herstellung von Actinium wurde im [[Argonne National Laboratory]] in [[Chicago]] durchgeführt.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Das Metall ist silberweiß glänzend<ref name="blueglow" /> und relativ weich.<ref>Frederick Seitz, David Turnbull: ''Solid state physics: advances in research and applications'', Academic Press, 1964, ISBN 0-12-607716-9, S. 289–291 ({{Google Buch |BuchID=F9V3a-0V3r8C |Seite=289}}).</ref> Aufgrund seiner starken Radioaktivität leuchtet Actinium im Dunkeln in einem hellblauen Licht.<ref name="blueglow" />

Actinium ist das namensgebende Element der [[Actinoide]]n, ähnlich wie [[Lanthan]] für die [[Lanthanoide]]n. Die Gruppe der Elemente zeigt deutlichere Unterschiede als die Lanthanoide; daher dauerte es bis 1945, bis [[Glenn T. Seaborg]] die wichtigsten Änderungen zum Periodensystem von Mendelejew vorschlagen konnte: die Einführung der Actinoide.<ref>Glenn T. Seaborg: „The Transuranium Elements“, in: ''[[Science]]'', '''1946''', ''104'', Nr. 2704, S. 379–386 ([[doi:10.1126/science.104.2704.379]]; PMID 17842184).</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Es ist sehr reaktionsfähig und wird von Luft und Wasser angegriffen, überzieht sich aber mit einer Schicht von Actiniumoxid, wodurch es vor weiterer Oxidation geschützt ist.<ref name="blueglow">Joseph G. Stites, Murrell L. Salutsky, Bob D. Stone: „Preparation of Actinium Metal“, in: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'', '''1955''', ''77'' (1), S. 237–240 ([[doi:10.1021/ja01606a085]]).</ref> Das Ac3+-Ion ist farblos. Das chemische Verhalten von Actinium ähnelt sehr dem [[Lanthan]]. Actinium ist in allen zehn bekannten Verbindungen dreiwertig.<ref>J. J. Katz, W. M. Manning: „Chemistry of the Actinide Elements“, in: ''[[Annual Review of Nuclear Science]]'', '''1952''', ''1'', S. 245–262 ([[doi:10.1146/annurev.ns.01.120152.001333]]).</ref>

== Isotope ==
Bekannt sind 26 [[Isotop]]e, wovon nur zwei natürlich vorkommen. Das langlebigste Isotop 227Ac ([[Halbwertszeit]] 21,8 Jahre) hat zwei [[Zerfallskanal|Zerfallskanäle]]: es ist ein [[Alphastrahlung|Alpha-]] und [[Betastrahlung|Betastrahler]]. 227Ac ist ein Zerfallsprodukt des Uranisotops 235U und kommt zu einem kleinen Teil in Uranerzen vor. Daraus lassen sich wägbare Mengen 227Ac gewinnen, die somit ein verhältnismäßig einfaches Studium dieses Elementes ermöglichen. Da sich unter den radioaktiven Zerfallsprodukten einige [[Gammastrahlung|Gammastrahler]] befinden, sind aber aufwändige Strahlenschutzvorkehrungen nötig.

== Verwendung ==
Actinium wird zur Erzeugung von Neutronen eingesetzt, die bei [[Neutronenaktivierungsanalyse|Aktivierungsanalysen]] eine Rolle spielen. Außerdem wird es für die [[Radionuklidbatterie#Wandler|thermoionische Energieumwandlung]] genutzt.

Beim dualen Zerfall des 227Ac geht der größte Teil unter Emission von Beta-Teilchen in das [[Thorium]]<nowiki />isotop 227Th, aber ca. 1 % zerfällt durch Alpha-Emission zu [[Francium]] 223Fr. Eine Lösung von 227Ac ist daher als Quelle für das kurzlebige 223Fr verwendbar. Letzteres kann dann regelmäßig abgetrennt und untersucht werden.

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)|CLP-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Verbindungen ==
Nur eine geringe Anzahl von Actiniumverbindungen ist bekannt. Mit Ausnahme von AcPO4 sind sie alle den entsprechenden Lanthanverbindungen ähnlich und enthalten Actinium in der Oxidationsstufe +3.<ref name="j2">Sherman Fried, French Hagemann, W. H. Zachariasen: „The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds“, in: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'', '''1950''', ''72'', S. 771–775 ([[doi:10.1021/ja01158a034]]).</ref> Insbesondere unterscheiden sich die Gitterkonstanten der jeweiligen Lanthan- und Actinium-Verbindungen nur in wenigen Prozent.<ref name="j2" />

{| class="wikitable" style="text-align:center; margin-left:1.5em;"
! Formel
! Farbe
! Symmetrie
! [[Raumgruppe]]
! [[Pearson-Symbolik|Pearson-Symbol]]
! ''a'' (pm)
! ''b'' (pm)
! ''c'' (pm)
! ''Z''
! Dichte, g/cm3
|-
| Ac
| silber
| ''fcc''<ref name="ach">J. D. Farr, A. L. Giorgi, M. G. Bowman, R. K. Money: „The crystal structure of actinium metal and actinium hydride“, in: ''[[Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry]]'', '''1961''', ''18'', S. 42–47 ([[doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2]]).</ref>
| {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| cF4
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| 531,1
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| AcH2
|
| kubisch<ref name="ach" />
| {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
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| Ac2O3
| weiß<ref name="blueglow" />
| trigonal<ref name="aco">W. H. Zachariasen: „Crystal Chemical Studies of the 5''f''-Series of Elements. XII. New Compounds Representing known Structure Types“, in: ''[[Acta Crystallographica]]'', '''1949''', ''2'', S. 388–390 ([[doi:10.1107/S0365110X49001016]]).</ref>
| {{Raumgruppe|P-3m1|kurz}}
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|-
| Ac2S3
|
| kubisch<ref name="acs">W. H. Zachariasen: „Crystal Chemical Studies of the 5''f''-Series of Elements. VI. The Ce2S3–Ce3S4 Type of Structure“, in: ''[[Acta Crystallographica]]'', '''1949''', ''2'', S. 57–60 ([[doi:10.1107/S0365110X49000126]]).</ref>
| {{Raumgruppe|I-43d|kurz}}
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| 778,56
| 778,56
| 4
| 6,71
|-
| AcF3
| weiß<ref name="m71">Gerd Meyer, Lester R. Morss: ''Synthesis of lanthanide and actinide compounds'', Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 71 ({{Google Buch |BuchID=bnS5elHL2w8C |Seite=71}}).</ref>
| hexagonal<ref name="aco" /><ref name="j2" />
| {{Raumgruppe|P-3c1|kurz}}
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| 7,88
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| AcCl3
|
| hexagonal<ref name="accl">W. H. Zachariasen: „Crystal Chemical Studies of the 5''f''-Series of Elements. I. New Structure Types“, in: ''[[Acta Crystallographica]]'', '''1948''', ''1'', S. 265–268 ([[doi:10.1107/S0365110X48000703]]).</ref><ref name="j2" />
| {{Raumgruppe|P63/m|kurz}}
| hP8
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| 764
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|-
| AcBr3
| weiß<ref name="j2" />
| hexagonal<ref name="accl" />
| {{Raumgruppe|P63/m|kurz}}
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| AcOF
| weiß<ref name="m87">Gerd Meyer, Lester R. Morss: ''Synthesis of lanthanide and actinide compounds'', Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 87–88 ({{Google Buch |BuchID=bnS5elHL2w8C |Seite=87}}).</ref>
| kubisch<ref name="j2" />
| {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
|
| 593,1
|
|
|
| 8,28
|-
| AcOCl
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| tetragonal<ref name="j2" />
|
|
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| tetragonal<ref name="j2" />
|
|
| 427
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| AcPO4 · 0,5 H2O
|
| hexagonal<ref name="j2" />
|
|
| 721
| 721
| 664
|
| 5,48
|}

=== Oxide ===
[[Actinium(III)-oxid]] (Ac2O3) kann durch Erhitzen des [[Actinium(III)-hydroxid|Hydroxids]] bei 500 °C oder des [[Actinium(III)-oxalat|Oxalats]] bei 1100 °C im Vakuum erhalten werden. Das Kristallgitter ist isotyp mit den Oxiden der meisten dreiwertigen [[Seltenerdmetalle]].<ref name="j2" />

=== Halogenide ===
[[Actinium(III)-fluorid]] (AcF3) kann entweder in Lösung oder durch Feststoffreaktion dargestellt werden. Im ersten Fall gibt man bei Raumtemperatur [[Flusssäure]] zu einer Ac3+-Lösung und fällt das Produkt aus. im anderen Fall wird Actinium-Metall mit Fluorwasserstoff bei 700 °C in einer Platinapparatur behandelt.

[[Actinium(III)-chlorid]] (AcCl3) wird durch Umsetzung von Actiniumhydroxid oder -oxalat mit [[Tetrachlormethan]] bei Temperaturen oberhalb von 960 °C erhalten.<ref name="j2" />

Die Reaktion von [[Aluminiumbromid]] und Actinium(III)-oxid führt zum [[Actinium(III)-bromid]] (AcBr3) und Behandlung mit feuchtem Ammoniak bei 500 °C führt zum Oxibromid AcOBr.<ref name="j2" />

=== Weitere Verbindungen ===
Gibt man [[Natriumdihydrogenphosphat]] (NaH2PO4) zu einer Lösung von Actinium in Salzsäure, erhält man weiß gefärbtes [[Actiniumphosphat]] (AcPO4 · 0,5 H2O); ein Erhitzen von [[Actinium(III)-oxalat]] mit [[Schwefelwasserstoff]] bei 1400 °C für ein paar Minuten führt zu schwarzem [[Actinium(III)-sulfid]] (Ac2S3).<ref name="j2" />

== Literatur ==
* Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Joseph J. Katz, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 18–51 ([[doi:10.1007/1-4020-3598-5_2]]).

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat}}
* {{RömppOnline|ID=RD-01-00659|Name=Actinium|Abruf=2015-01-03}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4523163-1|LCCN=sh/85/000706}}

Actinium - Versionsgeschichte

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