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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:1,1-Difluorethan.svg|160px|Strukturformel von 1,1-Difluorethan]]
| Name = 1,1-Difluorethan ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
| Andere Namen = * R152a
* Freon 152a
* HFC-152a
* Ethylidenfluorid
* Ethylidendifluorid
* {{INCI|Name=HYDROFLUOROCARBON 152A|ID=34324|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = C2H4F2
| CAS = {{CASRN|75-37-6}}
| EG-Nummer = 200-866-1
| ECHA-ID = 100.000.788
| PubChem = 6368
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas mit schwach süßlichem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=38990|CAS=75-37-6|Name=1,1-Difluorethan|Abruf=2019-05-20}}</ref>
| Molare Masse = 66,05 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 0,90 g·cm−3 (flüssig)<ref name="lide">D. R. Lide: ''Handbook of Organic Solvents.'' S. 160, CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8930-6.</ref>
* 1,012 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
* 3,0411 kg·m−3 (gasförmig bei 0 °C und 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />
* 2,828 kg·m−3 (gasförmig bei 15 °C und 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −117 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="lide" />
| Siedepunkt = −24,9 °C<ref name="lide" />
| Dampfdruck = * 5,1 bar (20 °C)<ref name="GESTIS" />
* 6,8 bar (30 °C)<ref name="GESTIS" />
* 11,71 bar (50 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs =
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (3,2 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Horvath">Horvath AL; Halogenated Hydrocarbons. New York, NY: Marcel Dekker, Inc. pp. 889 (1982).</ref>
| Brechungsindex = 1,3011 (−72 °C)<ref name="CRC90_3_172">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Organic Compounds|Kapitel=3|Startseite=172}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|220|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|377|381|410+403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=>1500 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="nateis">''National Technical Information Service.'' OTS0530083.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Maus |Applikationsart=inhalativ |Wert=977 g·m−3·2 h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>''Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals Under Single Exposure,'' Izmerov, N. F. et al., Moscow, Centre of International Projects, GKNT, 1982, Pg. 54, 1982.</ref> }}
| GWP = 167 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=15500}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −497,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_22">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=22}}</ref>
}}

'''1,1-Difluorethan''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Fluorkohlenwasserstoffe]].
Unter den Bezeichnungen '''R152a''' und '''HFC-152a''' wird der Stoff vorwiegend als [[Kältemittel]] eingesetzt.

== Gewinnung und Darstellung ==
1,1-Difluorethan kann durch eine [[Quecksilber]]-katalysierte Addition von [[Fluorwasserstoff]] an [[Ethin]] gewonnen werden:<ref>Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick: ''Fluorine Compounds, Organic''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim, 2002. {{DOI|10.1002/14356007.a11_349}}</ref>

:<math>\mathrm{HC{\equiv}CH + 2\,HF \rightarrow H_3C{-}CHF_2}</math>

Die [[Hydrierung|Gasphasenhydrierung]] von [[1,1-Dichlor-2,2-difluorethen]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=1,1-Dichlor-2,2-difluorethen|CAS=79-35-6|Wikidata=Q905293}}</ref> oder [[1-Chlor-2,2-difluorethen]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=1-Chlor-2,2-difluorethen|CAS=359-10-4|Wikidata=Q26841345}}</ref> ergibt ebenfalls 1,1-Difluorethan.<ref name="Lacher">Lacher, J.R.; Kianpour, A.; Oetting, F.; Park, J.D.: ''Reaction calorimetry. The hydrogenation of organic fluorides and chlorides'' in [[Trans. Faraday Soc.]] 52 (1956) 1500–1508, [[doi:10.1039/TF9565201500]].</ref>

:<math>\mathrm{Cl_2C{=}CF_2 + 3\,H_2 \rightarrow H_3C{-}CHF_2 + 2\,HCl}</math>
:<math>\mathrm{ClHC{=}CF_2 + 2\,H_2 \rightarrow H_3C{-}CHF_2 + HCl}</math>

Eine weitere Darstellungsmethode ist die Addition von Fluor an [[Ethen]] mittels [[Xenondifluorid]], wobei allerdings ein Produktgemisch aus 45 % [[1,2-Difluorethan]], 35 % 1,1-Difluorethan und 20 % [[1,1,2-Trifluorethan]] entsteht.<ref>e-EROS [[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]], 1999–2013, John Wiley and Sons, Inc., Eintrag für Xenon(II)-fluorid, abgerufen am ''20. Januar 2018''.</ref><ref name="Yang">Yang,N.-C.; Shieh, T.-C.; Feit, E.D.; Chernick, C.L.: ''Reactions of xenon fluorides with organic compounds'' in [[J. Org. Chem.]] 35 (1970) 4020–4024, [[doi:10.1021/jo00837a001]].</ref>

== Eigenschaften ==
1,1-Difluorethan ist ein farbloses Gas, das bei [[Normaldruck]] bei −25 °C siedet.<ref name="GESTIS" /> Die molare [[Verdampfungsenthalpie]] beträgt am Siedepunkt 22,7 kJ·mol−1.<ref name="Kul">Kul, I.; DesMarteau, D.D.; Beyerlein, A.L.: ''Vapor--liquid equilibria for CF3OCF2H/fluorinated ethane and CF3SF5/fluorinated ethane mixtures as potential R22 alternatives'' in [[Fluid Phase Equilibria]] 185 (2001) 241–253, [[doi:10.1016/S0378-3812(01)00474-5]].</ref> Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend
:<math>\log_{10}\left(P(T)/\text{bar}\right) \;=\; A-\frac{B}{T+C} \qquad\text{mit}\qquad\begin{cases}A = 4{,}23406\\B = 896{,}171~\textrm{K}\\C = -34{,}714~\textrm{K}\end{cases}</math>
im Temperaturbereich von 160,7 K bis 246,7 K.<ref>{{Literatur |Autor=D. R. Stull |Titel=Vapor Pressure of Pure Substances Organic Compounds |Sammelwerk=Ind. Eng. Chem |Band=39 |Datum=1947 |Seiten=517–540}}, [[doi:10.1021/ie50448a022]]</ref> Festes 1,1-Difluorethan schmilzt bei −118,55 °C mit einer molaren [[Schmelzenthalpie]] von 1,57 kJ·mol−1.<ref name="Magee">Magee, J.W.: ''Molar Heat Capacity at Constant Volume of 1,1-Difluoroethane (R152a) and 1,1,1-Trifluoroethane (R143a) from the Triple-Point Temperature to 345 K at Pressures to 35 MPa'' in [[International Journal of Thermophysics]] 19 (1998) 1397–1420, [[doi:10.1023/A:1021983502589]].</ref> Der [[Tripelpunkt]] liegt bei −118,59 °C und 0,6 mbar.<ref name="Blanke1">Blanke, W.; Weiss, R.: ''Isochoric (p,v,T) measurements on 1,1-difluoroethane (R152a) in the liquid state from the triple point to 450 K and at pressures up to 30 MPa'' in [[Fluid Phase Equilib.]] 80 (1992) 179–190, [[doi:10.1016/0378-3812(92)87066-V]].</ref><ref name="Blanke2">Blanke, W.; Weiss, R.: ''Thermodynamic properties of refrigerants. Part I: the triple points of the refrigerants R11, R12, R22, R142b, and 152a'' in PTB-Mitt. 101 (1991) 337–339.</ref> Als [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Daten]] sind die [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] mit Tc = 113,5 °C, der [[Kritischer Druck|kritische Druck]] mit pc = 44,9 bar und eine [[Kritische Dichte (Thermodynamik)|kritische Dichte]] mit σc = 0,365 g·cm−3 bekannt.<ref name="GESTIS" /><ref name="ChemSafe">[[Chemsafe]] Datenbank für sicherheitstechnische Kenngrößen im Explosionsschutz, PTB Braunschweig/BAM Berlin, abgerufen am 21. Mai 2019.</ref> Die Verbindung ist mit einem [[Elektrisches Dipolmoment|Dipolmoment]] von 2,27 [[Debye|D]] stark polar,<ref name="lide" /> was eine Wasserlöslichkeit von 3,2 g/l bei 25 °C verursacht.<ref name="Horvath" />

1,1-Difluorethan bildet entzündliche Gas-Luft-Gemische. Der [[Explosionsgrenze|Explosionsbereich]] liegt zwischen 4 Vol% (112 g/m3) als [[Explosionsgrenze|untere Explosionsgrenze]] (UEG) und 18,5 Vol% (518 g/m3) als [[Explosionsgrenze|obere Explosionsgrenze]] (OEG).<ref name="GESTIS" /><ref name="ChemSafe" /><ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenndaten – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase'', Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.</ref> Die [[Zündtemperatur]] beträgt 455 °C.<ref name="GESTIS" /><ref name="Brandes" /> Der Stoff fällt somit in die [[Temperaturklasse]] T1.

== Sicherheitshinweise ==
Im Tierversuch war das Gas bei Ratten und Mäusen erst bei extrem hohen Dosen giftig. Es wirkte bei Ratten [[Narkose|narkotisierend]], erzeugte Schläfrigkeit und allgemein gedämpftes Verhalten.<ref name="nateis" />

== Einzelnachweise ==
<references />

== Externe Links zu erwähnten Verbindungen ==
<references group="S" />

{{SORTIERUNG:Difluorethan}}

[[Kategorie:Fluoralkan]]

1,1-Difluorethan - Versionsgeschichte

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