Quelltext der Seite Verdampfen

{{Dieser Artikel|behandelt den Phasenübergang des ''Verdampfens''; zum entsprechenden Beschichtungsverfahren, das diese Methode nutzt, siehe [[thermisches Verdampfen]].}}

[[Datei:Wasser verdampft.jpg|mini|Verdampfendes [[Wasser]] auf einer [[Herd]]platte]]
Das '''Verdampfen''' ({{enS|vaporization}}) ist der [[Phasenübergang]] einer [[Flüssigkeit]] oder eines Flüssigkeits[[gemisch]]es in den [[Gas|gasförmigen]] [[Aggregatzustand]].<ref>{{Literatur |Autor=J. G. Calvert |Titel=Glossary of atmospheric chemistry terms (Recommendations 1990) |Sammelwerk=Pure and Applied Chemistry |Band=62 |Nummer=11 |Datum=1990 |ISSN=1365-3075 |Seiten=2167–2219 |DOI=10.1351/pac199062112167}}</ref> Während das Überführen von Flüssigkeitsteilchen in die Gasphase durch [[Sieden]] unter den Verdampfungsbegriff fällt, wird Verdampfung teilweise von [[Verdunstung]], also dem Übergang von Flüssigkeitsteilchen in die Gasphase bei Temperaturen unterhalb des Siedepunktes der Flüssigkeit, abgegrenzt.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-22-00365 |Name=Verdampfung |Abruf=2025-07-25}}</ref>

Für das Verdampfen einer Flüssigkeit muss die [[Verdampfungsenthalpie]] aufgebracht werden. Der Umgebung bzw. der Flüssigkeit wird [[Wärme]] entzogen. Wird dem System keine Wärme von außen zugeführt, erreicht ein [[Geschlossenes System (Thermodynamik)|geschlossenes System]] einen bestimmten [[Gleichgewichtszustand]], der durch die [[Temperatur]] und die [[Phase (Materie)|Phasen]]anteile in den beteiligten Aggregatzuständen beschrieben wird.

== Physikalische Grundlagen ==
Eine Flüssigkeit siedet, wenn der temperaturabhängige [[Sättigungsdampfdruck]] der Flüssigkeit größer ist als der [[Druck (Physik)|Druck]] der überlagerten Gasphase.

Beim Verdunsten ist eine Flüssigkeit mit einem anderen Gas überlagert, das überhitzt ist (der Zustand des überlagerten Gases liegt im [[T-s-Diagramm]] oberhalb des [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritischen Punktes]]). Das überlagerte Gas kann abhängig von seiner Temperatur einen bestimmten Volumen- bzw. [[Mol]]&shy;anteil der Flüssigkeit aufnehmen. Über einer Flüssigkeit stellt sich im Gleichgewicht der [[Partialdruck]] der verdampfenden Flüssigkeit ein, der dem gesättigten Zustand entspricht. Das Verhältnis des Partialdrucks der verdampften Phase zum Partialdruck bei Sättigung in dem überlagerten Gas wird als [[Relative Luftfeuchtigkeit|relative Feuchtigkeit]] φ bezeichnet.

Die Flüssigkeit verdunstet, solange sich der [[Partialdruck]] des Dampfes unterhalb des [[Sättigungsdampfdruck]]s befindet bzw. solange die relative Luftfeuchte unterhalb 100 % liegt. Wenn die relative Luftfeuchtigkeit jedoch 100 % überschreitet, tritt eine [[Übersättigung]] auf und es [[Kondensation|kondensiert]] Flüssigkeit.
[[Datei:Verdampfung.jpg|mini|600px|zentriert|Beispiel: [[Isobare Zustandsänderung|Isobare]] Erwärmung, Verdampfung und [[Heißdampf|Überhitzung]] von Wasser, Zustandsverlauf im [[T-s-Diagramm]]]]

== Beispiel ==
Bei einer Temperatur von 100&nbsp;°C und dem äußeren Luftdruck von 1,013&nbsp;bar siedet Wasser. Solange es sich um ein [[Offenes System (Thermodynamik)|offenes System]] mit konstantem Druck handelt, verdampft das Wasser bei konstanter Temperatur. Der [[Massenstrom]] der siedenden Flüssigkeit wird durch die [[Wärmestrom|Wärmezufuhr]] zur Flüssigkeit bestimmt.

== Literatur ==
* [[Thermodynamik#Technische Thermodynamik|Literatur zur Technischen Thermodynamik]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Phasenübergänge}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4187611-8}}

[[Kategorie:Thermodynamischer Prozess]]
[[Kategorie:Dampfkesseltechnik]]