Quelltext der Seite Titandihydrid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Kristallstruktur von Titandihydrid]]
| Kristallstruktur    = Ja
| Strukturhinweis     = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Titan (Element)|Ti]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}}  [[Wasserstoff|H]]<sup>−</sup>
| Andere Namen        = Titan(II)-hydrid
| Summenformel        = TiH<sub>2</sub>
| CAS                 = {{CASRN|7704-98-5}}
| EG-Nummer           = 231-726-8
| ECHA-ID             = 100.028.843
| PubChem             = 197094
| ChemSpider          = 170691
| Beschreibung        = kubische Kristalle mit metallischem Aussehen<ref>{{RömppOnline|ID=RD-20-01905|Name=Titanhydrid|Abruf=2014-04-01}}</ref>
| Molare Masse        = 49,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 3,91 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Merck" />
| Schmelzpunkt        = 600 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name=alfa>{{Alfa|89183|Abruf=2010-02-07}}.</ref>
| Siedepunkt          = 
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = Zersetzung in Wasser<ref name=alfa/>
| Quelle GHS-Kz       = <ref name="Merck">{{Merck|112384|Abruf=2011-04-24|Name=Titanhydrid}}</ref>
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort      = Gefahr
| H                   = {{H-Sätze|228}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|210}}
| Quelle P            = <ref name="Merck" />
| ToxDaten            = 
}}

'''Titandihydrid''' ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Titan (Element)|Titan]] und [[Wasserstoff]]. 

== Gewinnung und Darstellung ==
Titandihydrid kann durch [[Hydrierung]] von Titan mit Wasserstoff gewonnen werden, wobei die Reaktion bei 300 °C beginnt und ab 400 °C rasch abläuft. Teilweise hydriertes Titan reagiert mit sorgfältigst gereinigtem Wasserstoff schon bei 20 °C. Je nach Umsetzungsgrad hat die Verbindung ein stöchiometrisches Verhältnis von bis zu TiH<sub>1,998</sub>. Durch Erhitzen auf Temperaturen über 400 °C im Hochvakuum wird bei hochhydrierten Produkten Wasserstoff wieder abgegeben. Bei 1000 °C erfolgt eine  vollständige Abgabe des Wasserstoffs.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1333.</ref>

== Eigenschaften ==
Titandihydrid ist ein in Reinform metallisch glänzendes  Pulver. Sonst ist es hellgrau und kann eine durch Sauerstoff- oder Stickstoffspuren blau oder gelb getönte Oberfläche aufweisen. Die [[Kristallstruktur]] unterscheidet sich je nach Umsetzungsgrad. Bis zu TiH<sub>0,5</sub> löst sich der Wasserstoff einfach im Metallgitter. TiH<sub>2</sub> hat eine Kristallstruktur vom Defekt-[[Calciumfluorid]]-Typ.<ref name="brauer"/>

== Verwendung ==
Titandihydrid wird als [[Treibmittel]] zur Herstellung von [[Metallschaum|Metallschäumen]] verwendet. Es wird mit [[Metallpulver]] vermischt und das Gemisch dann bis fast zum [[Schmelzpunkt]] des [[Metalle|Metalls]] erhitzt, das Titandihydrid setzt dabei Wasserstoffblasen frei, wodurch [[Metallschaum]] entsteht. Interessant daran ist, dass Titandihydrid durch seine große Dichte doppelt so viel Wasserstoff im gleichen Volumen speichert wie flüssiger Wasserstoff.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Hydrid]]
[[Kategorie:Titanverbindung]]