Quelltext der Seite Silberbromid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Silberbromid]]
| Kristallstruktur          = Ja
| Strukturhinweis           = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Ag<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}}  Br<sup>−</sup>
| Kristallsystem            = kubisch
| Raumgruppe                = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten          = 
| Koordinationszahlen       = Ag[6], Br[6]
| Andere Namen              = 
| Summenformel              = AgBr
| CAS                       = {{CASRN|7785-23-1}}
| EG-Nummer                 = 232-076-8
| ECHA-ID                   = 100.029.160
| PubChem                   = 66199
| ChemSpider                = 59584
| Beschreibung              = weißer bis gelblich-grüner Feststoff<ref>{{RömppOnline|ID=RD-19-02387|Name=Silberbromid|Abruf=2014-11-12}}</ref>
| Molare Masse              = 187,77 g·mol<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 6,47 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Silberbromid|ZVG=3730|CAS=7785-23-1|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt              = 430 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt                = 1502 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck                = 
| Löslichkeit               = nahezu unlöslich in Wasser (0,14 mg·l<sup>−1</sup> bei 25&nbsp;°C)<ref name="CRC90_4_88">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=88}}</ref>
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|08|09}}
| GHS-Signalwort            = Gefahr
| H                         = {{H-Sätze|360D|410}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
| P                         = {{P-Sätze|201|280|273|391|501}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
| MAK                       = 
| Standardbildungsenthalpie = −100,4&nbsp;kJ/mol<ref name="CRC90_5_4">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=4}}</ref>
}}

'''Silberbromid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Silber]]s, die zu den [[Bromide]]n zählt. Es ist eine viel verwendete Chemikalie in der [[Fotochemie]], die unter Lichteinfall zerfällt.

== Vorkommen ==
Silberbromid kommt in der Natur in Form des Minerals [[Bromargyrit]] vor.<ref name="C. Doelter, H. Leitmeier">{{Literatur| Autor=C. Doelter, H. Leitmeier | Titel=Haloidsalze, Fluoride, organische Verbindungen (Kohlen, Asphalt, Erdöl), Nachträge, Generalregister (Schlußband) | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-49884-8 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=iy7wBgAAQBAJ | Seite=72 }} | Seiten=72 }}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Silberbromid fällt beim Zusammentreffen von einem Silbersalz, meist [[Silbernitrat]], und einem löslichen Bromsalz als gelblich-weißlicher Niederschlag aus.<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur| Autor=Egon Wiberg | Titel=Anorganische Chemie  | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-143954-9 | Jahr=1952 | Online={{Google Buch | BuchID=DSYjAAAAQBAJ | Seite=442 }} | Seiten=442 }}</ref><ref name="Rudolf Keim">{{Literatur| Autor=Rudolf Keim | Titel=Silber Teil B 2. Verbindungen mit Brom, Jod und Astat | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-662-13330-9 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=IqS0BgAAQBAJ | Seite=94 }} | Seiten=94 }}</ref>

:<math>\mathrm{AgNO_3 + KBr \longrightarrow AgBr \downarrow + \ KNO_3}</math>

Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Silber mit Brom unter Überdruck bei 500 °C gewonnen werden.<ref name="Rudolf Keim" />

==Eigenschaften==
[[Bild:Bromid stříbrný.PNG|thumb|none|300px|Silberbromid]]
Trockenes, frisch gewonnenes Silberbromid sieht gelblich aus. Seine Schmelze ist orangerot.<ref name="Rudolf Keim" /> Es ist in [[Wasser]] sehr schwer, in konzentrierter [[Ammoniak]]-Lösung schwer und in Thiosulfat- und Cyanidlösung leicht löslich. Es färbt sich im [[Licht]] rasch dunkel infolge Silber-Abscheidung durch die [[Photolyse|photolytische Zersetzung]].<ref name="Egon Wiberg" /> Silberbromid besitzt eine kubische Kristallstruktur vom [[Natriumchlorid]]-Typ.<ref name="DOI10.1038/180293a0">R. W. BERRIMAN, R. H. HERZ: ''Twinning and the Tabular Growth of Silver Bromide Crystals.'' In: ''Nature.'' 180, 1957, S.&nbsp;293, {{DOI|10.1038/180293a0}}.</ref>

==Verwendung==
{{Hauptartikel|Fotografie}}

Das Salz wird in kleinen Kristallbröckchen in eine [[Gelatine]]schicht (o.&nbsp;ä. Substanzen) eingelagert. Wenn auf diese Licht fällt, zersetzt sich das Silberbromid in seine elementaren Bestandteile – [[Silber]] und [[Brom]]; das Brom verdunstet. Die belichteten Kristalle heben sich vom Hintergrund ab, da das fein zerteilte Silber schwarz erscheint.<ref name="Egon Wiberg" />

== Weblinks ==
{{Commonscat|Silver bromide|Silberbromid}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Silberhalogenide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4181306-6|LCCN=sh/2002/010117}}

[[Kategorie:Silberverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]