Quelltext der Seite Scandiumoxid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Kristallstruktur Indiumoxid.png|200px|Kristallstruktur von Scandiumoxid]]
| Kristallstruktur    = Ja
| Strukturhinweis     = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Scandium|Sc]]<sup>3+</sup>  {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}}  [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>
| Kristallsystem      = [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]
| Raumgruppe          = {{Raumgruppe|Ia-3|kurz}}
| Gitterkonstanten    = ''a'' = 985 [[Pikometer|pm]]
| Koordinationszahlen = 
| Andere Namen        = * Scandium(III)-oxid
* Scandiumsesquioxid
| Summenformel        = Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| CAS                 = {{CASRN|12060-08-1}}
| EG-Nummer           = 235-042-0
| ECHA-ID             = 100.031.844
| PubChem             = 4583683
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse        = 137,91 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 3,86 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt        = 2485 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt          = 
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = 
| Brechungsindex      = 1,9943<ref name="CRC90_10_248">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=248}}</ref>
| Quelle GHS-Kz       = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Scandiumoxid|ZVG=125165|CAS=12060-08-1|Abruf=2012-12-12}}</ref>
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort      = 
| H                   = {{H-Sätze|-}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P            = 
| MAK                 = 
}}

'''Scandiumoxid''' (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) ist das Verbrennungsprodukt von elementarem [[Scandium]] an Luft. Es entsteht bei der [[Oxidation]] von Scandium zu Sc<sup>3+</sup> bei 800&nbsp;°C oder durch Glühen von Scandium[[salze]]n. Es ist ein weißes Pulver mit einem [[Schmelzpunkt]] von 2485&nbsp;°C.

== Eigenschaften ==
Scandiumoxid kristallisiert im [[Kubische Kristallstruktur|kubischen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|Ia-3|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] ''a''&nbsp;=&nbsp;985&nbsp;[[Pikometer|pm]] und 16 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]. In der [[Kristallstruktur]] sind die Sc<sup>3+</sup>-Kationen sechsfach von Sauerstoff in Form von [[Oktaeder]]n koordiniert. Strukturell entspricht Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub> damit den [[Lanthanoid]]-[[Oxide]]n des ''C''-Typs, der auch bei den Strukturen von Lanthanoid-[[Sesquioxide]]n der allgemeinen Form ''Ln''<sub>2</sub>O<sub>3</sub> für ''Ln''&nbsp;=&nbsp;[[Dysprosium|Dy]]–[[Lutetium|Lu]] und [[Yttrium|Y]] vorkommt.<ref>{{CanJChem |Autor=Osvald Knop, Jean M. Hartley |Titel=Refinement of the crystal structure of scandium oxide |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=8 |Seiten=1446–1450 |doi=10.1139/v68-236 }}</ref>

== Verwendung ==
Verwendet wird Scandiumoxid zur [[Dotierung]] von [[Magnetspeicher]]n in der Computerindustrie. Dabei wird die Ummagnetisierung beschleunigt und somit die Rechenleistung erhöht. Es stellt das Ausgangsprodukt zur Herstellung des Metalls Scandium dar. Es wird hierbei in [[Scandium(III)-fluorid]]&nbsp;(ScF<sub>3</sub>) überführt und dann mittels [[Calcium]] zum Metall reduziert.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4641112-4}}

[[Kategorie:Scandiumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]