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'''Pseudorotation''' ist ein Phänomen, das in der [[Stereochemie]] auftritt und den schnellen Wechsel der Positionen von [[Atom]]en oder atomaren Baugruppen in [[Molekül]]en und [[Komplexchemie|Komplexverbindung]]en beschreibt. Durch die Pseudorotation entstehen kurzzeitig [[Isomer|Konformationsisomere]] einer Verbindung, das heißt die räumliche Anordnung der Atome zueinander ändert sich, ohne dass chemische Bindungen zwischen den Atomen gelöst und neu gebildet werden. Pseudorotationen erfolgen so schnell, dass Messgeräte wie [[Kernspinresonanzspektroskopie|NMR-Spektrometer]] den Wechsel der Atompositionen nicht erfassen und nur eine zeitlich gemittelte Struktur der Verbindung wiedergeben können. Die Pseudorotation zählt zu den sogenannten ''intramolekularen Vorgängen''.

Der Begriff wurde im Jahr 1947 von den US-amerikanischen Physikochemikern John E. Kilpatrick, [[Kenneth S. Pitzer]] und Ralph Spitzer geprägt, die eine Untersuchung über die Thermodynamik und Molekülstruktur des Kohlenwasserstoffs [[Cyclopentan]] vorlegten.<ref>John E. Kilpatrick, Kenneth S. Pitzer, Ralph Spitzer: The Thermodynamics and Molecular Structure of Cyclopentane, Journal of the American Chemical Society  69, 2483–2488 (1947). {{DOI|10.1021/ja01202a069}}.</ref>

== Rotation und Pseudorotation ==
Vor der Entwicklung quantenmechanischer Theorien zur Chemischen Bindung und Molekülstruktur wurde der dreidimensionale Bau von organischen Molekülen durch Modelle anschaulich gemacht. Einfachbindungen wurden durch Stäbchen dargestellt, die Atome durch Kugeln, welche mit den Stäbchen verbunden wurden. (Heutige Modelle verwenden an Stelle der Kugeln im Fall von Kohlenstoffatomen Metall- oder Plastik-Bausteine, welche die idealen Valenzwinkel – 109° 28‘ (tetraedrisch), 120° (trigonal), 180° (diagonal) – vorgeben.)

[[Datei:Rotationsmodell.svg|links|mini|Prinzip eines Molekülmodells aus Kugeln und Stäbchen. Die schwarzen Kugeln symbolisieren Kohlenstoffatome, die blauen stehen für andere Atome (Heteroatome) oder Wasserstoff. Letzteres gilt für Ethan.]]

Die Kugel-Stab-Modelle konnten zu der Ansicht verführen, dass Teile eines Moleküls um C-C-Einfachbindungen „frei“ gedreht werden könnten („Freie Drehbarkeit“). Das einfachste Beispiel war der Kohlenwasserstoff [[Ethan]]: Die beiden Methylgruppen lassen sich im Modell gegeneinander drehen.

[[Datei:Ethane conformation.gif]]

Der Begriff der Drehung (Rotation) ist zwar anschaulich, weil er auf einem einfachen Modell basiert, aber mathematisch-physikalisch gesehen ändern sich durch Schwingungen die internen Koordinaten der Atome, aus denen das Molekül aufgebaut ist.

Es zeigte sich jedoch, dass für die Rotation im Ethan-Molekül Energie aufgewendet werden muss, und eine (Energie-)Barriere zu überwinden ist. Verglichen mit der [[Bindungsenergie]] der C-C-Bindung ist die für die Rotation nötige Energie sehr klein.

Bei kleineren Cycloalkanen ist – wie man an Kugel-Stab-Modellen erkennt – eine Rotation um C-C-Einfachbindungen nicht möglich, ohne diese Bindung aufzubrechen, d.&nbsp;h. mindestens den Betrag der Bindungsenergie zuzuführen. Aber Schwingungen, d.&nbsp;h. Veränderung der internen Atomkoordinaten sind noch möglich.

Die Studien am Cyclopentan führten Pitzer und Mitarbeiter zu der Auffassung, dass das Molekül "sich faltet" oder "kräuselt" (englisch: ''puckering''). So kann eines der fünf C-Atome aus der gedachten Ebene eines regelmäßigen Fünfecks herausschwingen; durch das Molekül läuft eine Art Wellenbewegung. Diesen Vorgang nannten die Forscher „Pseudorotation“.

[[Datei:Pseudorotation Cyclopentan.svg|links|mini|Ein Pseudorotationsmodus beim Cyclopentan. Das dunkelblau markierte Kohlenstoffatom bewegt sich über oder unter die Ebene. Der Atomverband weist zu jeder Zeit Spiegelsymmetrie (C<sub>s</sub>) auf.]]

Ein weiterer Modus der Pseudorotation entsteht dadurch, dass sich ''zwei'' CH<sub>2</sub>-Gruppen relativ zu den anderen verdrehen (englisch: ''twist''). Dabei zeigt der Atomverband zu jeder Zeit C<sub>2</sub>-Symmetrie, d.&nbsp;h. eine zweizählige Drehachse. Bildlich ist dieser Vorgang schwieriger darzustellen.

Pseudorotation zeigen auch die Moleküle von Cycloalkanen mit Ringgrößen >5, doch sind die Verhältnisse komplizierter und in einfachen Bildern nicht leicht zu zeigen.

Pitzer erkannte auch, worauf die Pseudorotation beim Cyclopentan und die Barriere der Rotation beim Ethan beruht: Die Natur vermeidet Drehwinkel ([[Torsionswinkel]]) von Null Grad, energetisch ungünstige sogenannte „ekliptische Wechselwirkungen“ benachbarter ([[vicinal]]er) C-H-Bindungen. Moleküle mit ekliptischen Wechselwirkungen von C-H- (und auch C-C-) Bindungen stehen unter "[[Torsionsspannung]]", welche nach dem Entdecker auch „Pitzer-Spannung“ genannt wird.
Im Falle des Cyclopentans würden – wären die fünf C-Atome in einer Ebene angeordnet – alle benachbarten C-H-Bindungen einen Winkel von 0° bilden, also in ekliptischer Stellung sein. Dies wäre das Maximum der potentiellen Energie, durch Pseudorotation wird eine energetisch günstigere Anordnung erreicht. Die günstigste Anordnung sind zwei Konformationen, welche Spiegelsymmetrie (C<sub>s</sub>) und C<sub>2</sub>-Symmetrie (zweizählige Drehachse) aufweisen: Briefumschlag- und Halbsessel-Form.
[[Datei:Trans-cyclopentane.svg|center|120px]]

:[[Datei:Cyclopentane halfchair.svg|center|150px]]

Zu Pseudorotationen weiterer cyclischer organischer Verbindungen siehe die Artikel über die einzelnen Kohlenwasserstoffe.

== Acyclische Verbindungen aus der (Anorganischen) Chemie ==
Der bekannteste und energetisch günstigste Pseudorotations-Mechanismus wurde von dem amerikanischen Chemiker [[R. Stephen Berry]] (''Berry-Pseudorotation'') für Moleküle mit trigonal-bipyramidalem Aufbau am Beispiel von [[Phosphorpentafluorid]] PF<sub>5</sub> beschrieben.<ref>R. S. Berry: ''Correlation of Rates of Intramolecular Tunneling Processes, with Application to Some Group V Compounds''. In: ''Journal of Chemical Physics''. Bd. 32, Nr. 3, 1960, 32, S. 933–938.</ref>

=== Berry-Pseudorotation ===
==== Trigonal-bipyramidale Moleküle am Beispiel von PF<sub>5</sub> ====
[[Bild:Phosphorus-pentafluoride-2D-dimensions.png|mini|Trigonal-bipyramidales Molekül: Phosphorpentafluorid PF<sub>5</sub>]]
Die Berry-Pseudorotation findet in Molekülen mit trigonal-bipyramidalem Aufbau statt, das zentrale Atom weist dabei eine [[Koordinationszahl]] von fünf auf. Während bei Koordinationszahlen von vier ([[Tetraeder]]) oder sechs ([[Oktaeder]]) alle Atome den gleichen Abstand zum zentralen Teilchen einnehmen können, gibt es bei einer trigonalen Bipyramide zwei verschiedene Abstände. Drei der fünf Atome liegen dabei in der dreieckigen Grundfläche der Bipyramide ([[Äquatorial (Chemie)|äquatoriale]] Position) und haben einen kürzeren Abstand zum Zentralatom als die zwei Atome an den Spitzen der Bipyramide ([[Axial (Chemie)|axial]]e oder [[Ligand|apikale]] Position). In Molekülen der Form AX<sub>5</sub>, wie zum Beispiel das rechts dargestellte PF<sub>5</sub>, müssten sich daher drei Atome der Sorte X von den anderen zwei unterscheiden lassen, die Koordinationszahl fünf kann genauer als 3+2 beschrieben werden. Bereits 1953 entdeckte der amerikanische Chemiker [[Herbert S. Gutowsky]] bei Untersuchungen von PF<sub>5</sub> mit Hilfe der [[Fluor|<sup>19</sup>F]]-[[Kernspinresonanzspektroskopie|NMR-Spektroskopie]], dass anstatt der erwarteten zwei Signale für die Fluoratome nur ein einziges in den Spektren beobachtet werden kann.<ref>H. S. Gutowsky, D. W. McCall, C. P. Slichter: ''Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids''. In: ''Journal of Chemical Physics''. Bd. 21, Nr. 2, 1953, S. 279–292.</ref>

==== Mechanismus der Berry-Pseudorotation ====
In einem Molekül befinden sich die Atome nicht völlig starr an einer bestimmten Position, sondern führen in Abhängigkeit von der Umgebungstemperatur [[Schwingung]]en aus. Diese sogenannten [[Deformationsschwingung]]en führen zu [[Periodizität|periodischen]] Änderungen von [[Bindungslänge]]n und [[Bindungswinkel]]n. Als Folge dieser Deformationsschwingungen bewegen sich bei der Berry-Pseudorotation die beiden Atome in apikaler Position (im Beispiel unten Nr.&nbsp;4 und 5) aufeinander zu, der Bindungswinkel 4–Zentralatom–5 wird von 180° auf 120° verkleinert und die Bindungslängen verkürzen sich, während zwei äquatoriale Atome sich voneinander wegbewegen, der Bindungswinkel wird hier von 120° auf 180° aufgeweitet und der Abstand zum Zentralteilchen vergrößert sich (im Beispiel unten Nr.&nbsp;1 und 2). Das verbleibende Atom in äquatorialer Position (im Beispiel Nr.&nbsp;3) ist dabei der [[Angelpunkt]] (Fixpunkt), die anderen vier Atome bewegen sich relativ zu seiner Position. Während des Wechsels der Positionen wird ein [[Übergangszustand]] erreicht, bei dem die vier sich bewegenden Atome die Grundfläche einer quadratischen Pyramide bilden mit dem Angelpunkt als Pyramidenspitze. Am Ende der Pseudorotation folgt wieder der [[Grundzustand]] in Form einer trigonalen Bipyramide, wobei die ehemals apikalen Atome jetzt in äquatorialer Position zu finden sind und umgekehrt. Da jedes Atom in äquatorialer Position als Angelpunkt für die Pseudorotation dienen kann, besetzen nacheinander sämtliche Atome sowohl äquatoriale als auch apikale Positionen. Der Energiebedarf für den Übergang in den quadratisch-pyramidalen Zustand liegt bei der Berry-Pseudorotation für PF<sub>5</sub> bei ca. 15 [[Joule|kJ]]/[[mol]].<ref name="Rzepa">M. E. Cass, K. K. Hii, H. S. Rzepa: ''Mechanisms that Interchange Axial and Equatorial Atoms in Fluxional processes: Illustration of the Berry Pseudorotation, the Turnstile and the Lever Mechanisms via animation of transition state normal vibrational modes.'' In: ''Journal of Chemical Education (Online)''. Bd. 83, Nr. 2, 2006, S. 336.</ref>

[[Bild:Berry pseudorotation.png|mini|center|700px|Berry-Pseudorotation in Phosphorpentafluorid PF<sub>5</sub>. Der Fixpunkt ist in diesem Beispiel Atom 3. Die anfangs apikalen Atome 4 und 5 wandern in eine äquatoriale Position während die Atome 1 und 2 am Ende die apikalen Positionen einer trigonalen Bipyramide besetzen. Als Übergangsform nimmt das Molekül die Gestalt einer quadratischen Pyramide an. Die Bewegungsrichtungen der Atome sind mit blauen Pfeilen angedeutet, die Grundflächen der Pyramiden sind jeweils rot gestrichelt hervorgehoben.]]

Da die Pseudorotation sehr schnell abläuft (Pseudorotationsfrequenzen bei [[Standardbedingungen]] ca. 10<sup>5</sup>&nbsp;s<sup>−1</sup> für PF<sub>5</sub> und ca. 10<sup>2</sup>&nbsp;s<sup>−1</sup> für [[Phosphorpentachlorid]] PCl<sub>5</sub>), kann sie von einem NMR-Spektrometer nicht aufgelöst werden und lediglich eine zeitlich gemittelte Struktur mit nur einem Signal für alle fünf Atome kann in den Spektren beobachtet werden. Dadurch erscheinen die fünf Atome so, als wären sie gleichartig mit dem Zentralatom verbunden, obwohl sie in Wirklichkeit in einer schnell [[Fluktuation|fluktuierenden]] trigonalen Bipyramide angeordnet sind.

Die Berry-Pseudorotation kann bei einigen Molekülen und [[Komplexchemie|Komplexen]] mit trigonal-bipyramidalem Aufbau beobachtet werden. Neben PF<sub>5</sub> und PCl<sub>5</sub> zählen hierzu auch Fe(PF<sub>3</sub>)<sub>5</sub>, Fe(CO)<sub>5</sub> und SbMe<sub>5</sub>.

=== „Inverse Berry-Pseudorotation“ ===
[[Bild:Iodine pentafluoride.svg|mini|Quadratisch-pyramidales Molekül: Iodpentafluorid IF<sub>5</sub>]]
In Molekülen, die in ihrer Grundform als quadratische Pyramiden aufgebaut sind, kann eine Art „inverse Berry-Pseudorotation“ beobachtet werden. Bei [[Iodpentafluorid]] IF<sub>5</sub> beispielsweise, pendelt ein Fluoratompaar in der Art einer sich öffnenden und schließenden Schere permanent vor und zurück und versetzt das gesamte Molekül in Schwingung. Wegen dieser durch die Pendelbewegung verursachten Schwingung bewegen sich dabei, im Gegensatz zur normalen Berry-Pseudorotation, alle Fluoratome mit, und es entsteht aus der quadratischen Pyramide kurzfristig eine trigonale Bipyramide. Bei dieser „inversen Berry-Pseudorotation“ sind der Grund- und Übergangszustand somit vertauscht. Allerdings beinhaltet diese Pseudorotation neben dem Berry-Mechanismus auch Bewegungsmuster der unten beschriebenen ''Lever''- und ''Turnstile-Mechanismen'' und kann daher nicht als reine Umkehrung der Berry-Pseudorotation angesehen werden.

== Weitere Pseudorotationsmechanismen ==
Neben der Berry-Pseudorotation existieren weitere Mechanismen, die mögliche Wechsel von Atompositionen in Molekülen erklären. Der ''Lever-Mechanismus'' ([[Englische Sprache|engl.]] ''lever'' = „Hebel“) beschreibt eine mögliche Pseudorotation von Fluoratomen in [[Schwefeltetrafluorid]] SF<sub>4</sub> und [[Chlortrifluorid]] ClF<sub>3</sub>. Beide Moleküle haben unter Berücksichtigung von [[Einsames Elektronenpaar|freien Elektronenpaaren]] ebenfalls einen trigonal-bipyramidalen Aufbau, wobei im Fall von SF<sub>4</sub> eine äquatoriale Position durch das freie Elektronenpaar des [[Schwefel]]s besetzt ist, in ClF<sub>3</sub> nehmen die zwei freien Elektronenpaare des [[Chlor]]s äquatoriale Positionen ein (siehe auch [[VSEPR-Modell]]). Die Pseudorotation wird dabei durch ein Fluoratom verursacht, das eine Bewegung ähnlich einem vor- und zurückgelegten Hebel ausführt, und dadurch die restlichen Fluoratome ebenfalls in Schwingung versetzt. Die Pseudorotation wird ausschließlich durch die Fluoratome ausgeführt, da freie Elektronenpaare, aufgrund ihres erhöhten Platzbedarfs, immer äquatoriale Positionen bevorzugen. Im Fall von SF<sub>4</sub> kann auch eine Berry-Pseudorotation mit dem freien Elektronenpaar als Angelpunkt erfolgen. Als gemittelte Struktur ergibt sich für SF<sub>4</sub> ohne Berücksichtigung des freien Elektronenpaars die Gestalt eines [[Disphenoid]]s (ein gestrecktes [[Tetraeder]]). Der Energiebedarf für die Ausführung des Lever-Mechanismus liegt um ca. 42 kJ/mol höher als bei der Berry-Pseudorotation.<ref name="Rzepa"/> Bei ClF<sub>3</sub> ist durch die zwei freien Elektronenpaare nur der Lever-Mechanismus möglich. Das T-förmige Molekül (ohne Berücksichtigung des freien Elektronenpaare) nimmt dabei als Übergangsform eine trigonal-planare Gestalt an.

Für [[Oktaeder|oktaedrisch]] aufgebaute Moleküle existieren Berechnungen zum Energiebedarf des Wechsels von Chloratomen in [[Cis-trans-Isomerie|Cis-trans-Isomeren]] der hypothetischen Verbindung Schwefeldichloridtetrafluorid SCl<sub>2</sub>F<sub>4</sub>. Der Wechsel der Chloratome von einer cis- in eine transständige Anordnung würde ca. 272 kJ/mol benötigen.<ref name="Rzepa"/> Die Bewegung würde von zwei Fluoratomen entgegen dem Uhrzeigersinn bei gleichzeitiger Rotation der anderen beiden im Uhrzeigersinn hervorgerufen werden. Diese Art der Pseudorotation wird als ''Turnstile-Mechanismus'' bezeichnet.

Der ''Bartell-Mechanismus'' ist eine Pseudorotation ähnlich dem Berry-Mechanismus und wurde erstmals an [[Iodheptafluorid]] IF<sub>7</sub> mit pentagonal-pyramidaler Molekülgestalt beschrieben.<ref>W. J. Adams, H. Bradford Thompson, L. S. Bartell: ''Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF<sub>7</sub>: An Electron Diffraction Study''. In: ''Journal of Chemical Physics''. Bd. 53, Nr. 10, 1970, S. 4040–4046.</ref> Hier erfolgt ebenfalls ein paarweiser Austausch von apikalen und äquatorialen Fluoratomen in der pentagonalen Bipyramide. Der Mechanismus weist dabei Charakteristiken der Berry-, Lever- und Turnstile-Pseudorotation auf.

== Literatur und Quellen ==
* [[Michael Binnewies|M. Binnewies]], M. Jäckel, H. Willner, G. Rayner-Canham: ''Allgemeine und Anorganische Chemie''. 1. Aufl., Spektrum, Heidelberg 2004, ISBN 978-3-82-740208-0, S. 488.
* M. E. Cass, K. K. Hii, H. S. Rzepa: ''Mechanisms that Interchange Axial and Equatorial Atoms in Fluxional processes: Illustration of the Berry Pseudorotation, the Turnstile and the Lever Mechanisms via animation of transition state normal vibrational modes.'' In: ''Journal of Chemical Education (Online)''. Bd. 83, Nr. 2, 2006, S. 336.
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=782|Endseite=?}}
* R. R. Holmes: ''Structure of Cyclic Pentacoordinated Molecules of Main Group Elements''. In: ''Phosphorus, Sulfur, and Silicon and the Related Elements''. Bd. 98, Nr. 1–4, 1995, S. 205–221.
* [[J. E. Huheey]], E. Keiter, R. L. Keiter: ''Anorganische Chemie. Prinzipien von Struktur und Reaktivität''. 3. Aufl., de Gruyter, Berlin 2004, ISBN 978-3-11-017903-3, S. 275 ff.
* R. Luckenbach: ''Dynamic Stereochemistry of Pentacoordinated Phosphorus and Related Elements''. 1. Aufl., Thieme, Stuttgart 1973, ISBN 3-13-456801-2.
* I. Ugi, D. Marquarding, H. Klusacek, P. Gillespie: ''Berry Pseudorotation and Turnstile Rotation''. In: ''Accounts of Chemical Research''. Bd. 4, Nr. 8, 1971, S. 288–296.

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Weblinks ==
* [https://www.ch.ic.ac.uk/rzepa/bpr/ Onlineversion von ''Mechanisms that Interchange Axial and Equatorial Atoms in Fluxional processes'' mit anschaulichen Animationen verschiedener Pseudorotationsarten] (englisch)

[[Kategorie:Chemische Bindung]]
[[Kategorie:Stereochemie]]