Quelltext der Seite Natriumpermanganat

{{Infobox Chemikalie
 | Strukturformel  = [[Datei:Sodium permanganate.svg|200px|Strukturformel von Natriumpermanganat]] 
 | Andere Namen    = 
 | Summenformel    = NaMnO<sub>4</sub>
 | CAS             = * {{CASRN|10101-50-5}} (Anhydrat)
* {{CASRN|79048-36-5|Q82099118|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
 | EG-Nummer       = 233-251-1 
 | ECHA-ID         = 100.030.215
 | PubChem         = 23673458
 | Beschreibung    = violetter geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumpermanganat|ZVG=123684|CAS=10101-50-5|Abruf=2022-01-20}}</ref>
 | Molare Masse    = 141,93 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
 | Aggregat        = fest<ref name="GESTIS" />
 | Dichte          = 2,47 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" />
 | Schmelzpunkt    = <!--  [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /> -->
 | Siedepunkt      = 
 | Dampfdruck      = 
 | Löslichkeit     = sehr leicht in Wasser (1440 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
 | Brechungsindex  = 
 | Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
 | GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|07|09}}
 | GHS-Signalwort  = Gefahr
 | H               = {{H-Sätze|272|302|314|410}}
 | EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
 | P               = {{P-Sätze|210|273|280|301+312+330|303+361+353|305+351+338+310}}
 | Quelle P        = <ref name="GESTIS" />

}}

'''Natriumpermanganat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Natrium]]verbindungen und [[Permanganate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumpermanganat kann durch Reaktion von [[Mangandioxid]] mit [[Natriumhypochlorit]] gewonnen werden.
:<math>\mathrm{2 \ MnO_2 + 3 \ NaClO + 2 \ NaOH \longrightarrow 2 \ NaMnO_4 + 3 \ NaCl + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumpermanganat ist ein violetter geruchloser brandfördernder Feststoff, welcher löslich in Wasser ist.<ref>{{Literatur |Autor=Victor Hölbling |Titel=Natriumpermanganat |Sammelwerk=Die Fabrikation der Bleichmaterialien |Verlag=Springer |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=1902 |ISBN=978-3-642-91728-8 |DOI=10.1007/978-3-642-91728-8_12 |Seiten=222–225 |Online= |Abruf=}}</ref> Er zersetzt sich bei Erhitzung, wobei [[Sauerstoff]] entsteht.<ref name="GESTIS" />
:<math>\mathrm{10 \ NaMnO_4 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{3 \ Na_2MnO_4 + 7 \ MnO_2 + 2 \ Na_2O + 6 \ O_2}</math>

== Verwendung ==
Aufgrund seiner hohen Löslichkeit werden seine wässerigen Lösungen als [[Ätzmittel]] für gedruckte Schaltungen verwendet.<ref>Arno H. Reidies: ''Manganese Compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2002, Wiley-VCH, Weinheim ({{DOI|10.1002/14356007.a16_123}}).</ref>

In der [[V2-Rakete]] wurde es für den Antrieb der Treibstoff-[[Turbopumpe (Raketentechnik)|Turbopumpe]] durch katalytische Zersetzung von hochkonzentriertem [[Wasserstoffperoxid]] eingesetzt.

Natriumpermanganat wird auch bei der industriellen Herstellung von [[Kokain]] benutzt. Deshalb wurde von der amerikanischen US Drug Enforcement Agency (DEA) seit 2006 der Verkauf beschränkt, was zu einer Verdopplung des Kokainpreises führte.<ref>Doug Carroll: [http://www.futurity.org/cocaine-sodium-permanganate-878742/ ''Why cocaine prices went up 100% in the US''], 15. März 2015, abgerufen am 28. Januar 2018.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Permanganat]]