Quelltext der Seite Natriumperiodat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:Na+.svg|50px|Natriumion]] [[Datei:Metaperiodat-Ion2.svg|150px|Periodation]]
| Andere Namen    = * Natriummetaperiodat
* Natriumperjodat
| Summenformel    = NaIO<sub>4</sub>
| CAS             = {{CASRN|7790-28-5}}
| EG-Nummer       = 232-197-6
| ECHA-ID         = 100.029.270
| PubChem         = 23667635
| ChemSpider      = 
| Beschreibung    = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse    = 213,89 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = fest
| Dichte          = 3,87 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumperiodat|ZVG=490496|CAS=7790-28-5|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt    = Ab etwa 300 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt      = 
| Dampfdruck      = 
| Löslichkeit     = mäßig in Wasser (91 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|08|09}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|271|314|372|410}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|210|260|273|280|303+361+353|305+351+338|308+310}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| MAK             = 
}}

'''Natriumperiodat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Periodate]] (genauer das [[Salze|Natriumsalz]] der [[Periodsäure|Metaperiodsäure]]). Es liegt in Form eines sehr reaktionsfähigen, brandfördernden, geruch- und farblosen Pulvers vor.

== Vorkommen ==
Natriumperiodat kommt natürlich in geringen Mengen als Beimengung von [[Chilesalpeter]] vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumperiodat kann aus [[Natriumiodat]] dargestellt werden.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.</ref>
: <math>\mathrm{NaIO_3 + 4\ NaOH + Cl_2 \longrightarrow Na_3H_2IO_6 + 2\ NaCl + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{Na_3H_2IO_6 + 2\ HNO_3 \longrightarrow NaIO_4 + 2\ NaNO_3 + 2\ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Bei Erhitzung über 300&nbsp;°C zersetzt sich Natriumperiodat, wobei [[Natriumoxid]] und [[Iod]] (oder bei Anwesenheit von Feuchtigkeit [[Iodwasserstoff]]) entstehen. Natriumperiodat kristallisiert [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal]], {{Raumgruppe|I41/a|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 5,337&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]] und ''c'' = 11,95&nbsp;Å.<ref>A. Kalman, D.W.J. Cruickshank: ''Refinement of the Structure of NaIO<sub>4</sub>.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', B26, 1970, S.&nbsp;1782–1785, [[doi:10.1107/S0567740870004880]].</ref>

== Verwendung ==
Natriumperiodat wird als [[Maßlösung]] eingesetzt. Es kann auch zur Herstellung von [[1-Pyrrolin]] und als Oxidationsmittel (z.&nbsp;B. bei [[Dihydroxylierung]]en als Cooxidans) verwendet werden. In der Bioorganischen Chemie dient es zur selektiven Oxidation von aminoterminalen Serinen in Peptiden oder Proteinen. Auf diese Weise werden Glyoxalfunktionen erzeugt. Diese aldehydischen Gruppen können mit primären Aminen in Schiff’sche Base Reaktionen zur Biokonjugation verwendet werden. Aldehydfunktionen können auch mittels Natriumperiodat vermittelter Oxidation aus 1,2-Diolen, welche in Zuckerresten glycosilierter Biomoleküle vorkommen, erzeugt werden.

== Sicherheitshinweise ==
Natriumperiodat selbst brennt nicht, aber es kann bestehende Brände erheblich fördern und reagiert heftig mit brennbaren Stoffen, so dass es bei Kontakt mit solchen zu einer Selbstentzündung kommen kann.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Periodat]]