Quelltext der Seite Natriumfluorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Natriumfluorid]]
| Kristallstruktur          = Ja
| Strukturhinweis           = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} Na<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}}  F<sup>−</sup>
| Kristallsystem            = kubisch
| Raumgruppe                = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten          = 
| Koordinationszahlen       = Na[6], F[6]
| Andere Namen              = * Fluornatrium
* Fluorol
* {{INCI|Name=SODIUM FLUORIDE |ID=37869 |Abruf=2020-04-17}}
| Summenformel              = NaF
| CAS                       = {{CASRN|7681-49-4}}
| EG-Nummer                 = 231-667-8
| ECHA-ID                   = 100.028.789
| PubChem                   = 5235
| ChemSpider                = 5045
| DrugBank                  = DB09325
| ATC-Code                  = * {{ATC|A01|AA01}}
* {{ATC|A12|CD01}}
| Beschreibung              = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" /> mit salzigem Geschmack<ref>{{Literatur |Autor=Gerald J. Cox, Jessica W. Nathans |Titel=A Study of the Taste of Fluoridated Water |Sammelwerk=Journal (American Water Works Association) |Band=44 |Nummer=10 |Datum=1952 |Seiten=940–942 |Sprache=en |JSTOR=41252813}}</ref><!--
<ref>{{Literatur |Autor=Thomas W. Clarkson |Titel=Inorganic and Organometal Pesticides |Sammelwerk=Handbook of Pesticide Toxicology |Verlag=Elsevier |Datum=2001 |ISBN=978-0-12-426260-7 |Sprache=en |DOI=10.1016/b978-012426260-7.50064-1 |Seiten=1357–1428 |Fundstelle=Abschnitt 61.16.1.1}}</ref>-->
| Molare Masse              = 41,99 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 2,78 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumfluorid|ZVG=1930|CAS=7681-49-4|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt              = 993 [[Grad Celsius|°C]]<ref>{{CanJChem |Autor=H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson |Titel=Melting points of inorganic fluorides |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=18 |Seiten=2968–2971 |doi=10.1139/v68-494 }}</ref>
| Siedepunkt                = 1704 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck                = 
| Löslichkeit               = * mäßig in Wasser (42,2 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* schlecht in [[Ethanol]]<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-14-00396 |Name=Natriumfluoride |Abruf=2014-12-25}}</ref>
| Brechungsindex            = 1,3252<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.028.789|Name=Sodium fluoride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort            = Gefahr
| H                         = {{H-Sätze|301|315|319}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|032}}
| P                         = {{P-Sätze|264|280|301+310|302+352|305+351+338|332+313}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
| MAK                       = 1 mg·m<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" />
| ToxDaten                  = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=52 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Martel">B. Martel, K. Cassidy: ''Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook.'' Butterworth–Heinemann, 2004, ISBN 1-903-99665-1, S. 363.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=52 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Martel" />}}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=oral |Wert=52 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Martel" />}}
| Standardbildungsenthalpie = −575&nbsp;kJ/mol<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg |Auflage=101. |Startseite=1170}}</ref>
}}

'''Natriumfluorid''' ('''NaF''') ist das [[Natrium]][[Salze|salz]] der [[Flusssäure]] ([[Fluorwasserstoffsäure]]). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]] bildet.

== Vorkommen ==
[[Datei:Villiaumite-229832.jpg|links|mini|[[Villiaumit]]]]
Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen [[Mineral]]s [[Villiaumit]] vor.
<div style="clear:left"></div>

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit [[Natronlauge]]<ref>{{Literatur |Hrsg=[[Georg Brauer|G. Brauer]] |Titel=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |Auflage=2. |Verlag=Academic Press |Datum=1963 |Seiten=235–236 |Sprache=en |Kommentar=A. E. Müller. Chem. Ztg. 52, 5 (1928) |Online=https://www.sciencemadness.org/library/books/brauer_ocr.pdf |Format=PDF |KBytes=18600}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer |Titel=Fluorine Compounds, Inorganic |Sammelwerk=[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]] |Verlag=Wiley-VCH |Datum=2000 |ISBN=3-527-30673-0 |Sprache=en |DOI=10.1002/14356007.a11_307}}</ref>

:<chem>HF + NaOH -> NaF + H2O</chem>

Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von [[Natriumhydrogenfluorid]]:

:<chem>NaF + HF -> NaHF2</chem>

Umsetzung von [[Fluorwasserstoffsäure]] mit [[Natriumcarbonat]]:

:<chem>2 HF + Na2CO3 -> 2 NaF + H2O + CO2</chem>

Ausgehend vom Natriumsalz der [[Hexafluorokieselsäure]] kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Sodium fluoride.jpg|links|mini|Natriumfluorid als Pulver]]
Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der [[Natriumchlorid-Struktur]].

Mit Natriumfluorid gezüchtete [[Einkristall]]e besitzen eine niedrige [[Brechzahl]] und niedrige [[Dispersion (Physik)|Dispersion]]. Trotz der Wasserlöslichkeit sind sie an der Luft beständig.<ref>{{Literatur |Autor=A. Smakula |Titel=Einkristalle: Wachstum, Herstellung und Anwendung |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013-03-13 |ISBN=978-3-642-86529-9 |Online={{Google Buch|BuchID=yq-hBgAAQBAJ|Seite=PA250}} |Seiten=250}}</ref>

Natriumfluorid bildet mit [[Natriumchlorid]], [[Natriumcarbonat]] und [[Calciumfluorid]] [[Schmelze]]n mit einem [[Eutektikum]], mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der [[Elektrischer Widerstand|Widerstand]] mit steigender Temperatur abnimmt.

=== Reaktionsverhalten ===
Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu [[Natriumsulfat]] und Fluorwasserstoff.

:<chem>2 NaF + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HF</chem>

Die hohe [[Toxizität]] von NaF im Vergleich zu anderen [[Halogenide|Natriumhalogeniden]] (z.&nbsp;B. Natriumchlorid)<ref name="metcalf" /> ist in der Wirkung des [[Fluorid]]anions als starke [[Lewis-Base]] begründet. Das Fluorid bindet an alle <!--eisen?-->[[magnesium]]haltigen [[Enzyme]]<ref name="metcalf" /> und blockiert sie somit.

Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.<ref>{{Literatur |Autor=Anna Strunecka, Jiri Patocka, Russell L. Blaylock, Niloufer J. Chinoy |Titel=Fluoride Interactions: From Molecules to Disease |Sammelwerk=Current Signal Transduction Therapy |Band=2 |Nummer=3 |Datum=2007 |Seiten=190–213 |Sprache=en |DOI=10.2174/157436207781745300}}</ref> Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

== Biozide Wirkung ==
Natriumfluorid ist [[fungizid]] und [[insektizid]] wirksam.

In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen [[Kakerlak]]en und [[Federling]]e befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für [[Bleihydrogenarsenat|Bleiarsenat]] eingesetzt.<ref name="metcalf">{{Literatur |Autor=R. L. Metcalf |Titel=Fluorine-Containing Insecticides |Sammelwerk=Pharmacology of fluorides: Part 1 |Verlag=Springer |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=1966 |ISBN=3-662-25198-1 |Seiten=355–386 |Sprache=en |DOI=10.1007/978-3-662-25198-0_7}}</ref>

Etwa 1913 wurde die Verbindung von [[Dr. Wolman]] zusammen mit [[2,4-Dinitrophenol|Dinitrophenol]] und [[Natriumdichromat]] als Holzschutzmittel ''Triolith''<ref>{{Literatur |Autor=B. A. Richardson |Titel=Wood Preservation |Verlag=Routledge |Datum=2002 |ISBN=1-135-82860-1 |Seiten=108 |Sprache=en |Online={{Google Buch |BuchID=EQORAgAAQBAJ |Seite=108 |Hervorhebung=Triolith}}}}</ref> für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.<ref>[https://www.google.de/books/edition/Organ_f%C3%BCr_die_Fortschritte_des_Eisenbah/VSrnAAAAMAAJ?hl=de&gbpv=1&dq=Triolith&pg=PT9&printsec=frontcover ''Organ für die Fortschritte des Eisenbahnwesens''], 1929, Heft 23</ref><ref>{{Literatur |Autor=Cihat Taşçıoğlu, Kenji Umemura, Sukma S. Kusuma, Tsuyoshi Yoshimura |Titel=Potential utilization of sodium fluoride (NaF) as a biocide in particleboard production |Sammelwerk=Journal of Wood Science |Band=63 |Nummer=6 |Datum=2017-12 |Seiten=652–657 |Sprache=en |DOI=10.1007/s10086-017-1654-z}}</ref> Zusammen mit Arsen wurde der Markenname ''Thanalith'' genutzt.<ref>[https://www.antiquitaeten-erfurt.de/Archiv/Angebot%20private%20Kunstsammlung/K%C3%BCnstler%20A%20-%20D/Churf%C3%BCrst-attr-Zeichnung-Collage-Mischtechnik-Werbe-Entwurf-Thanalith-Mitte-20-Jahrhundert/04313/ Werbeplakat] bei Antiquitäten Lothar Czambor</ref><ref>{{Patent
 | Land = DE
 | V-Nr = 356132
 | Titel = Holzkonservierungsmittel
 | V-Datum = 1922-07-17
 | Anmelder = Grubenholzimprägnierung GmbH
 | Erfinder = 
}}</ref>

Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen [[Termiten]] eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Chengyuan Pan, Chenzhi Wang |Titel=Sodium Fluoride for Protection of Wood Against Field Populations of Subterranean Termites |Sammelwerk=Journal of Economic Entomology |Band=108 |Nummer=4 |Datum=2015-08 |Seiten=2121–2124 |Sprache=en |DOI=10.1093/jee/tov175}}</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:Sodium fluoride tablets.jpg|links|mini|Natriumfluorid-Tabletten]]

Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]],<ref>[https://www.almit.de/terminologie-des-Lotens/flux-for-aluminum-soldering ''Flux for aluminum soldering''], almit</ref> in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.<br />Weitere Anwendungen:
* [[Fluoridierung]] von [[Trinkwasser]], [[Speisesalz]], [[Zahnpasta]]<ref name="europa_eu_219">[https://ec.europa.eu/health/ph_risk/committees/sccp/documents/out219_en.pdf ''Opinion of the scientific committee on cosmetic products and non-food products intended for consumers concerning the safety of fluorine compounds in oral hygiene products for children under the age of 6 years''], 2003 (PDF; 332&nbsp;kB)</ref> usw., Fluortabletten<ref>{{Literatur |Autor=Karl Joachim Münzenberg, [[Karlfried Karzel]] |Titel=Die Natriumfluorid-Therapie der Osteoporose |Auflage=2., überarb. Auflage |Verlag=Fischer |Ort=Heidelberg |Datum=1983 |ISBN=3-88463-029-6 |Sprache=de}}</ref>
* Als [[Enzym]]gift bei der [[Blutentnahme]] in sogenannten Lactat-Plasma-[[Blutentnahmeröhrchen]] für Glucose- und Lactatbestimmung im [[Blut]]<ref>{{Webarchiv |url=https://www.bd.com/vacutainer/pdfs/plus_plastic_tubes_wallchart_tubeguide_VS5229.pdf |text=Zusatzstoffe verschiedener Blutentnahmeröhrchen (englisch) |wayback=20150923183126 |archiv-bot=}}</ref>
* Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie
* Trübungs- und [[Flussmittel (Glasschmelzen)|Flussmittel]] in der Glasherstellung
* Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
* Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
* In der Photometrie als [[Maskierungsmittel]] für Eisenionen
* Reinigung von [[Uranhexafluorid]] bei der Wiederaufarbeitung von [[Kernbrennstoff]]en
* Als [[Phosphatase]]inhibitor in der Molekularbiologie
* Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als [[Radiopharmakon]] für die [[Skelettszintigraphie]] mittels [[Positronen-Emissions-Tomographie]] (oder in den 1970er Jahren auch mittels [[Rektilinearer Scanner|rektilinearem Scanner]] und Ultra-Hochenergiekollimator).

== Vorsichtsmaßnahmen ==
Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als [[letal]] wird grundsätzlich eine Menge von 5–10&nbsp;g für einen 70&nbsp;kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15&nbsp;mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05&nbsp;g entspricht.<ref>{{Literatur |Autor=H. C. Hodge, F. A. Smith |Hrsg=J. H. Simons |Titel=Fluorine Chemistry |Band=4 |Verlag=Academic Press |Datum=1965 |ISBN=0-323-14245-1 |Seiten=155 |Sprache=en}}</ref><ref>zitiert {{Literatur |Autor=W. Machle, E. W. Scott, J. F. Treon, F. F. Heyroth, K. V. Kitzmiller |Titel=The effect of the inhalation of hydrogen chloride |Sammelwerk=[[Journal of Industrial Hygiene and Toxicology|J Ind Hyg Toxicol]] |Band=24 |Datum=1942 |Seiten=222–225 |Sprache=en}}</ref> Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5&nbsp;mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige [[Notarzt|Notbehandlung]] erfordern.<ref name="europa_eu_219" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Natriumhalogenide
|Navigationsleiste Alkalimetallfluoride
}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4171252-3|LCCN=sh85124263}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]