Quelltext der Seite Millonsche Base

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Hg2N+ ion.svg|150px|Hg2N+-Kation]] [[Datei:OH-.svg|50px|Hydroxid-Ion]]
| Andere Namen        = 
| Summenformel        = (Hg<sub>2</sub>N)OH·2 H<sub>2</sub>O
| CAS                 = {{CASRN|12529-66-7|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer           = 
| ECHA-ID             = 
| PubChem             = 
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = hellgelbe kubische Kristalle<ref name="woc">Wissenschaft-Online-Lexika: ''Eintrag zu „Millonsche Base“ im Lexikon der Chemie.'' Abgerufen am 4. August 2010.</ref>
| Molare Masse        = 468,25 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = <!-- g·cm<sup>−3</sup> -->
| Schmelzpunkt        = <!-- °C -->
| Siedepunkt          = <!-- °C -->
| Dampfdruck          = <!-- [[Pascal (Einheit)|Pa]] ( °C) -->
| pKs                 = 
| Löslichkeit         = löslich in Wasser<ref name="woc" />
| CLH                 = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.785 |Name=inorganic compounds of mercury with the exception of mercuric sulphide and those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-01-03}}
| Quelle GHS-Kz       = <ref>{{GESTIS|ZVG=82890 |CAS= |Name=Quecksilberverbindungen, anorganisch |Abruf=2025-01-03}}</ref>
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort      = Gefahr
| H                   = {{H-Sätze|330|310|300|373|410}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P            = 
}}

Die '''Millonsche Base''' ist eine hellgelbe [[Stickstoff]]-[[Quecksilber]]-Verbindung der Zusammensetzung (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;2&nbsp;H<sub>2</sub>O. Sie ist nach ihrem Entdecker [[Eugène Millon]] benannt.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-13-02455|Name=Millonsche Base|Abruf=2012-01-19}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Dargestellt wird die Millonsche Base bzw. deren Chlorid durch Kochen des „[[Präzipitat (Quecksilberverbindung)|unschmelzbaren Präzipitats]]“:

:<math>\mathrm{2\ Hg(NH_2)Cl \longrightarrow [Hg_2N]Cl + NH_4Cl}</math>

Auch aus [[Quecksilber(II)-oxid]] und wässrigem Ammoniak ist die Base zugänglich.<ref name="woc" />
:<math>\mathrm{2 \ HgO + NH_3  \longrightarrow [Hg_2N]OH \cdot 2 H_2O \xrightarrow{110 \ ^\circ C} [Hg_2N]OH \cdot H_2O}</math>

Das Bromid lässt sich durch Reaktion von [[Quecksilber(II)-bromid]] mit Ammoniak gewinnen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1059.</ref>
:<math>\mathrm{2 \ HgBr_2 + 4 \ NH_3 \longrightarrow [Hg_2N]Br + 3 \ NH_4Br}</math>

== Eigenschaften ==
Die Millonsche Base bildet [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]]. Die Kationen [Hg<sub>2</sub>N]<sup>+</sup> bilden ein Raumgerüst ähnlich der [[Cristobalit]]struktur (Modifikation von [[Siliciumdioxid]], SiO<sub>2</sub>)<ref>{{Literatur |Autor=W. N. Lipscomb |Titel=The structure of Millon’s base and its salts |Sammelwerk=Acta Crystallographica |Band=4 |Nummer=2 |Datum=1951-03 |Seiten=156–158 |DOI=10.1107/S0365110X51000453}}</ref>, dessen Hohlräume durch [[Hydroxidion|Hydroxid-Ionen]] und Wassermoleküle besetzt werden.<ref name="woc" /> Hierbei ist jedes Quecksilberatom linear mit je zwei Stickstoffatomen verbunden, jedes Stickstoffatom ist [[Tetraeder|tetraedrisch]] von 4 Quecksilberatomen umgeben. Die Millonsche Base sowie ihre Salze stellen somit den [[Zeolithe (Stoffgruppe)|Zeolithen]] ähnliche [[Ionenaustauscher]] dar.<ref>Cotton-Wilkinson, Anorganische Chemie, 3. Auflage, Verlag Chemie 1974, ISBN 3-527-25503-6</ref>

Viele andere Salze der Millonschen Base sind bekannt, beispielsweise das Bromid, das orangebraune Iodid, das gelblichweiße, wasserunlösliche Nitrat und das Perchlorat.

Durch die intensive rotbraune Färbung des Iodids der Millonschen Base kann [[Ammoniak]] mit Hilfe von [[Neßler-Reaktion|Neßlers Reagenz]] auch noch in Spuren nachgewiesen werden.<ref name="Ebel">[[Siegfried Ebel|S. Ebel]], [[Hermann Josef Roth|H. J. Roth]] (Herausgeber): ''Lexikon der Pharmazie''. Georg Thieme Verlag, 1987, ISBN 3-13-672201-9, S. 440.</ref>

Die Base selbst wie auch ihre Salze sind wenig beständig und können insbesondere im trockenen Zustand auf Stoß oder Schlag explodieren.<ref>{{BibISBN|3110059622|Seiten=}}</ref> Durch vorsichtiges Erhitzen lässt sich die Base reversibel in die braunen Hydrate (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O und (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;1/2&nbsp;H<sub>2</sub>O überführen.<ref name="woc" /> Durch vollständige Entfernung des Hydratwassers entsteht das „Anhydrid der Millonschen Base“, (Hg<sub>2</sub>N)OH.<ref name="Römpp" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Quecksilberverbindung]]
[[Kategorie:Stickstoffverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]
[[Kategorie:Nachweisreagenz]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 18(a)]]