Quelltext der Seite Lithiumoxid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Lithiumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#B3EE3A|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}}  [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>
| Andere Namen     = 
| Summenformel     = Li<sub>2</sub>O
| CAS              = {{CASRN|12057-24-8}}
| EG-Nummer        = 235-019-5
| ECHA-ID          = 100.031.823
| PubChem          = 166630
| ChemSpider       = 145811
| Beschreibung     = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="alfa"/>
| Molare Masse     = 29,88 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest
| Dichte           = 2,01 g·cm<sup>−3</sup><ref name="alfa">{{Alfa|41832|Name=|Abruf=2010-12-15}}</ref>
| Schmelzpunkt     = 1427 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt       = 
| Dampfdruck       = 
| Löslichkeit      = reagiert mit Wasser<ref name="Sigma" /><ref name="George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield">{{Literatur| Autor=George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield | Titel=The Aqueous Chemistry of the Elements  | Verlag=Oxford University Press | ISBN=978-0-19-974219-6 | Jahr=2010 | Online={{Google Buch | BuchID=-TNhhlGcCzwC | Seite=100 }} | Seiten=100 }}</ref>
| Quelle GHS-Kz    = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|374725|Name=Lithium oxide|Abruf=2011-04-08}}</ref>
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort   = Gefahr
| H                = {{H-Sätze|314}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|-}}
| P                = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P         = <ref name="Sigma" />
| MAK              = 
}}

'''Lithiumoxid''' ist eine [[chemische Verbindung]], die aus [[Lithium]] und [[Sauerstoff]] aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von [[Lithiumniobat]] sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

== Gewinnung und Darstellung ==
Lithiumoxid kann durch Verbrennung von [[Lithium]] oder durch [[Thermolyse|thermische Zersetzung]] von [[Lithiumperoxid]] oder [[Lithiumhydroxid]] hergestellt werden.<ref name=wiberg>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1152}}</ref><ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>

:<math>\mathrm{4\ Li + O_2 \longrightarrow\ 2\ Li_2O}</math>

:<math>\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}</math>

:<math>\mathrm{2\ LiOH \longrightarrow Li_2O  + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611&nbsp;Å).<ref name="brauer" /> Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Lithiumoxid beträgt ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup>&nbsp;=&nbsp;−599,1&nbsp;kJ/mol(Li<sub>2</sub>O)&nbsp;=&nbsp;−20,05 MJ/kg(Li<sub>2</sub>O)&nbsp;=&nbsp;−299,1 kJ/mol(Li) &nbsp;=&nbsp;−43,16 MJ/kg(Li)&nbsp;=&nbsp;~−12 kWh/kg(Li).<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1176}}</ref>

== Verwendung ==
Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von [[Lithiumniobat]].<ref>[http://d-nb.info/974861774/34 Doktorarbeit Ulrich Grusemann].</ref> Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von [[Keramik]]en und Gläsern eingesetzt werden.<ref>[http://www.aw-keramik.net/download/SkriptumVers01.pdf Vorlesungsskript] (PDF; 35&nbsp;kB).</ref>
Auch in [[Fusionsreaktor]]en kann es eingesetzt werden.<ref>Risely Technical Service Report: ''The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors''. Juli 1989, S. 30.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Alkalimetalloxide
}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]