Quelltext der Seite Kaliumdicyanidoaurat(I)

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:K+.svg|Kaliumion]]&nbsp;[[Datei:Dicyanoaurat-Anion.svg|Dicyanoauration]]
| Andere Namen    = * Goldkaliumcyanid
* Kaliumcyanoaurat(I)
* Kaliumgoldcyanid
| Summenformel    = K[Au(CN)<sub>2</sub>]
| CAS             = {{CASRN|13967-50-5}}
| EG-Nummer       = 237-748-4
| ECHA-ID         = 100.034.303
| PubChem         = 159710
| ChemSpider      = 140427
| Beschreibung    = farbloser, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse    = 288,10 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte          = 3,45 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumdicyanoaurat(I)|ZVG=570158|CAS=13967-50-5|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt    = 
| Siedepunkt      = 
| Dampfdruck      = 
| Löslichkeit     = löslich in Wasser<ref name="Alfa">{{Alfa|12552|Name=Kaliumgoldcyanid|Abruf=2018-01-22}}</ref>
| CLH             = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05|09}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|290|300|330|315|317|318|410}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|032}}
| P               = {{P-Sätze|273|280|301+310+330|303+361+353|304+340+310|305+351+338+310}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| MAK             = 
}}

'''Kaliumdicyanidoaurat(I)''', K[Au(CN)<sub>2</sub>], ist ein [[Kalium]]-[[Salze|Salz]] des [[Komplexchemie|komplexen]] Dicyanidoaurat(I)-[[Anion]]s [Au(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>. Der Goldgehalt des Salzes liegt bei ungefähr 68,2 %. Der Komplex ist 100-fach stabiler als [[gelbes Blutlaugensalz]].
:<math>\mathrm{Au^{+} + 2\ CN^- \rightleftharpoons [Au(CN)_2]^{-}} \quad\quad K_A = \mathrm{\frac{[[Au(CN)_2]^{-}]}{[Au^+] \cdot [CN^-]^2}} = 1,0E+37</math>

Durch diese Komplexierung sinkt die Goldionen-Konzentration in Wasser derart extrem, dass dadurch das Normalpotential von Gold (+1,69 Volt) auf das [[Elektrochemische Spannungsreihe#Elektrochemische Spannungsreihe|Potential]] eines unedlen Metalls (+0,20 Volt) reduziert wird.<ref>chemieunterricht.de: [https://www.chemieunterricht.de/dc2/komplexe/technik.html ''Anwendungen der Komplexierung''], siehe auch [[Nernst-Gleichung]]</ref> Daher gelingt bei der Cyanid-Laugerei die Oxidation von elementarem Gold mit Luftsauerstoff.

== Cyanid-Laugerei ==
Bei der Goldgewinnung ([[Goldgewinnung#Cyanidlaugung|Cyanid-Laugerei]]) bilden sich Lösungen von Kaliumdicyanidoaurat(I):

:<math>\mathrm{4 \ Au \ + \ 8 \ KCN \ + \ O_2 \ + \ 2 \ H_2O \ \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{\ 4 \ K[Au(CN)_2] \ + \ 4 \ KOH}</math>

Zur Isolierung des Goldes in Elementarform wird anschließend dieser Komplex mit [[Zink]] (Zn) reduziert:
:<math>\mathrm{2 \ K[Au(CN)_2] \ + \ Zn \ \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{ \ K_2[Zn(CN)_4] \ + \ 2 \ Au}</math>

== Verwendung ==
Die Verbindung wird in der [[Galvanotechnik]] zum [[Vergolden]] leitfähiger Materialien benutzt. Bei der [[Elektrolyse]] werden diese als Minus-Pol geschaltet. In diesem [[Kathode]]n-Bereich werden die [Au(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>-[[Anion]]en zu einer dünnen Goldschicht reduziert.<ref>A. G. Gray, H. W. Dettner: ''Neuzeitliche galvanische Metallabscheidung'', Carl Hanser, München. (Buchbesprechung: [[doi:10.1002/bbpc.19590630528]]).</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Goldverbindung]]
[[Kategorie:Cyanidokomplex]]