Quelltext der Seite Elektronendonator

{{Dieser Artikel| behandelt Elektronendonatoren in der Elektrochemie. Für Elektronendonatoren bei Halbleitern siehe [[Halbleiter#Dotierung_und_Störstellenleitung]].}}

Unter einem '''Elektronendonator''' (Elektronenspender) oder '''Elektronendonor''' (von {{enS|donor}} - Geber, Spender) versteht man in der [[Physik]] und [[Chemie]] ein Teilchen ([[Atom]], [[Molekül]], [[Ion]]), das in der Lage ist, [[Elektron]]en abzugeben.

Bei [[Redoxreaktion]]en reagiert jeweils ein Elektronendonator und ein [[Elektronenakzeptor]]. Dabei nimmt der Akzeptor, den man in diesem Zusammenhang auch als [[Oxidationsmittel]] bezeichnet, die Elektronen des Donators, auch [[Reduktionsmittel]] genannt, im Zuge einer [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktion]] auf. Durch dieses Zusammenspiel tritt mit einer [[Oxidation]] auch immer eine gleichzeitige [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] auf, wodurch sich die Bezeichnung als Redoxreaktion begründen lässt. Damit eine solche Redoxreaktion ablaufen kann, muss das [[Redoxpotential]] des Elektronendonators positiver sein als dasjenige des Elektronenakzeptors.

Die Gleichsetzung mit dem Begriff [[Lewis-Base]] ist überholt und sollte nicht mehr verwendet werden.<ref name="Gold Book">{{Gold Book|electron donor|E01988|Version=2.1.5}}</ref>

== Siehe auch ==
* [[Donatorhalbzelle]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffeigenschaft]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]

[[ru:Донор (физика)]]