Quelltext der Seite Cobaltdisulfid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Kristallstruktur Pyrit.png|250px|Kristallstruktur von Cobalt(II)-sulfid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Cobalt|Co]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}}–{{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]<sub>2</sub><sup>2−</sup>
| Raumgruppe       = {{Raumgruppe|Pa-3|lang}}
| Andere Namen     = Kobaltdisulfid
| Summenformel     = CoS<sub>2</sub>
| CAS              = {{CASRN|12013-10-4}}
| EG-Nummer        = 682-014-2
| ECHA-ID          = 100.207.127
| PubChem          = 19601219
| ChemSpider       = 21247611
| Beschreibung     = schwarzer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse     = 123,06 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest
| Dichte           = 4,23 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cobaltdisulfid|ZVG=500067|CAS=12013-10-4|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt     = 
| Siedepunkt       = 
| Dampfdruck       = 
| Löslichkeit      = praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz    = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|07|09}}
| GHS-Signalwort   = Achtung
| H                = {{H-Sätze|317|410}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|-}}
| P                = {{P-Sätze|280|302+352|333+313}}
| Quelle P         = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Cobaltdisulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Cobalt]]verbindungen und [[Disulfide]].

== Vorkommen ==
Cobaltdisulfid kommt natürlich in Form des [[Mineral]]s [[Cattierit]] vor.<ref>[https://www.mindat.org/min-920.html Cattierite (Mindat)]</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Cobaltdisulfid lässt sich direkt aus den [[Chemisches Element|Elementen]] darstellen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S.&nbsp;1667.<!-- ev. Band III oder falsche Seitenzahl --></ref>
:<math>\mathrm{Co + 2 \ S \longrightarrow CoS_2}</math>

Es kann auch durch Einwirkung von [[Schwefelwasserstoff]] auf Cobalt(III)-[[komplexverbindung]]en gewonnen werden.

[[Einkristall]]e der Verbindung, mit einer Größe von 3 bis 4 mm und nahezu perfekten Kristallflächen, lassen sich durch eine mehrwöchige zyklische [[Chemischer Transport|chemische Transportreaktion]] in einem 3-Zonen-Ofen, ausgehend von polykristallinem Cobaltdisulfid, einem geringen Schwefelzusatz sowie [[Chlor]] erhalten:<ref name="IS14">{{Literatur |Autor=Robert J. Bouchard |Titel=Growth of cobalt disulfide single crystals |Hrsg=Aaron Wold, John K. Ruff |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=14 |Verlag=McGraw-Hill |Datum=1973 |Sprache=en |Seiten=157–160 |ISBNdefekt=07-071320-0}}</ref>
:<chem>CoS2 + Cl2 <-> CoCl2 + S2</chem>

== Eigenschaften ==
Cobaltdisulfid ist ein schwarzer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, welcher praktisch unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Er besitzt eine Kristallstruktur vom [[Pyrit]]-Typ (d.&nbsp;h. [[kubisches Kristallsystem]], {{Raumgruppe|Pa-3|lang}}, [[Gitterparameter]] a&nbsp;=&nbsp;553,5&nbsp;[[Pikometer|pm]], in der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en<ref name="Lax">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S.&nbsp;388 ({{Google Buch |BuchID=ssy59etLaksC |Seite=388}}).</ref>). Cobaltdisulfid enthält entsprechend zu [[Eisendisulfid]] zweiwertige Cobaltionen und das Disulfidion S<sub>2</sub><sup>2−</sup>.<ref name='Holleman'>[[Arnold F. Holleman]], [[Egon Wiberg]], [[Nils Wiberg]]: ''[[Lehrbuch der Anorganischen Chemie]]''. 102.&nbsp;Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S.&nbsp;1690.</ref> Er wird von nichtoxidierenden [[Säure]]n oder [[Alkalien]] nicht angegriffen und beim Erhitzen unter Luftabschluss spaltet sich [[Schwefel]] ab.<ref name="brauer" />

Unterhalb ihrer Curie-Temperatur von 124 K zeigt die Verbindung ferromagnetisches Verhalten.<ref name="IS14" />

== Verwendung ==
Cobaltdisulfid wird als [[Katalysator]] bei organischen Synthesen verwendet.<ref name="brauer" />

Auf Grund der hohen [[Leitfähigkeit]] und [[Elektrische Kapazität|Kapazität]] sowie großer thermischer Stabilität wird es für die Verwendung in verschiedenen elektrochemischen Anwendungsgebieten erforscht. Beispiele sind verschiedene Batterietypen wie [[Lithium-Ionen-Akkumulator]]en, [[Lithium-Schwefel-Akkumulator]]en, [[Natrium-Ionen-Akkumulator]]en und als Kathodenmaterial in [[Thermalbatterie]]n. Daneben sind auch [[Grätzel-Zelle]]n und [[Superkondensator]]en mögliche Anwendungsgebiete von Cobaltdisulfid.<ref>Helen Cumberbatch, Jackson Geary, Samantha P. Macchi, Lillian N. Elam, John H. Taphouse, Dorina F. Sava Gallis, Noah B. Schorr: ''Facile synthesis of phase pure cobalt disulfide for primary molten salt batteries.'' In: ''Journal of Power Sources.'' Band 677, 2026, Artikel 239998, {{DOI|10.1016/j.jpowsour.2026.239998}}.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Cobaltsulfide}}

[[Kategorie:Cobaltverbindung]]
[[Kategorie:Sulfid]]