Quelltext der Seite Calciumphosphat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:3.svg|10px|3]] [[Datei:Ca2+.svg|40px|Calciumion]] [[Datei:2.svg|10px|2]] [[Datei:Phosphate anion.svg|80px|Phosphation]]
| Andere Namen    = * Tricalciumphosphat
* Tribasisches Calciumphosphat
* Calciumorthophosphat
* Tricalciummonophosphat
* Tertiäres Calciumphosphat
* {{INCI|Name=TRICALCIUM PHOSPHATE|ID=80300 |Abruf=2020-03-21}}
| Summenformel    = Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>
| CAS             = {{CASRN|7758-87-4}}
| EG-Nummer       = 231-840-8
| ECHA-ID         = 100.028.946
| PubChem         = 24456
| ChemSpider      = 
| ATC-Code        = {{ATC|A12|AA01}}
| Beschreibung    = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumphosphat|ZVG=4880|CAS=7758-87-4|Abruf=2012-12-10}}</ref>
| Molare Masse    = 310,18 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = fest
| Dichte          = 3,14 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt    = 1670 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt      = 
| Dampfdruck      = 
| Löslichkeit     = praktisch unlöslich in Wasser (0,02 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze|-}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| MAK             = 
| ToxDaten        = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=>5000 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck|102143|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref> }}
}}

'''Calciumphosphat''', ''Tricalciumorthophosphat'' oder ''Tricalciumphosphat'' (Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) ist ein [[Calcium]]salz der ortho-[[Phosphorsäure]] und gehört zu den [[Phosphate]]n, genauer zu den [[Calciumphosphate|Calciumphosphaten]]. Der Begriff ''Tricalciumphosphat'' wird gelegentlich für die sehr ähnliche Verbindung ''Pentacalciumhydroxytriphosphat'' (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·OH) (= [[Hydroxylapatit]]) verwendet.

== Vorkommen ==
[[Datei:Apatite Canada.jpg|links|mini|[[Apatit]]]]
In der Natur kommt Calciumphosphat nicht in reiner Form vor. Calciumphosphat[[mineral]]e wie [[Apatit]] oder [[Whitlockit]] enthalten stets weitere [[Kation]]en (z.&nbsp;B. [[Natrium]], [[Magnesium]] oder [[Eisen]]) und [[Anion]]en ([[Hydroxid]], [[Carbonat]], [[Fluorid]] oder [[Chlorid]]).<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=655}}</ref> Das mit Abstand häufigste und wirtschaftlich bedeutendste Calciumphosphatmineral ist Apatit.<ref>[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente''. VCH 1988, S.&nbsp;611, 675.</ref> Abiogener Apatit ist [[Akzessorien|akzessorischer Bestandteil]] zahlreicher [[Magmatisches Gestein|magmatischer Gesteine]] und Hauptbestandteil des [[Ablagerungsmilieu#marin|marin]] gebildeten Gesteins [[Phosphorit]]. Mehr als 80 % der weltweiten Förderung von Apatit entstammen Phosphoritlagerstätten.<ref>Steven J. Van Kauwenbergh: ''World Phosphate Rock Reserves and Resources.'' International Fertilizer Development Center Technical Bulletin. Nr.&nbsp;75, S.&nbsp;2&nbsp;f. ([https://pdf.usaid.gov/pdf_docs/PNADW835.pdf PDF] 2,6&nbsp;MB).</ref>

Apatit wird aber auch von bzw. in Lebewesen gebildet: Die mineralische Substanz der [[Knochen]] und [[Zähne]] der [[Wirbeltiere]] besteht daher überwiegend aus Hydroxylapatit. In [[Elfenbein]] liegt der Gesamtanteil bei 55 bis 61 %. Außerdem enthält [[Guano]], ein biogenes „Sediment“ aus Tierexkrementen, geringe Mengen an Apatit. Biogenes Calciumphosphat ist eine wichtige Phosphatquelle für die sogenannte ''Phosphogenese'', einen Teilschritt bei der Entstehung von Phosphoriten.<ref>Gabriel M. Filippelli: ''Phosphate rock formation and marine phosphorus geochemistry: The deep time perspective.'' Chemosphere. Bd.&nbsp;84, Nr.&nbsp;6 (Sonderausgabe ''The Phosphorous Cycle''), 2011, S.&nbsp;759–766, {{DOI|10.1016/j.chemosphere.2011.02.019}}</ref>

== Eigenschaften ==
Calciumphosphat ist ein weißer und geruchloser Feststoff, der bei 1670&nbsp;°C schmilzt. Es ist praktisch unlöslich in Wasser.

== Verwendung ==
Das (wasserunlösliche) tertiäre Calciumphosphat wird zur Herstellung des (wasserlöslichen) [[Calciumdihydrogenphosphat|primären Calciumphosphats]] Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> verwendet, eines weit verbreiteten Düngemittels, besser bekannt als [[Superphosphat]].<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente''. VCH 1988, S.&nbsp;675.</ref>

Calciumphosphat dient auch zur Herstellung von [[Phosphorsäure]], indem man es mit [[Schwefelsäure]] reagieren lässt:<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=652}}</ref>

:<chem>Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3 CaSO4 + 2 H3PO4</chem>

Hierbei anfallendes [[Calciumsulfat]] ist aufgrund seiner Verunreinigung mit diversen Begleitmineralien des ursprünglichen Phosphatgesteins üblicherweise nicht wirtschaftlich nutzbar und wird als [[Phosphorgips]] deponiert.

In der Lebensmitteltechnik wird Calciumphosphat als [[Säureregulator]], [[Festigungsmittel]] oder [[Trennmittel]] eingesetzt; zum Beispiel für Fertigkuchenmischungen, bei denen es als [[Rieselhilfe]] die Bildung von Klumpen verhindern und die Rieselfähigkeit erhalten soll.
Calciumphosphat ist zusammen mit [[Calciumdihydrogenphosphat]] und [[Calciumhydrogenphosphat]] in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] unter der gemeinsamen Nummer ''E&nbsp;341'' („Calciumphosphate“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen auch für [[Ökologische Landwirtschaft|Öko-Lebensmittel]] zugelassen. Nach der [[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]] sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50&nbsp;Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung ([[quantum satis]] – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis). Es wurde eine [[erlaubte Tagesdosis]] von 70&nbsp;Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht für die Gesamtmenge aufgenommener Phosphorsäure und Phosphate festgelegt.

In der Knochenchirurgie und [[Implantologie]] wird Tricalciumphosphat als synthetisches Knochenersatzmaterial eingesetzt; es wird langsam resorbiert und durch Eigenknochen ersetzt.<ref>Kari Köster, Eberhard Karbe, Horst Kramer, Helmut Heide, Rainer König: ''Experimenteller Knochenersatz durch resorbierbare Calciumphosphat-Keramik.'' In: ''[[Langenbecks Archiv für Chirurgie]]''. 1976, Bd.&nbsp;341, Nr.&nbsp;2, S.&nbsp;77–86, {{DOI|10.1007/BF01262779}}</ref>

=== Adjuvanzien in Impfstoffen ===
Bis in die 80er Jahre wurden in [[Frankreich]] Calciumphosphate als [[Adjuvans|Adjuvanzien]] in Impfstoffen ([[DTP-Impfstoff|DTP]] und [[Poliomyelitis|Kinderlähmung]]) eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Jean-Daniel Masson et al. |Titel=Calcium phosphate: a substitute for aluminum adjuvants? |Hrsg= |Sammelwerk=Expert Review of Vaccines |Band=16 |Nummer=3 |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum=2017-03 |DOI=10.1080/14760584.2017.1244484 |PMID=27690701 |Seiten=289–299}}</ref> Jedoch lag nicht Calciumphosphat als Salz selbst vor, sondern nicht-stöchiometrische Hydroxylapatitformen wie Ca<sub>10</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>6</sub>(OH)<sub>2</sub> oder Ca<sub>9</sub>(HPO<sub>4</sub>)(PO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>(OH), die alle dasselbe Ca/P-Verhältnis aufweisen wie Calciumphosphat. Die OH-Gruppe ist für die Oberflächenladung und für die Absorption von Antigenen hilfreich.

== Weblinks ==
* zusatzstoffe-online.de: [https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/341-calciumphosphat/ ''E 341 - Calciumphosphat'']

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=1103519999}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Phosphat]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Transfektionsreagenz]]