Quelltext der Seite Caesiumnitrat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Cs+.svg|30px|Caesiumion]] [[Datei:Nitrate anion.svg|100px|Nitration]]
| Andere Namen        = 
| Summenformel        = CsNO<sub>3</sub>
| CAS                 = {{CASRN|7789-18-6}}
| EG-Nummer           = 232-146-8
| ECHA-ID             = 100.029.224
| PubChem             = 62674
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = weißes kristallines Pulver<ref name="cabot" />
| Molare Masse        = 194,91 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 3,7 g·cm<sup>−3</sup><ref name="cabot">Datenblatt [http://www.cabot-corp.com/wcm/download/de-de/CE/CESNITDRY-EUR-DE.pdf ''Cäsiumnitrat''] (PDF; 26&nbsp;kB) bei Cabot.</ref>
| Schmelzpunkt        = 414&nbsp;°C<ref name="cabot" />
| Siedepunkt          = 
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = gut löslich in Wasser (279 g/l bei 25&nbsp;°C)<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=57}}</ref>
| Quelle GHS-Kz       = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cäsiumnitrat|ZVG=122795|CAS=7789-18-6|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|03|07|08}}
| GHS-Signalwort      = Gefahr
| H                   = {{H-Sätze|271|302|361f}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|202|210|220|264|301+312|308+313}}
| Quelle P            = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten            = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2390 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="cabot" /> }}
}}

'''Caesiumnitrat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Nitrate]], es ist das Caesiumsalz der [[Salpetersäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Caesiumnitrat kann durch Reaktion von [[Caesiumcarbonat]] mit [[Salpetersäure]] gewonnen werden.<ref>{{Britannica 1911 |Lemma=Caesium |Band=4 |Seite=944}}</ref>

: <math>\mathrm{Cs_2CO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ CsNO_3 + 2 \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Cesium nitrate.JPG|mini|Caesiumnitrat]]
Wie auch andere [[Alkalimetall]]-nitrate zersetzt sich Caesiumnitrat bei Erhitzung und bildet [[Caesiumnitrit]]:

: <math>\mathrm{2 \ CsNO_3 \rightarrow 2 \ CsNO_2 + O_2}</math>

[[Caesium]] bildet außer Caesiumnitrat ebenfalls zwei ungewöhnliche Nitrate, deren Struktur als CsNO<sub>3</sub>·HNO<sub>3</sub> und CsNO<sub>3</sub>·2HNO<sub>3</sub> (Schmelztemperatur 100&nbsp;°C und 36–38&nbsp;°C) beschrieben werden kann.<ref name="CRC">Robert C. Weast (ed.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. 62nd ed. CRC Press, Boca Raton FL 1981, ISBN 0-8493-0462-8, S. B-92</ref>

Caesiumnitrat besitzt eine [[trigonal]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P31|lang}} (Phase II). Es sind jedoch bei höheren Temperaturen und Drücken noch weitere Kristallstrukturen bekannt.<ref>Dean, C. & Hambley, T. & Snow, Mike: ''Structures of phase IV rubidium nitrate, RbNO3, and phase II caesium nitrate, CsNO3. Acta Crystallographica Section C-crystal Structure Communications.'' In: ''ACTA CRYSTALLOGR C-CRYST STR.'' Bd. 40. 1984. S. 1512–1515. {{DOI|10.1107/S0108270184008556}}.</ref><ref>{{Literatur |Autor=B. W. Lucas |Titel=The structure (neutron) of phase II caesium nitrate at 298 K, CsNO3 |Sammelwerk=Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications |Band=39 |Nummer=12 |Verlag= |Datum=1983 |Seiten=1591–1594 |DOI=10.1107/S0108270183009385}}</ref> Zusätzlich ist noch eine weitere monokline Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/c|lang}} bei niedrigen Temperaturen bekannt.<ref>Somov, Nikolay & Chausov, F. & Lomova, N.: ''Monoclinic Low-Temperature Polymorph of Cesium Nitrate.'' In: ''Russian Journal of Inorganic Chemistry.'' Bd. 63. 2018. S. 1421–1424. {{DOI|10.1134/S0036023618110207}}.</ref>

== Verwendung ==
Caesiumnitrat wird in großem Umfang in militärischer [[Pyrotechnik]] verwendet,<ref>E.-C. Koch: ''Special Materials in Pyrotechnics''. Part II: ''Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics''. In: ''J. Pyrotech.'', 2002, 15, S.&nbsp;9–24. {{doi|10.1002/prep.200400032}}.</ref> und zwar in [[Nahes Infrarot|NIR]]-[[Leuchtsatz|Leuchtmunition]]<ref name="lohkamp">C. W. Lohkamp: USP 3 733 223, The United States as represented by the Secretary of the Navy, USA, (1973)</ref> und [[Tarnnebel|Infrarottarnnebeln]].<ref name="weber">M. Weber DE 32 38 444, Pyrotechnische Fabrik F. Feistel GmbH & Co. KG, Göllheim, Germany, (1982)</ref> Während die Verwendung in NIR-Leuchtsätzen auf den intensiven [[Emissionslinie]]n des Elements bei 852, 1359 und 1469 nm beruht, basiert der Einsatz in Tarnnebeln auf der leichten [[Ionisierung|Ionisierbarkeit]] des Elements. Die beim Abbrand der pyrotechnischen Wirkmassen in der Flamme gebildeten Caesium-Ionen wirken als [[Kondensationskeim]]e und verstärken daher die für die Strahlungsabsorption wichtige [[Aerosol]]ausbeute.

Es wird auch zur Herstellung von [[Caesiumnitratocuprat]] verwendet.<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|203041|Abruf=2011-03-15}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Caesiumverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]