Quelltext der Seite Bray-Liebhafsky-Reaktion

Die '''Bray-Liebhafsky-Reaktion''' ist eine [[Oszillierende Reaktion|oszillierende chemische Reaktion]]. Sie wurde als erste derartige Reaktion für ein [[Homogenität|homogenes]] System beschrieben.

== Geschichte ==
Im Jahr 1916 begannen [[William C. Bray]] (1879–1946) und sein Kollege A. L. Caulkins die Rolle des [[Wasserstoffperoxid]]s bei der [[Oxidation]] von [[Iod]] beziehungsweise der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von [[Iodat]] zu untersuchen. Dabei bemerkte Bray, dass die Sauerstoffentwicklung der Reaktion gemäß

: <math>\mathrm{2 \ H_2O_2 \longrightarrow 2 \ H_2O + O_2}</math>

nicht kontinuierlich, sondern oszillierend erfolgte. Im Jahre 1921 veröffentlichte Bray seine Arbeit, die zum ersten Mal eine oszillierende Reaktion in einem homogenen Medium beschrieb.<ref>William C. Bray: ''A Periodic Reaction in Homogeneous Solution and its Relation to Catalysis.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 43, Nr. 6, 1921, S. 1262–1267, {{DOI|10.1021/ja01439a007}}.   </ref>  Die Publikation fand seinerzeit jedoch nur wenig Beachtung und stieß beim Fachpublikum sogar auf Ablehnung. Es wurde behauptet, das periodische Verhalten ginge von Verunreinigungen aus, die heterophasige Grenzflächen schaffen würden, welche damals als Voraussetzung für das Auftreten solcher Oszillationen galten. Nachdem in den 1960er Jahren [[Ilya Prigogine]] die theoretische Grundlage für oszillierende Reaktionen geschaffen hatte, führte Brays ehemaliger Mitarbeiter [[Herman A. Liebhafsky]]  die Untersuchung der Reaktion fort. Diese Reaktion wird deshalb Bray-Liebhafsky-Reaktion genannt. 

Erst [[Kumud R. Sharma]] und [[Richard M. Noyes]] konnten 1976 den Reaktionsmechanismus aufklären.<ref>Kumud R. Sharma, Richard M. Noyes: ''Oscillations in chemical systems. 13. A detailed molecular mechanism for the Bray-Liebhafsky reaction of iodate and hydrogen peroxide.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 98, Nr. 15, 1976, S. 4345–4361, {{DOI|10.1021/ja00431a001}}.</ref>

== Reaktionsmechanismus ==
Die komplexe Reaktion umfasst mehrere sowohl radikalische als auch nichtradikalische Schritte. Eine grundlegende Eigenschaft des Systems ist es, dass H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> das notwendige Redoxpotential besitzt, um sowohl I<sub>2</sub> zu IO<sub>3</sub><sup>−</sup> gemäß

: <math>\mathrm{ 5 \; H_2O_2 + I_2 \longrightarrow 2 \; IO_3^- + 2 \; H^+ + 4 \; H_2O}</math>

zu [[Oxidation|oxidieren]], als auch IO<sub>3</sub><sup>−</sup> zu I<sub>2</sub> gemäß

: <math>\mathrm{ 5 \; H_2O_2 + 2 \; IO_3^- + 2 \; H^+ \longrightarrow I_2 + 5 \; O_2 + 6 \; H_2O}</math>

zu [[Reduktion (Chemie)|reduzieren]]. Zwischen diesen beiden genannten Reaktionen oszilliert das System hin und her, wodurch simultane Konzentrationssprünge des Iodids und der Sauerstoffproduktion (dO<sub>2</sub>/dt) verursacht werden sowie thermische Oszillationen entstehen. Eine Erhöhung der Temperatur bedingt eine Verlängerung der Periode.

Als Nettostöchiometrie der Reaktion kann folgende Reaktion angegeben werden

: <math>\mathrm{ 2 \; H_2O_2 \longrightarrow 2 \; H_2O + O_2},</math>

wobei ein Katalysator und IO<sub>3</sub><sup>−</sup> zugegen sein müssen.

== Literatur == 
* K. Höner, R. Cervellati: ''Freie Radikale, Antioxidantien und die oszillierender Briggs-Rauscher-Reaktion''. Lit, Münster 2004, ISBN 3825882896.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Reaktion]]
[[Kategorie:Oszillierende Reaktion]]