Quelltext der Seite Bindendes Elektronenpaar

[[Datei:Methan Lewis.svg|mini|hochkant=0.6|Methan (CH<sub>4</sub>) in zweidimensionaler Darstellung. Das Molekül enthält vier gleichwertige (kovalente) C–H-Bindungen zwischen dem zentralen Kohlenstoffatom und den vier Wasserstoffatomen.]]
[[Datei:Methane-2D-dimensions.svg|mini|hochkant=0.6|Methan in dreidimensionaler Darstellung. Die Bindungswinkel zwischen den vier kovalenten C–H-Bindungen betragen je 109,5°.]]
Ein '''bindendes Elektronenpaar''' ist ein [[Elektronenpaar]], welches zwischen zwei [[Atom]]en liegt und damit eine [[Atombindung|kovalente Bindung]] zwischen den Atomen bildet. In [[Valenzstrichformel]]n werden bindende Elektronenpaare als Strich zwischen [[Elementsymbol]]en dargestellt.<ref name="Gossauer">[[Albert Gossauer]]: ''Struktur und Reaktivität der Biomoleküle''. Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich 2006, ISBN 978-3-906390-29-1, S.&nbsp;11.</ref> Im Gegensatz zu Ionenbindungen sind kovalente Bindungen gerichtet.<ref name="Lüning">Ulrich Lüning: ''Organische Reaktionen''. 2. Auflage. Elsevier, München 2007, ISBN 978-3-8274-1834-0, S.&nbsp;3–4.</ref>

Durch die gemeinsame Nutzung von bindenden Elektronenpaaren, sowie gegebenenfalls der [[Freies Elektronenpaar|nichtbindenden Elektronenpaare]], können Atome die stabile [[Elektronenkonfiguration]] der [[Edelgas]]e ([[Edelgaskonfiguration]]) erreichen.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Bindung]]