Quelltext der Seite Ammoniumoxalat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:2.svg|x50px|2]] [[Datei:Ammonium.svg|80px]] [[Datei:Oxalation.svg|100px]]
| Andere Namen        = * Diammoniumoxalat
* Oxalsäure-Diammonium-Salz
* Ethandisäure-Diammonium-Salz
| Summenformel        = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
| CAS                 = * {{CASRN|1113-38-8}} (wasserfrei)
* {{CASRN|6009-70-7|Q27282702}} (Monohydrat)
| EG-Nummer           = 214-202-3
| ECHA-ID             = 100.012.912
| PubChem             = 14213
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = farb- und geruchloses, kristallines Pulver<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse        = 124,1 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte              = 1,48 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Diammoniumoxalat|ZVG=493891|CAS=1113-38-8|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt        = Zersetzung: etwa 70 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = löslich in Wasser (45 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)&nbsp;<ref name="GESTIS"/>
| CLH                 = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.794 |Name=salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-06-12}}
| Quelle GHS-Kz       = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort      = Achtung
| H                   = {{H-Sätze|302+312|319}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|280|301+312+330|302+352+312|305+351+338}}
| Quelle P            = <ref name="GESTIS"/>
| MAK                 = 
| Standardbildungsenthalpie = −1123,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_23">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=23}}</ref>
}}

'''Ammoniumoxalat''', Formel (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref name="CRC90_4_47"> {{CRC Handbook|Auflage=90|Kapitel=4|Startseite=47}}</ref>, ist eine kristalline [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Oxalate]], also der Salze der [[Oxalsäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumoxalat kann durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von [[Oxalsäure]] mit [[Ammoniak]]lösung hergestellt werden.
: <math>\mathrm{(COOH)_2+2\ NH_3 \longrightarrow (NH_4)_2C_2O_4}</math>

== Eigenschaften ==
Ammoniumoxalat bildet [[Orthorhombisches Kristallsystem|rhombische]] [[Kristall]]e, ist farblos und in Wasser löslich. Beim Erhitzen zersetzt sich die Verbindung zu Ammoniak, Wasser, Kohlendioxid und Kohlenmonoxid.<ref name=Roempp>{{RömppOnline|ID=RD-01-02167|Name=Ammoniumoxalat|Abruf=2019-07-31}}</ref>

:<math>\mathrm{(COONH_4)_2  \rightarrow 2\,NH_3 + H_2O + CO + CO_2}</math>

== Verwendung ==
Ammoniumoxalat wird als Nachweismittel für [[Calcium]]-[[Ion]]en verwendet, wobei schwer lösliches [[Calciumoxalat]] entsteht, das als weißer [[Ausfällung|Niederschlag]] ausfällt. Durch Reaktion mit [[Bariumchlorid]] kann [[Bariumoxalat]] gewonnen werden.<ref name="Wilhelm Hurka">{{Literatur| Autor=Wilhelm Hurka | Titel=Chemisches Praktikum für Mediziner  | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-662-02242-9 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=6-7PBgAAQBAJ | Seite=32 }} | Seiten=32 }}</ref>
:<math>\mathrm{BaCl_2 + (NH_4)_2C_2O_4 \longrightarrow BaC_2O_4 \downarrow + \ 2 \ NH_4Cl}</math>

== Vorkommen ==
Ammoniumoxalat kommt in der Natur als das sehr seltene Mineral [[Oxammit]] vor. Es bildet sich in [[Guano]]lagerstätten als Produkt der Ausscheidungen von Seevögeln oder Fledermäusen.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
* {{Patent| Land=US| V-Nr=4018875A| Titel=Ammonium oxalate process| A-Datum=1975-03-04| V-Datum=1977-04-19| Erfinder=Robert Kenneth Jordan}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Oxalat]]