Quelltext der Seite Alkalisalze

Als '''Alkalisalze''' werden alle [[Salze]] der [[Alkalimetalle]] bezeichnet, also von [[Lithium]], [[Natrium]], [[Kalium]], [[Rubidium]], [[Caesium]] und des instabilen, radioaktiven [[Francium]]s. Diese Salze sind zumeist gut in [[Wasser]] löslich. Sie weisen immer einen stark [[Polarität (Chemie)|polaren]] Charakter auf.

== Verwendung ==
=== Kochsalz ===
Eine besondere und bedeutende Art der Alkalisalze sind deren [[Halogenid]]e, deren bedeutendster Vertreter das [[Natriumchlorid]] ([[Speisesalz|Kochsalz]], [[Siedesalz]]) ist.

=== Galenik ===
In der [[Galenik]] werden saure [[Arzneistoff|Arzneistoffe]] oft in Alkalisalze umgewandelt, da diese stabiler oder besser in Wasser löslich sind als die entsprechenden Carbonsäuren, Sulfonsäuren oder Phosphonsäuren.<ref name="Kleemann">[[Axel Kleemann]], Jürgen Engel, Bernd Kutscher und Dieter Reichert: ''Pharmaceutical Substances'', 4. Auflage (2000) 2 Bände erschienen im Thieme-Verlag Stuttgart, ISBN 978-1-58890-031-9; seit 2003 online mit halbjährlichen Ergänzungen und Aktualisierungen.</ref>

=== Seife ===
Alkalisalze von [[Fettsäure]]n besitzen als [[Seife]] im Alltag eine praktische Bedeutung, z. B. [[Natriumstearat]].

=== Herstellung von Alkalimetallen ===
Die in der Natur vorkommenden Alkalisalze bilden die Ausgangsmaterialien zur Herstellung der reinen Alkalimetalle. Diese werden dabei zumeist durch [[Elektrolyse]] einer Salzschmelze gewonnen ([[Schmelzflusselektrolyse]]).

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Salz| Alkalisalze]]