Wolfram(VI)-oxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur Wolfram(VI)-oxid
Vorlage:Farbe W6+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Wolfram(VI)-oxid
Andere Namen	Wolframtrioxid Vorlage:INCI
Verhältnisformel	WO3
Kurzbeschreibung	zitronengelbes Pulver<ref name=roempp>Eintrag zu Wolframoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-231-4 ECHA-InfoCard 100.013.848 PubChem 14811 ChemSpider 14127 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	231,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,16 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	1473 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Säuren<ref name=roempp/> löslich in Laugen unter Wolframatbildung<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolfram(VI)-oxid, auch Wolframtrioxid (WO₃), stellt das wichtigste Oxid des Wolframs dar.

Vorkommen

Wolfram(VI)-oxid kommt in der Natur ohne und mit Kristallwasser in Form der Minerale

• Liguowuit (WO₃)

• Hydrokenoelsmoreit (☐₂W₂O₆(H₂O)), Hydroplumboelsmoreit ((Pb☐)(W_1.33Fe³⁺_0.67)O₆(H₂O)) und Hydroxykenoelsmoreit ((☐,Pb)₂(W,Fe³⁺,Al)₂(O,OH)₆(OH)) als Wolfram(VI)-oxid-Halbhydrate
• Tungstit (WO₃·H₂O) als Wolfram(VI)-oxid-Monohydrat
• Meymacit (WO₃·2H₂O) als Wolfram(VI)-oxid-Dihydrat

vor.<ref>Vorlage:IMA-Liste</ref>

Herstellung

Die Gewinnung von Wolframtrioxid erfolgt durch Glühen von Wolfram oder Wolframverbindungen unter Luftzutritt.

Es kann auch durch Reaktion von Natriumwolframat-Dihydrat mit Salzsäure dargestellt werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1566.</ref>

<math>\mathrm{Na_2WO_4 + 2 \ HCl \longrightarrow WO_3 + H_2O + 2 \ NaCl}</math>

Eigenschaften

Datei:TungstenOxideSmall.jpg

Wolfram(VI)-oxid

Wolfram(VI)-oxid ist ein bei Raumtemperatur intensiv gelb gefärbtes, beim Erwärmen orangefarbenes Kristallpulver. Wolframtrioxid ist in Wasser und Säuren völlig unlöslich, kann aber mit Wasser zu Wolframsäure reagieren. Mit Laugen reagiert es zu Wolframaten.

Die Kristallstruktur von WO₃ besteht aus WO₆-Oktaedern, die in den drei Raumrichtungen über gemeinsame Ecken miteinander verbunden sind. Wie in der Abbildung zu sehen ist, können diese Oktaeder gegeneinander verkippt sein. Dadurch treten bereits unter der Raumtemperatur drei Polymorphe, d. h. unterschiedliche Strukturen, auf. Dabei bleibt es erst bei niedriger Symmetrie und geht von monoklin über triklin wieder zu monoklin über.<ref name="Wriedt1989">H. A. Wriedt: The O-W (oxygen-tungsten) system. In: Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 10, 1989, S. 368, doi:10.1007/BF02877593.</ref> Erst bei hohen Temperaturen geht es auch in eine orthorhombische und eine tetragonale Phase über.<ref name="Kleber1966">W. Kleber, M. Hahnert, R. Müller: WO3 - seine Züchtung und kristallographische Untersuchung. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 346, 1966, S. 113, doi:10.1002/zaac.19663460302.</ref> Dabei unterscheiden sich vor allem die Positionen der Oxidionen geringfügig.

Verwendung

Wolframtrioxid wird in der Keramikindustrie als Kontakt sowie als Gelbpigment verwendet. Eine gewisse Bedeutung könnte WO₃ bei der Herstellung ultradünner Oxidfilme erlangen, mit denen sich optische Linsen kratzfest beschichten lassen. Auch elektrochrome Verglasungen enthalten Wolframtrioxid.

Einzelnachweise

<references/>

Weblinks

• Peter Pietschmann: Optische Filter. Universität Ulm, Pressemitteilung vom 23. Oktober 1997 beim Informationsdienst Wissenschaft (idw-online.de), abgerufen am 24. August 2015.