Titandihydrid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Titandihydrid
Vorlage:Farbe Ti2+ 0 Vorlage:Farbe H−
Allgemeines
Name	Titandihydrid
Andere Namen	Titan(II)-hydrid
Verhältnisformel	TiH2
Kurzbeschreibung	kubische Kristalle mit metallischem Aussehen<ref>Eintrag zu Titanhydrid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-726-8 ECHA-InfoCard 100.028.843 PubChem 197094 ChemSpider 170691 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	49,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,91 g·cm−3<ref name="Merck" />
Schmelzpunkt	600 °C (Zersetzung)<ref name=alfa>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)..</ref>
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name=alfa/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 228 P: 210<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titandihydrid ist eine chemische Verbindung von Titan und Wasserstoff.

Gewinnung und Darstellung

Titandihydrid kann durch Hydrierung von Titan mit Wasserstoff gewonnen werden, wobei die Reaktion bei 300 °C beginnt und ab 400 °C rasch abläuft. Teilweise hydriertes Titan reagiert mit sorgfältigst gereinigtem Wasserstoff schon bei 20 °C. Je nach Umsetzungsgrad hat die Verbindung ein stöchiometrisches Verhältnis von bis zu TiH_1,998. Durch Erhitzen auf Temperaturen über 400 °C im Hochvakuum wird bei hochhydrierten Produkten Wasserstoff wieder abgegeben. Bei 1000 °C erfolgt eine vollständige Abgabe des Wasserstoffs.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1333.</ref>

Eigenschaften

Titandihydrid ist ein in Reinform metallisch glänzendes Pulver. Sonst ist es hellgrau und kann eine durch Sauerstoff- oder Stickstoffspuren blau oder gelb getönte Oberfläche aufweisen. Die Kristallstruktur unterscheidet sich je nach Umsetzungsgrad. Bis zu TiH_0,5 löst sich der Wasserstoff einfach im Metallgitter. TiH₂ hat eine Kristallstruktur vom Defekt-Calciumfluorid-Typ.<ref name="brauer"/>

Verwendung

Titandihydrid wird als Treibmittel zur Herstellung von Metallschäumen verwendet. Es wird mit Metallpulver vermischt und das Gemisch dann bis fast zum Schmelzpunkt des Metalls erhitzt, das Titandihydrid setzt dabei Wasserstoffblasen frei, wodurch Metallschaum entsteht. Interessant daran ist, dass Titandihydrid durch seine große Dichte doppelt so viel Wasserstoff im gleichen Volumen speichert wie flüssiger Wasserstoff.

Einzelnachweise

<references/>