Überkritisches Wasser

Überkritisches Wasser (auch superkritisches Wasser oder scH₂O, von {{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=en|SCRIPTING=Latn|SERVICE=englisch}}) ist Wasser in einem fluiden Zustand über seiner kritischen Temperatur und seinem kritischen Druck – also jenseits des kritischen Punktes.

Oberhalb des kritischen Punktes ist eine Unterscheidung, ob der Stoff flüssig oder gasförmig ist, nicht ohne weiteres möglich, er ist dicht wie eine "Flüssigkeit", hat aber eine weit niedrigere Viskosität als flüssiges Wasser bei Normbedingungen. Um in den überkritischen Zustand zu gelangen, muss das Wasser dazu mindestens eine Temperatur von 374,12 °C und einen Druck von mindestens 22,1 MPa (221 bar<ref name="NZZ">Marc-Denis Weitze: <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20111006173713

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  }}. Neue Zürcher Zeitung, 13. September 2006.</ref>) – also rund den 218-fachen normalen Luftdruck – haben. Im Gegensatz zum flüssigen Wasser hat es keine Oberflächenspannung.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Wasser, überkritisches|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Wasser, überkritisches}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.geothermie.de/bibliothek/lexikon-der-geothermie/w/wasser-ueberkritisches%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Wasser, überkritisches}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.geothermie.de/bibliothek/lexikon-der-geothermie/w/wasser-ueberkritisches}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Wasser, überkritisches}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:geothermie.de{{#if: 2024-03-12 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}
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Datei:Phase diagram of water simplified.svg

Phasendiagramm von Wasser. Bei Temperaturen und Drücken oberhalb des kritischen Punkts spricht man von überkritischem Wasser.

Eigenschaften und Verwendung

Überkritisches Wasser kann Feststoffe wie Alkalisalze, Siliciumdioxid und auch Hydroxide in beträchtlicher Menge auflösen. Die Permittivität mit Werten zwischen 5 und 20 ist hoch genug, um die Ionendissoziation gelöster Stoffe zu ermöglichen.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> So wird es als Lösungsmittel bei der Zersetzung von Elektroschrott, radioaktiv kontaminierter Erde, vielen organischen Verbindungen und weiteren Problemstoffen verwendet.<ref>welt.de: Überkritisches Wasser löst Elektroschrott auf, 6. Mai 1997.</ref> Salze, die sich in normalem Wasser lösen, sind in überkritischem Wasser nicht löslich. Umgekehrt sind viele unpolare Stoffe, die in Wasser normalerweise schlecht löslich sind, in überkritischem Wasser gut löslich. Löslichkeit und andere Eigenschaften des überkritischen Wassers sind teilweise stark von Druck und Temperatur abhängig und können sehr präzise „eingestellt“ werden, um gewünschte Ergebnisse zu erzielen.<ref>https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0896844623000475</ref> Das gleiche Prinzip gilt bei Kohlenwasserstoffen, bei niedrigen Temperaturen sind Kohlenwasserstoffe mit Wasser nahezu nicht mischbar. Bei hohen Temperaturen nimmt die gegenseitige Löslichkeit zu, bei Temperaturen im kritischen Bereich kann eine vollständige Löslichkeit erreicht werden. Parallel dazu nimmt mit der Temperatur auch die Reaktionsfähigkeit zu, zudem treten hier auch hydrolytische und pyrolytische Umsetzungen der komplexen Kohlenwasserstoffe auf.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Überkritisches wasser|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Überkritisches wasser}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://badw.de/fileadmin/pub/akademieAktuell/2014/50/0314_10_Brunner_V04.pdf%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Überkritisches wasser}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://badw.de/fileadmin/pub/akademieAktuell/2014/50/0314_10_Brunner_V04.pdf}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Überkritisches wasser}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Bayerische Akademie der WissenschaftenBaden-Württemberg{{#if: 13.01.2020 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Geschichte

Das Phänomen der überkritischen Fluide ist seit 1822 bekannt. Damals entdeckte Charles Cagniard de la Tour die Existenz einer kritischen Temperatur, oberhalb der die Phasengrenze flüssig/gasförmig einer in einem Druckgefäß eingeschlossenen Flüssigkeit verschwindet. Im Jahr 2005 wurde überkritisches Wasser im Atlantischen Ozean gefunden, wo es aus zwei Hydrothermalquellen austritt.<ref>Catherine Brahic: Found: The hottest water on Earth, New Scientist, 4. August 2008</ref>

Literatur

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Katharina Truninger: Superkritisches Wasser. In: Horizonte. Nr. 83, 2009, S. 28, <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20131029191257

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  }}.

Weblinks

Marc-Denis Weitze: Überraschungen ab 374 Grad Celsius. Neue Zürcher Zeitung, 13. September 2006.
Ulrich Harms: Elektrischer Strom aus der Tiefe. scinexx.de, 9. Juli 2007.

Einzelnachweise