Samarium(III)-oxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Samarium(III)-oxid
Vorlage:Farbe Sm3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Samarium(III)-oxid
Andere Namen	Samariumsesquioxid Disamariumtrioxid Samaria
Verhältnisformel	Sm2O3
Kurzbeschreibung	geruchloser gelblicher Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 235-043-6 ECHA-InfoCard 100.031.845 PubChem 159425 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	348,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Merck" />
Dichte	8,347 g·cm−3<ref name="Merck" />
Schmelzpunkt	2325 °C<ref name="Merck" />
Siedepunkt	4118 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (20 °C)<ref name="Merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	> 5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Samarium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Geschichte

Samarium(III)-oxid wurde 1879 von Paul Émile Lecoq de Boisbaudran im Samarskit entdeckt.<ref name="Eagleson">Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, S. 583 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Gewinnung und Darstellung

Samarium(III)-oxid kann durch Verbrennung von Samarium an Luft gewonnen werden.

<math>\mathrm{4 \ Sm + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ Sm_2O_3}</math>

Es kann auch durch thermische Zersetzung von Samariumsalzen wie Samariumoxalat oder Samariumcarbonat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.<ref name="sal">Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{ Sm_2(CO_3)_3 \longrightarrow Sm_2O_3 + 3 \ CO_2}</math>

Samarium(III)-oxid-Nanopartikel können durch Reaktion von Samariumhydrid mit Sauerstoff gewonnen werden.<ref name="tnr">Eugene V. Dirote: Trends in nanotechnology research. 2004, ISBN 1-59454-091-8, S. 114 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{ 4 \ Sm_3H_7 + 9 \ O_2 \longrightarrow 6 \ Sm_2O_3 + 14 \ H_2}</math>

Insgesamt werden etwa 700 Tonnen pro Jahr hergestellt.<ref name="Emsley">John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 0-19-850340-7, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Datei:Samarium(III) oxide.jpg

Samarium(III)-oxid

Samarium(III)-oxid ist ein geruchloser gelblicher Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.<ref name="Merck" /> Er kommt in einer monoklinen und einer kubischen Kristallstruktur vor, wobei die kubische Form stabiler und häufiger ist.<ref name="tnr" />

Verwendung

Samarium(III)-oxid wird in Infrarotstrahlung absorbierendem Glas verwendet. In der organischen Chemie katalysiert es die Reaktion von acyclischen primären Alkoholen zu Aldehyden und Ketonen. Eine weitere Anwendung ist die Herstellung von anderen Samariumsalzen<ref>Pradyot Patnaik: Handbuch der Anorganischen Chemie. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.</ref> wie Samarium(III)-sulfid.<ref name="G. Meyer, Lester R. Morss">G. Meyer, Lester R. Morss (Hrsg.): Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 328 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />