Selenhexafluorid

Strukturformel
	Strukturformel von Selenhexafluorid
Allgemeines
Name	Selenhexafluorid
Summenformel	SeF6
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer (Listennummer)	620-577-8
ECHA-InfoCard	100.149.506
PubChem	24558
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Eigenschaften
Molare Masse	192,95 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	8,69 kg·m−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	−34,7 °C<ref name="GESTIS"/>
Sublimationspunkt	−46,6 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (langsame Hydrolyse)<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 280‐330‐314
	EUH: 071
	P: 260‐280‐303+361+353+315‐304+340+315‐305+351+338+315‐403‐405<ref name="GESTIS"/>
Toxikologische Daten	10 ppm·1h−1 (LCLo, Maus, inh.)<ref name="arctox">Georg Kimmerle: Vergleichende Untersuchungen der Inhalationstoxicität von Schwefel-, Selen- und Tellurhexafluorid. In: Archiv für Toxikologie, 1960, 18 (2), S. 140–144; doi:10.1007/BF00605645.</ref><ref name="chemid">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM)Vorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)</ref>; 10 ppm·4h−1 (LCLo, Kaninchen, inh.)<ref name="arctox" /><ref name="chemid" />; 10 ppm·1h−1 (LCLo, Ratte, inh.)<ref name="arctox" /><ref name="chemid" />;
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1030 kJ·mol−1<ref name=howi/>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Selenhexafluorid (SeF₆) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Selen und Fluor. Selen liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Selenhexafluorid ein farbloses, giftiges, leicht kondensierbares Gas.

Darstellung

Ähnlich wie Schwefelhexafluorid lässt sich Selenhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant ist Selenhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Der Sublimationspunkt liegt bei Normaldruck bei −46,6 °C.<ref name="GESTIS"/> Unter Druck und im geschlossenen System zeigt die feste Substanz auch einen Schmelz- und Siedepunkt.<ref name=howi>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628–629.</ref> Seine kritische Temperatur liegt bei 72,4 °C, die Tripelpunkt-Temperatur bei −34,7 °C.<ref name="GESTIS"/>

Chemische Eigenschaften

Selenhexafluorid ist aufgrund seines symmetrischen, dichten Molekülbaus ähnlich reaktionsträge wie Schwefelhexafluorid, wenngleich thermisch etwas instabiler. Im Gegensatz zu seinem höheren Homologen Tellurhexafluorid wird es von Wasser nur sehr träge hydrolysiert, wobei Fluorwasserstoff und Selensäure entstehen. Bei erhöhter Temperatur reagiert die Verbindung mit Ammoniak zu explosivem Tetraselentetranitrid und Fluorwasserstoff.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Lithiumperoxid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref>

Verwendung

Selenhexafluorid wird als elektrischer Isolator in Bogenlampen-Elektroden und ähnlichem verwendet.<ref>Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR): ToxFAQs for Selenium Hexafluoride.</ref>