Scandiumoxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Scandiumoxid
Vorlage:Farbe Sc3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Ia3 (Nr. 206)Vorlage:Raumgruppe/206
Gitterparameter	a = 985 pm
Allgemeines
Name	Scandiumoxid
Andere Namen	Scandium(III)-oxid Scandiumsesquioxid
Verhältnisformel	Sc2O3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 235-042-0 ECHA-InfoCard 100.031.844 PubChem 4583683 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	137,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,86 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	2485 °C<ref name="GESTIS"/>
Brechungsindex	1,9943<ref name="CRC90_10_248">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-248.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Scandiumoxid (Sc₂O₃) ist das Verbrennungsprodukt von elementarem Scandium an Luft. Es entsteht bei der Oxidation von Scandium zu Sc³⁺ bei 800 °C oder durch Glühen von Scandiumsalzen. Es ist ein weißes Pulver mit einem Schmelzpunkt von 2485 °C.

Eigenschaften

Scandiumoxid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206)Vorlage:Raumgruppe/206 mit dem Gitterparameter a = 985 pm und 16 Formeleinheiten pro Elementarzelle. In der Kristallstruktur sind die Sc³⁺-Kationen sechsfach von Sauerstoff in Form von Oktaedern koordiniert. Strukturell entspricht Sc₂O₃ damit den Lanthanoid-Oxiden des C-Typs, der auch bei den Strukturen von Lanthanoid-Sesquioxiden der allgemeinen Form Ln₂O₃ für Ln = Dy–Lu und Y vorkommt.<ref>Osvald Knop, Jean M. Hartley: Refinement of the crystal structure of scandium oxide. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (8), 1968, S. 1446–1450, doi:10.1139/v68-236.</ref>

Verwendung

Verwendet wird Scandiumoxid zur Dotierung von Magnetspeichern in der Computerindustrie. Dabei wird die Ummagnetisierung beschleunigt und somit die Rechenleistung erhöht. Es stellt das Ausgangsprodukt zur Herstellung des Metalls Scandium dar. Es wird hierbei in Scandium(III)-fluorid (ScF₃) überführt und dann mittels Calcium zum Metall reduziert.

Einzelnachweise

<references />