Periodsäure

Strukturformel
Strukturformel von ortho-Periodsäure
Allgemeines
Name	Periodsäure
Andere Namen	Perjodsäure Überiodsäure Orthoperiodsäure
Summenformel	H5IO6
Kurzbeschreibung	farbloser, fast geruchloser Feststoff<ref name="Merck"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-937-0 ECHA-InfoCard 100.030.839 PubChem 25289 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	227,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	122 °C<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Siedepunkt	Zersetzung bei 130–140 °C<ref name="Merck"/>
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3000 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>, Ethanol und DMSO<ref name=roempp>Eintrag zu Periodsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> schlecht in Diethylether<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Merck"/> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314​‐​372​‐​400 P: 210​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="Merck"/>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Periodsäure, auch Perjodsäure, ist eine Säure des Elements Iod. Ihre Salze heißen Periodate und können als Oxidationsmittel beispielsweise in organischen Synthesen dienen.

Eigenschaften

Die Verbindung ist als Orthoperiodsäure (H₅IO₆) die einzige in Wasser beständige Iod(VII)-säure.

Sie ist ein starkes Oxidationsmittel und eine schwache mehrbasige Säure mit einem pK_s-Wert von 3,29.<ref>Cotton-Wilkinson: Anorganische Chemie, 3. Auflage, Verlag Chemie, Weinheim 1974, ISBN 3-527-25503-6.</ref>

Orthoperiodsäure kristallisiert monoklin, Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, mit den Gitterparametern a = 5,28 Å, b = 18,35 Å, c = 4,95 Å und β = 111,4°.<ref>Y.D. Feikema: The Crystal Structures of Two Oxy-Acids of Iodine. I. A Study of Orthoperiodic Acid, H₅IO₆, by Neutron Diffraction. In: Acta Crystallographica, 20, 1966, S. 765–769, doi:10.1107/S0365110X66001828.</ref> Sie hat eine nahezu oktaedrische Struktur, wobei die Doppelbindung zum Sauerstoff mehr Platz beansprucht und damit eine Ligandenebene etwas eindrückt. Es ergeben sich Winkel von unter 90° zwischen den Liganden.

Beim Erhitzen im Vakuum bildet sich durch fortgesetzte Kondensationsreaktionen über oligo-Periodsäuren, beispielsweise die Triperiodsäure (H₇I₃O₁₄), die polymere meta-Periodsäure ((HIO₄)_n). In den oligo-Periodsäuren und der meta-Periodsäure ist das Iod verzerrt oktaedrisch von Sauerstoffatomen umgeben. Die Oktaeder sind jeweils über zwei Ecken miteinander verknüpft.<ref>Holleman/Wiberg: Anorganische Chemie, 103. Auflage, Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, de Gruyter, 2017, ISBN 978-3-11-026932-1.</ref>

• Strukturformel von Triperiodsäure
  Strukturformel von Triperiodsäure
• Struktur der meta-Periodsäure
  Struktur der meta-Periodsäure

Herstellung

Orthoperiodsäure wird aus Bariumorthoperiodat und Salpetersäure hergestellt. Man macht sich zunutze, dass Bariumnitrat in Salpetersäure unlöslich ist.<ref>G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 322–323.</ref>

<math>\mathrm{Ba_3H_4(IO_6)_2 + 6\ HNO_3 \rightleftharpoons \ 2\ H_5IO_6 + 3\ Ba(NO_3)_2}</math>

Die Anodische Oxidation von Iodsäure führt ebenfalls zur Periodsäure.<ref>Periodsäure. In: Spektrum der Wissenschaft. Abgerufen am 19. Februar 2024. </ref>

Verwendung

• Malaprade-Reaktion (Glycolspaltung)
• PAS-Reaktion

Einzelnachweise

<references/>

Vorlage:Klappleiste/Anfang Hypoiodige Säure | Iodige Säure | Iodsäure | Periodsäure Vorlage:Klappleiste/Ende