Osmium(VI)-fluorid

Kristallstruktur
	Elementarzelle von Osmium(VI)-fluorid
	Vorlage:Farbe Os6+ 0 Vorlage:Farbe F−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)
Gitterparameter	a = 938,7 pm, b = 854,3 pm c = 494,4 pm
Allgemeines
Name	Osmium(VI)-fluorid
Andere Namen	Osmiumhexafluorid
Verhältnisformel	OsF6
Kurzbeschreibung	gelber kristalliner Feststoff<ref name="CRC_HANDBOOK_OsF6"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-382-5
ECHA-InfoCard	100.033.969
PubChem	123327
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Eigenschaften
Molare Masse	304,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,09 g·cm−3 (−140 °C)<ref name="D_BLOCK_XF6"/>
Schmelzpunkt	33,4 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_OsF6"/>
Siedepunkt	47,5 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_OsF6"/>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
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	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Osmium(VI)-fluorid (OsF₆), häufig auch Osmiumhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Osmium und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride.

Darstellung

Osmiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F₂) bei 300 °C dargestellt.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

Eigenschaften

Osmiumhexafluorid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der bei 33,4 °C schmilzt und bei 47,5 °C siedet.<ref name="CRC_HANDBOOK_OsF6"/> Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 938,7 pm, b = 854,3 pm und c = 494,4 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 5,09 g·cm⁻³.<ref name="D_BLOCK_XF6"/> Das OsF₆-Molekül ist oktaedrisch (O_h); die Os–F-Bindungslänge beträgt 182,7 pm.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

Verwendung

Durch Reaktion mit Wolframhexacarbonyl kann Osmium(IV)-fluorid gewonnen werden.<ref name="G. Singh">G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-241-8, S. 307 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). </ref>

Einzelnachweise

<references> <ref name="CRC_HANDBOOK_OsF6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-79.</ref> <ref name="D_BLOCK_XF6">T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.</ref> </references>

Literatur

Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 53, Osmium, Supplement Volume 1, S. 111–114.