Nickel(II)-sulfid

Kristallstruktur
Strukturformel von Nickel(II)-sulfid
Vorlage:Farbe Ni2+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-sulfid
Andere Namen	Nickelmonosulfid Nickelsulfid (mehrdeutig) Schwefelnickel (veraltet)
Verhältnisformel	NiS
Kurzbeschreibung	geruchloses schwarzes Pulver<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (alpha-Nickelsulfid) Vorlage:CASRN (als Faserstäube des Minerals Millerit) EG-Nummer 240-841-2 ECHA-InfoCard 100.037.113 PubChem 28094 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	90,76 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,66 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	797 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (4 mg·l−1)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.037.113">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 331​‐​350i​‐​341​‐​372​‐​317​‐​410 P: 260​‐​272​‐​280​‐​304+340+311​‐​308+313​‐​405<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-sulfid ist das Nickel(II)-Salz der Schwefelwasserstoffsäure, also eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide.

Vorkommen

Nickel(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Millerit vor. Es kann auch in der Glasherstellung als unerwünschter Einschluss in Gläsern entstehen, die zu Brüchen führen können.<ref>Spontanbruch von Einscheiben-Sicherheitsglas (ESG). In: Baulinks.de, 17. Juli 2003, abgerufen am 6. Dezember 2012.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-sulfid fällt aus ammoniakalischen, nicht jedoch aus sauren, nickelhaltigen Lösungen mit Ammoniumsulfid aus und dient so als Nachweisreaktion.

α-Nickel(II)-sulfid kann auch durch Reaktion von Nickel(II)-chlorid-hexahydrat in einer Ammoniumchloridlösung mit Schwefelwasserstoff unter Luftausschluss dargestellt werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1693.</ref>

<math>\mathrm{NiCl_2 \cdot 6H_2O + H_2S \longrightarrow NiS + 2 \ HCl + 6 \ H_2O}</math>

β-Nickel(II)-sulfid kann bei 900 °C aus den Elementen gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{Ni + S \longrightarrow NiS}</math>

γ-Nickel(II)-sulfid kann aus Nickelsulfat und Schwefelwasserstoff dargestellt werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{NiSO_4 \cdot 7H_2O + H_2S \longrightarrow NiS + H_2SO_4 + 7 \ H_2O}</math>

Eigenschaften

γ-Nickel(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver. In verdünnter Salzsäure ist es schlecht löslich. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Millerit-Typ mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160, a = 961,2 pm, c = 325,9 pm, und es geht bei 396 °C in β-Nickel(II)-sulfid über. Dieses ist ein ebenfalls schwarzes Pulver, das in heißer Salzsäure löslich ist. Es hat eine hexagonale Kristallstruktur vom Nickelarsenid-Typ mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194, a = 343,9 pm, c = 534,8 pm. α-Nickel(II)-sulfid ist ein röntgenamorphes schwarzes Pulver, das in Salzsäure löslich ist. Es geht an der Luft in Ni(OH)S über.<ref name="brauer" />

Verwendung

Verwendet wird Nickel(II)-sulfid als Mineral zur Nickelherstellung und als Katalysator.

Sicherheitshinweise

Wie viele Nickelverbindungen wird Nickelsulfid als krebserzeugend eingestuft.<ref name="GESTIS" />

Siehe auch

• Trinickeldisulfid, Ni₃S₂
• Nickeldisulfid, NiS₂

Einzelnachweise

<references />