Nickel(IV)-oxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Nickel(IV)-oxid
Vorlage:Farbe Ni4+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Nickel(IV)-oxid
Andere Namen	Nickeldioxid
Verhältnisformel	NiO2
Kurzbeschreibung	brandfördernder Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-823-3 ECHA-InfoCard 100.031.645 PubChem 17827086 ChemSpider 34988829 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	90,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung beim Erhitzen<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.031.645">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​413 P: 201​‐​280​‐​308+313<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide und Nickelverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(IV)-oxid (NiO₂·nH₂O) kann durch Oxidation von Nickel(II)-hydroxid mit Persulfaten in Wasser erzeugt werden.

Eigenschaften

Nickel(IV)-oxid kristallisiert in einer verzerrten Cadmiumiodid-Schichtstruktur (Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, Gitterparameter a = 4,875 Å, b = 2,814 Å, c = 5,582 Å, β = 125,8°).<ref>J. M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel, G. Amatucci: In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni_1−xCo_xO₂ Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry. In: Journal of Solid State Chemistry. 1999, 147, 1, S. 410–420, doi:10.1006/jssc.1999.8465.</ref>

Nickel(IV)-oxid und seine Hydrate sind chemisch instabil (zersetzt sich bei Erhitzung und Kontakt mit Wasser) und ein starkes Oxidationsmittel.<ref>Erwin Riedel, Anorganische Chemie</ref> Es selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Nickel(IV)-oxid wird als Oxidationsmittel für die Umsetzung von Alkoholen in Säuren und die aliphatischer Hydrazone in die entsprechenden Diazoalkane verwendet.<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben</ref>

Sicherheitshinweise

Nickel(IV)-oxid ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

<references />