Mangan(II)-carbonat

Strukturformel
Struktur des Manganion Struktur des Carbonations
Allgemeines
Name	Mangan(II)-carbonat
Andere Namen	Mangancarbonat (mehrdeutig)
Summenformel	MnCO3
Kurzbeschreibung	farbloser bis hellbrauner geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 209-942-9 ECHA-InfoCard 100.009.040 PubChem 11726 ChemSpider 11233 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	114,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	3,12 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 350 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	Praktisch unlöslich in Wasser 4 mg·l−1 (20 °C)<ref name="GESTIS" />, Ethanol und Ammoniak<ref name="npi" /> löslich in Säuren<ref name="npi">National Pollutant Inventory: Manganese & compounds, abgerufen am 17. Februar 2015.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−894,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Carbonate.

Vorkommen

Natürlich kommt Mangan(II)-carbonat als Mineral Rhodochrosit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-carbonat kann durch Reaktion von gelösten Mangan(II)-chlorid mit alkalischen Carbonaten (z. B. mit einer Lösung aus Ammoniumcarbonat und Ammoniumchlorid) gewonnen werden).<ref>Martha Austin: Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 1898, 17 (1), S. 272–275; doi:10.1002/zaac.18980170127.</ref>

<chem>MnCl2 + (NH4)2CO3 -> MnCO3 + 2 NH4Cl</chem>

Mangancarbonat kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-chlorid mit Natriumcarbonat in einem geschlossenen Rohr bei 150 °C gewonnen werden, wobei ein amorphes Pulver entsteht. Das Hydrat kann durch Zugabe von Natriumcarbonat zu einem Mangansalzlösung hergestellt werden, wobei es als weißer Niederschlag entsteht. Ebenfalls möglich ist die Synthese durch die Reaktion von Mangansulfat und Ammoniumhydrogencarbonat in Lösung. Weiterhin ist ein hydrothermaler Reduktionsweg bekannt, bei dem Mangancarbonat-Nanokristalle unter Verwendung von Glycol/Glycerin und Kaliumpermanganat hergestellt werden. Für die Synthese von Mangancarbonat in einem hydrothermalen System ist ein konventioneller und einfacher Weg durch die Verwendung von Hydrazinhydrat als Komplexbildner und Mangan(II)-chlorid als Reaktant bekannt.<ref>Shuijin Lei, Zhihong Liang, Lang Zhou, Kaibin Tang: Synthesis and morphological control of MnCO₃ and Mn(OH)₂ by a complex homogeneous precipitation method. In: Materials Chemistry and Physics. Band 113, Nr. 1, 2009, S. 445–450, doi:10.1016/j.matchemphys.2008.07.114. </ref>

<chem>MnCl2 + 2N2H4*H2O -> MnCl2(N2H4)2 + 2H2O</chem>

<chem>MnCl2(N2H4)2 + 2N2H4*H2O + 2 CO2</chem>

<chem>-> Mn(NH2NHCO2)2(N2H4)2 + 2HCl + 2H2O</chem>

<chem>Mn(NH2NHCO2)2(N2H4)2 + 2NaOH + 4H2O</chem>

<chem>-> MnCO3 + Na2CO3 + 4N2H4*H2O</chem>

Eigenschaften

Mangan(II)-carbonat ist ein in reinem Zustand farbloser, leicht oxidiert bereits ein hellbrauner (als Mineral rosa bis roter) geruchloser Feststoff. Ab einer Temperatur von 180 °C zersetzt es sich an der Luft, wobei Manganoxide und Kohlendioxid frei werden.<ref>A. I. Sabry, A. M. Mahdy, M. F. Abadir: Thermal decomposition of MnCO₃ (in air). In: Thermochimica Acta. Band 98, 1986, S. 269–276, doi:10.1016/0040-6031(86)87097-6. </ref>

<chem>2 MnCO3 + O2 -> 2 MnO2 + 2 CO2</chem>

<chem>4 MnCO3 + O2 -> 2 Mn2O3 + 4 CO2</chem>

Verwendung

Mangan(II)-carbonat wird als Düngemittelzusatz, Zusatz zur Verbesserung der dielektrischen Eigenschaften von Bariumtitanat und zur Herstellung von Ferriten und anderen Manganverbindungen verwendet.<ref name="GESTIS" /> Das Monohydrat wird auch zur Färbung (lila bis violett<ref>@1@2Vorlage:Toter Link/www.ceramicashop.deKeramische Rohstoffe (ceramicashop) (Seite dauerhaft nicht mehr abrufbar, festgestellt im September 2017. Suche im Internet Archive ) (PDF; 110 kB)</ref>) von Keramik eingesetzt.<ref>Produktion und Verkauf von Mangancarbonat. Archiviert vom Vorlage:IconExternal (nicht mehr online verfügbar) am 4. Dezember 2013; abgerufen am 21. Juli 2024. </ref>

Durch die Umsetzung von Mangan(II)-carbonat mit Bromwasserstoff ist die Herstellung von Mangan(II)-bromid möglich.

<chem>MnCO3 + 2 HBr -> MnBr2 + CO2 + H2O</chem>

Einzelnachweise

<references />