Lithiumsulfat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Lithiumsulfat
Vorlage:Farbe Li+ 0 Vorlage:Farbe S6+0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/a (Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3<ref>A. G. Nord: Crystal structure of β-Li2SO4. In: Acta Crystallographica Section B. Band 32, 1976, S. 982–983, doi:10.1107/S0567740876004433. </ref>
Gitterparameter	a = 8,239 Å, b = 4,954 Å, c = 8,474 Å, β = 107,98°
Allgemeines
Name	Lithiumsulfat
Andere Namen	Dilithiumsulfat
Verhältnisformel	Li2SO4
Kurzbeschreibung	weißes Pulver<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 233-820-4 ECHA-InfoCard 100.030.734 PubChem 66320 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	N05AN01
Eigenschaften
Molare Masse	109,94 g·mol−1 127,96 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,22 g·cm−3<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	845 °C<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Löslichkeit	gut in Wasser (342 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​319 P: 264​‐​280​‐​301+312​‐​305+351+338​‐​337+313​‐​501<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	613 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumsulfat ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumsulfat wird durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Schwefelsäure dargestellt.<ref name="ullmann">Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a15_393.</ref>

<chem>Li2CO3 + H2SO4 -> Li2SO4 + H2O + CO2</chem>

Eigenschaften

Lithiumsulfat kommt auch als Monohydrat vor, welches sich bei 130 °C zum Anhydrat umwandelt.<ref>Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der ChemSpider-Datenbank der Royal Society of ChemistryVorlage:Abrufdatum</ref> Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁ (Raumgruppen-Nr. 4)Vorlage:Raumgruppe/4.<ref name="Bayarjargal">L. Bayarjargal, L. Bohatý: Nonlinear optical properties of lithium sulfate monohydrate, Li₂SO₄·H₂O. In: Acta Crystallographica Section A: Foundations of Crystallography. Band 61, A1, 2005, S. 393–394, doi:10.1107/S0108767305083339. </ref> Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im monoklinen Kristallsystem, jedoch in der Raumgruppe Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und 4 Formeleinheiten in der Elementarzelle.<ref name="Zhuravlev">Y. N. Zhuravlev, L. V. Zhuravleva, O. V. Golovko: Chemical bond in alkali metal sulfates. In: Journal of Structural Chemistry. Band 48, Nr. 5, 2007, S. 789–795, doi:10.1007/s10947-007-0120-y. </ref>

Verwendung

Lithiumsulfat wird in schnellbindendem Zement und in der Lithiumtherapie eingesetzt.<ref name="ullmann" /> Markenname für Medikamente sind Lithionit und Durettes.<ref>E. Widerlöv: A comparative double-blind study of the side effects of Litarex and Lithionit Durettes. In: Acta Psychiatrica Scandinavica. Band 54, Nr. 4, 1976, S. 294–302, doi:10.1111/j.1600-0447.1976.tb00123.x, PMID 793305. </ref>

Lithiumsulfat-Einkristalle werden zudem in der Piezoelektrik, Akustik, für Ultraschall-Sender sowie zur Lichtablenkung genutzt.<ref>Eintrag zu Lithiumsulfat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumsulfat | Natriumsulfat | Kaliumsulfat | Rubidiumsulfat | Caesiumsulfat Vorlage:Klappleiste/Ende Vorlage:Hinweisbaustein