Lanthanoxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Lanthan(III)-oxid
Vorlage:Farbe La3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Lanthanoxid
Andere Namen	Lanthansesquioxid Dilanthantrioxid Lanthan(III)-oxid
Verhältnisformel	La2O3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-200-5 ECHA-InfoCard 100.013.819 PubChem 150906 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	325,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,51 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	2315 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	4200 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	9970 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1794,9 kJ/mol<ref name="Bailar">Bailar u. a.: Comprehensive Inorganic Chemistry. 1973, S. 89.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lanthanoxid ist das Oxid des Seltenerdmetalls Lanthan.

Vorkommen

Lanthanoxid ist eine Verbindung, die aus Lanthanmineralien wie z. B.: Monazit, Cerit, Bastnäsit, Cheralith und Samarskit hergestellt wird.

Eigenschaften

Lanthanoxid ist ein weißes Pulver. Es reagiert ähnlich wie Calciumoxid mit Wasser stark exotherm unter Bildung von Lanthanhydroxid:<ref name="GESTIS" />

<math>\mathrm{La_2O_3 + 3 \ H_2O \longrightarrow 2 \ La(OH)_3 }</math>

• La2O3-Pulver
  La₂O₃-Pulver
• Lanthanoxid
  Lanthanoxid

Darstellung

Nach der aufwendigen Abtrennung der anderen Lanthanoide aus deren Erzen wird letztendlich Lanthanoxalat gewonnen, das anschließend zu Lanthanoxid La₂O₃ verglüht wird.

<math>\mathrm{2 \ La_2(C_2O_4)_3 + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ La_2O_3 + 12 \ CO_2}</math>

Verwendung

• Lanthanoxid wird in der Hauptsache zur Herstellung des reinen Metalls Lanthan verwendet. Hierfür wird es mittels Hydrogenfluorid (HF) zu Lanthanfluorid oder bei höheren Temperaturen mittels Chlor zum wasserfreien Lanthanchlorid überführt. Beide Halogenide können dann metallothermisch mittels Calcium oder Magnesium zum Metall reduziert werden.
• Hochreines Lanthanoxid wird in der Glasindustrie zur Herstellung von hochbrechendem Glas für die Optik, z. B. für Kameraobjektive, genutzt. Die Kameras der ersten beiden Mars Rover hatten beispielsweise mindestens eine Linse, die aus dem Schott-Lanthanglas LaFN21 hergestellt war.<ref>NASA: Optical Designs for the Mars '03 Rover Cameras (Memento vom 27. Mai 2010 im Internet Archive) (abgerufen am 21. April 2011; PDF; 1,3 MB)</ref>
• Als La-Pb-Mn-Katalysator wird es zur Abgasreinigung für Verbrennungsmotoren verwendet, da es nicht nur Kohlenstoffmonoxid zu Kohlenstoffdioxid oxidiert, sondern auch Stickoxide zu Stickstoff reduziert.
• Es wird ferner zur Herstellung von Wolframelektroden zum Schweißen benutzt.

• weiter wird es zur Glasinfiltration von Dentalkeramiken genutzt.<ref> Vollkeramik auf einen Blick - Leitfaden zur Indikation, Matthias Kern, 2015, 6. Auflage, S. 8 </ref>

• Ansonsten wird Lanthanoxid zur Herstellung anderer Lanthanverbindungen eingesetzt.

Einzelnachweise

<references />